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1、1 考点规范练考点规范练 1111 富集在海水中的元素富集在海水中的元素氯氯 海水资源利用海水资源利用 (时间:45 分钟 满分:100 分) 一、选择题(本题共 10 小题,每小题 5 分,共 50 分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1 1.(2018 福建莆田二十五中月考)下列叙述中正确的是( ) A.液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加水封 B.能使润湿的淀粉 KI 试纸变蓝色的物质一定是 Cl2 C.某溶液加入 CCl4,CCl4层显紫色,证明原溶液中存在 I- D.某溶液加入 BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液一定含有 Ag+ 2 2.某无色气体,可能含 HCl、
2、CO2、HI、SO2中的一种或几种,将其通入氯水中,得到无色透明溶液。把溶液分成 两份,向一份溶液中加入盐酸酸化的 BaCl2溶液,出现白色沉淀;另一份溶液中加入硝酸酸化的 AgNO3溶液,也 有白色沉淀生成。对于原无色气体推断一定正确的是( ) A.一定存在 HClB.一定存在 SO2 C.肯定没有 CO2D.不能确定是否含有 HI 3 3.下图所示仪器可用于实验室制备少量无水 FeCl3,仪器连接顺序正确的是( ) A.abcdefgh B.aedcbhig C.adecbhig D.acbdehif 4 4.已知:S+I2+H2OS+2I-+2H+。某溶液中可能含有 Na+、N、Fe2+
3、、K+、I-、S、S,且所 O2 - 3 O2 - 4 H + 4 O2 - 3 O2 - 4 有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水,溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是( ) A.肯定不含 I-B.肯定含 SO 2 - 4 C.肯定含有 SD.肯定含有 N O2 - 3 H + 4 5 5.某混合溶液中含有 NaI、NaBr、Na2SO4三种溶质,其物质的量均为 1 mol,向混合溶液中通入一定量的氯气。 下列说法正确的是( ) A.将溶液蒸干最多可以得到 4 molNaCl 2 B.将溶液蒸干并灼烧,得到的固体可能是 NaCl、NaBr、Na2SO4 C.向溶液中滴加淀
4、粉 KI 溶液,溶液变蓝,则氯气一定过量 D.若通入氯气的体积为 22.4 L(标准状况),反应的离子方程式为 2I-+Cl2I2+2Cl- 6 6.某消毒液的主要成分为 NaClO,还含有一定量的 NaOH。下列用来解释事实的方程式中,不合理的是(已知:饱 和 NaClO 溶液的 pH11)( ) A.该消毒液可用 NaOH 溶液吸收 Cl2制备:Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2O B.该消毒液的 pH12:ClO-+H2OHClO+OH- C.该消毒液与洁厕灵(主要成分为 HCl)混用,产生有毒气体 Cl2:2H+Cl-+ClO-Cl2+H2O D.该消毒液加白醋生成 HClO,可增
5、强漂白作用:CH3COOH+ClO-HClO+CH3COO- 7 7.Cl2有毒,常用于自来水和游泳池的消毒杀菌。已知硫氰(SCN)2的化学性质与 Cl2的类似,被称为“拟卤素” ,如(SCN)2+2NaOHNaSCN+NaSCNO+H2O,阴离子的还原性顺序为 I-SCN-Br-Cl-。下列说法中不正确的是( ) A.若 Cl2、(SCN)2发生泄漏,均可喷洒石灰水进行处理 B.KSCN 溶液可以与 FeCl3溶液反应 C.Cl2与 KSCN 溶液发生反应的离子方程式为 Cl2+2SCN-(SCN)2+2Cl- D.(SCN)2可以与 KBr 溶液反应:(SCN)2+2KBr2KSCN+Br
