《2020版高考化学复习课时规范练24盐类的水解苏教版有答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020版高考化学复习课时规范练24盐类的水解苏教版有答案（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 课时规范练课时规范练 2424 盐类的水解盐类的水解 一、选择题(本题共 9 小题,每小题 6 分,共 54 分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1 1.下列说法不正确的是( ) A.明矾能水解生成 Al(OH)3胶体,可用作净水剂 B.水解反应 N+H2ONH3H2O+H+达到平衡后,升高温度平衡逆向移动 + 4 C.制备 AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法 D.盐类水解反应的逆反应是中和反应 2 2.(2018 山东师大附中模拟)下列说法正确的是( ) A.向 CuCl2溶液中加入 CaCO3,调节 pH 可除去溶液中混有的 F3 + B.配制 FeSO
2、4溶液时,将 FeSO4固体溶于稀盐酸中,然后稀释至所需浓度 C.用加热的方法可以除去 KCl 溶液中的 F3 +来源:学|科|网Z|X|X|K D.洗涤油污常用热的碳酸钠溶液 3 3.在 0.1 molL-1K2CO3溶液中,由于 C的水解,使得c(C) 2 B.浓度均为 0.1 molL-1的(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,c(N)的大小顺序为 + 4 C.在 NH4Cl 溶液中加入稀硝酸,能抑制 N水解 + 4 D.在 CH3COONa 溶液中加入冰醋酸,能抑制 CH3COO-水解 7 7.(2018 江苏淮安模拟)已知 NaHSO3溶液常温时
3、显酸性,溶液中存在以下平衡: HS+H2OH2SO3+OH- - 3 HSH+S - 3 2 - 3 向 0.1 molL-1的 NaHSO3溶液中分别加入以下物质,下列有关说法正确的是( ) A.加入少量金属 Na,平衡左移,平衡右移,溶液中c(HS)增大 - 3 B.加入少量 Na2SO3固体,则c(H+)+c(Na+)=c(HS)+c(OH-)+c(S) - 3 2 - 3 C.加入少量 NaOH 溶液,的值均增大 ( 2 - 3 ) ( - 3 ) 、( - ) ( + ) D.加入氨水至中性,则 2c(Na+)=c(S)c(H+)=c(OH-) 2 - 3 8 8.(2019 陕西高
4、新中学高三月考)常温下,向 20 mL 0.1 molL-1的 K2CO3溶液中逐滴加入 0.1 molL-1的稀 盐酸 40 mL,溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)的物质的量分数随溶液 pH 变化的情况如下图所 示。 下列说法正确的是( ) A.随着稀盐酸的加入,溶液中保持不变 ( - 3 )( - ) ( 2 - 3 ) B.根据A点计算,Ka2(H2CO3)的数量级为 10-3 C.B点所处的溶液中:c(K+)+c(H+)=2c(C)+c(HC)+c(OH-) 2 - 3 - 3 D.当 pH 约为 8 时,溶液中开始放出 CO2气体 9 9.(2018 天津理综,6)Li
5、H2PO4是制备电池的重要原料。室温下,LiH2PO4溶液的 pH 随c初始(H2P)的变化如 - 4 图 1 所示,H3PO4溶液中 H2P的分布分数随 pH 的变化如图 2 所示=。 - 4 (2 - 4 ) 总(含元素的粒子) 下列有关 LiH2PO4溶液的叙述正确的是( ) 3 A.溶液中存在 3 个平衡 B.含 P 元素的粒子有 H2P、HP和 P - 4 2 - 4 3 - 4 C.随c初始(H2P)增大,溶液的 pH 明显变小 - 4 D.用浓度大于 1 molL-1的 H3PO4溶液溶解 Li2CO3,当 pH 达到 4.66 时,H3PO4几乎全部转化为 LiH2PO4 二、
6、非选择题(本题共 3 小题,共 46 分) 1010.(2018 山东曲阜高三期中)(14 分)次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品,具有较强还原性,回答下列问题: (1)H3PO2是一元中强酸,则 H3PO2(aq)中离子浓度的顺序为 。 (2)磷酸(H3PO4)在水溶液中各种存在形式物质的量分数随 pH 的变化曲线如图: 向 Na3PO4溶液中滴入稀盐酸后,pH 从 10 降低到 5 的过程中发生的主要反应的离子方程式为 。 从图中推断 NaH2PO4溶液中各种微粒浓度大小关系正确的是 (填选项字母)。 A.c(Na+)c(H2P)c(H+)c(HP)c(H3PO4) - 4 2 -
7、4 B.c(Na+)c(H2P)c(OH-)c(H3PO4)c(HP) - 4 2 - 4 C.c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(H2P)+2c(HP)+3c(P)+c(H3PO4) - 4 2 - 4 3 - 4 D.c(Na+)=c(H2P)+c(HP)+c(P)+c(H3PO4) - 4 2 - 4 3 - 4 假设在 25 时测得 0.1 molL-1Na3PO4溶液的 pH=12,近似计算出 Na3PO4第一步水解的水解常数(用Kh表 示)Kh= (忽略 Na3PO4第二、三步水解,结果保留两位有效数字)。 1111.(16 分)(1)常温下,将某一元酸 HA(甲、乙、丙、
8、丁代表不同的一元酸)和 NaOH 溶液等体积混合,两种溶液 的物质的量浓度和混合溶液的 pH 如表所示: 实验编号HA 的物质的量浓度/(molL-1) NaOH 溶液的物质的量浓度/(molL-1)混合后溶液的 pH 甲 0.10.1pH=a 乙 0.120.1pH=7 丙 0.20.1pH7 丁 0.10.1pH=10 从甲组情况分析,如何判断 HA 是强酸还是弱酸? 。 4 乙组混合溶液中c(A-)和c(Na+)的大小关系是 。 A.前者大B.后者大 C.二者相等D.无法判断 从丙组实验结果分析,该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。 分析丁组实验数据,写出该混合溶液中下列算式的精确结
9、果(列式):c(Na+)-c(A-)= molL-1。 (2)常温下,某水溶液 M 中存在的离子有 Na+、B2+、HB-、OH-、H+,存在的分子只有 H2O。 写出酸 H2B 的电离方程式 。 若溶液 M 由 10 mL 0.2 molL-1 NaHB 溶液与 10 mL 0.2 molL-1 NaOH 溶液混合而成,则溶液 M 的 pH (填“”“”“”“”“,故 pH 相等时,物质的量浓度大小为,说法正确;B 项,溶液中 C水解促进 N水解,使c(N)减小;溶液中只有 N水解;溶液中 Fe2+抑制 N水 2 - 3 + 4 + 4 + 4 + 4 解,使c(N)增大,c(N)的大小顺序
10、为,B 项错误;NH4Cl 溶液中存在 N+H2ONH3H2O+H+,加 + 4 + 4 + 4 入稀硝酸,c(H+)增大,平衡左移,抑制 N水解,C 项正确;在 CH3COONa 溶液中 CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,加 + 4 入冰醋酸,c(CH3COOH)增大,对 CH3COO-的水解起抑制作用,D 项正确。 7 7.C NaHSO3溶液显酸性,则 HS的电离程度HS的水解程度,加入钠后平衡左移、平衡右移,c(HS - 3 - 3 )减小,A 项错误;根据电荷守恒可知,B 项错误,应为c(H+)+c(Na+)=c(HS)+c(OH-)+2c(S);加入少 - 3 - 3
11、2 - 3 量 NaOH 溶液,平衡右移,的值均增大,C 项正确;加入氨水至溶液呈中性,则c(H+) ( 2 - 3 ) ( - 3) 、( - ) ( + ) =c(OH-),由电荷守恒可得溶液中其他离子浓度间有如下关系:c(Na+)+c(N)=2c(S)+c(HS),D 项错 + 4 2 - 3 - 3 误。 6 8 8.A ,平衡常数在常温下数值不变,A 项正确;A ( - 3)( - ) ( 2 - 3 ) = ( - 3)( - )( + ) ( 2 - 3 )( + ) = 2 点溶液中c(C)=c(HC),pH11,即氢离子浓度约是 10-11molL-1,则Ka2=c(H+)
12、2 - 3 - 3 ( 2 - 3 )( + ) ( - 3) 10-11molL-1,即Ka2(H2CO3)的数量级为 10-11,B 项错误;任何电解质溶液中都存在电荷守恒,根据电荷守恒 得 B 点所处的溶液中:c(K+)+c(H+)=2c(C)+c(HC)+c(OH-)+c(Cl-),C 项错误;根据图像可知 pH 约为 6 2 - 3 - 3 时,氢离子与碳酸氢根离子反应有 CO2气体逸出,当 pH 约为 8 时,恰好转化为碳酸氢钾,D 项错误。 9 9.D LiH2PO4溶液中存在 H2P、HP两种粒子的电离平衡和水解平衡,还有水的电离平衡、H3PO4的电 - 4 2 - 4 离平衡
13、,A 项错误;含 P 元素的粒子有 H3PO4、H2P、HP、P,B 项错误;根据图 1 可知,随c初始(H2P - 4 2 - 4 3 - 4 )增大,溶液的 pH 并没有明显减小,C 项错误;根据图 2 可知 pH 达到 4.66 时,H3PO4几乎全部转化为 H2P - 4 或 LiH2PO4,D 项正确。 - 4 1010.答案 (1)c(H+)c(H2P)c(OH-) - 2 (2)HP+H+H2P AD 1.110-3 2 - 4 - 4 解析 (1)因为 H3PO2是一元中强酸,在溶液中发生部分电离,电离方程式为 H3PO2H+H2P,由于氢离子既 - 2 来自于酸的电离又来自于
14、水的电离,且酸溶液中水的电离受到抑制,故离子浓度大小关系为c(H+)c(H2P) - 2 c(OH-)。(2)向 Na3PO4溶液中滴入稀盐酸后,pH 从 10 降低到 5 的过程中 HP浓度减小、H2P浓度增 2 - 4 - 4 大,所以发生的主要反应的离子方程式为 HP+H+H2P。钠离子不水解,浓度最大,由题图可知 H2P 2 - 4 - 4 电离程度大于水解程度,溶液呈酸性,由于电离程度和水解程度都较小,所以溶液中存在c(Na+)c(H2P) - 4 - 4 c(H+)c(HP)c(H3PO4),选项 A 正确,选项 B 错误;溶液中存在电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(H2P) 2 - 4 - 4 +2c(HP)+3c(P),选项 C 错误;溶液中存在物料守恒c(Na+)=c(H2P)+c(HP)+c(P) 2 - 4 3 - 4 - 4 2 - 4 3 - 4 +c(H3PO4),选项 D 正确。 P(aq)+H2O(l)HP(aq)+OH-(aq) 3 - 4 2 - 4 起始浓度/(molL-1)0.100 变化浓度/(molL-1)0.010.010.01 平衡浓度/(molL-1)0.090.010.01 Kh=1.110-3。 ( 2 - 4 ) ( - ) ( 3 - 4 ) = 0.01 0.01 0.09 1111