6、2 8 8.一氯化碘(ICl)、三氯化碘(ICl3)是卤素互化物,它们的性质与卤素单质相似,如: 2ICl+2ZnZnI2+ZnCl2。以下判断正确的是( ) A.ICl3与水反应的产物为 HI 和 HClO B.ICl3与 KI 反应时,氯元素被还原 C.ICl 与冷 NaOH 溶液反应的离子方程式为 ICl+2OH-IO-+Cl-+H2O D.ICl 与水的反应属于氧化还原反应 9 9.向含有 FeBr2、FeI2的溶液中缓缓通入一定量的氯气后,再向溶液中滴加 KSCN 溶液,溶液变为红色,若只从 反应顺序角度考虑反应情况,则下列叙述不正确的是( ) A.通入氯气后的溶液中一定不存在 I-
7、 B.通入氯气之后原溶液中的 Fe2+全部被氧化 C.原溶液中的 Br-可能被氧化 D.若取少量所得溶液,再加入 CCl4充分振荡,静置、分液,下层溶液呈紫红色 1010.从海带中提取碘单质,成熟的工艺流程如下:干海带海带灰悬浊液滤液碘水I2的 CCl4溶液I2。下列关于海水制碘的说法,不正确的是( ) 3 A.实验室在蒸发皿中灼烧干海带,并且用玻璃棒搅拌 B.含 I-的滤液中加入稀硫酸和 H2O2溶液后,碘元素发生氧化反应 C.在碘水中加入几滴淀粉溶液,溶液变蓝色 D.碘水中加入 CCl4可得到 I2的 CCl4溶液,该操作为“萃取” 二、非选择题(本题共 3 小题,共 50 分) 1111
8、.(16 分)溴主要以 Br-形式存在于海水中,海水呈弱碱性。工业上制备 Br2的操作步骤为: 一定条件下,将 Cl2通入浓缩的海水中,生成 Br2; 利用热空气将 Br2吹出,并用浓 Na2CO3溶液吸收,生成 NaBr、NaBrO3等; 用硫酸酸化步骤得到的混合物。 完成下列填空: (1)Cl2氧化 Br-应在 (填“酸性”或“碱性”)条件下进行,目的是避免 。 (2)Br2可用热空气吹出,其原因是 。 (3)写出步骤中发生反应的化学方程式 。 用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是 。步骤的产品有时运输到目的地后再 酸化,主要是因为 。 (4)为了除去工业 Br2中微量的 Cl2,可向工业 B
9、r2中 。 a.通入 HBrb.加入 Na2CO3溶液 c.加入 NaBr 溶液d.加入 Na2SO3溶液 1212.(2018 广东茂名二模)(16 分)ICl(氯化碘)是红棕色液体,熔点为 13.9 ,沸点为 974 ,易水解,接触空 气时能形成五氧化二碘,能与许多单质发生作用,溶于乙醇、乙醚等。某校研究性学习小组的同学拟用下列仪 器制备氯化碘。请回答下列问题: (1)检查 A 装置气密性的方法为 。 (2)上述装置,按气流方向连接的顺序为 (装置可重复使用),A 装置中发生反应的离子方程式为 。 4 (3)C 装置的作用是 。 (4)E 装置中的物质反应时需放在水中,控制温度大约 40
10、,其目的是 。 (5)按上述连接好的装置进行实验,实验步骤如下: 检查装置气密性后,装入药品 打开分液漏斗活塞 关闭分液漏斗活塞 停止加热 E,充分冷却 水浴加热 E 请按正确的顺序填入上述步骤的序号 。 饱和食盐水 (6)在 A 装置后可连接如图所示装置,当反应结束关闭分液漏斗活塞后,关闭 K,该装置的作用是 。 (7)ICl 和水反应的化学方程式为 。 1313.(18 分)ClO2与 Cl2的氧化性相近,在自来水消 毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某化学兴趣小组通过图 1 装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进 行了研究。 图 1 图 2 (1)仪器 D 的名称是 。安装 F 中导管
11、时,应选用图 2 中的 。 5 (2)打开 B 的活塞,A 中发生反应:2NaClO3+4HCl2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O,为使 ClO2在 D 中被稳定剂充分 吸收,滴加稀盐酸的速度宜 (填“快”或“慢”)。 (3)关闭 B 的活塞,ClO2在 D 中被稳定剂完全吸收生成 NaClO2,此时 F 中溶液的颜色不变,则装置 C 的作用是 。 (4)已知在酸性条件下 NaClO2可发生反应生成 NaCl 并释放出 ClO2,该反应的离子方程式为 。在 ClO2 释放实验中,打开 E 的活塞,D 中发生反应,则装置 F 的作用是 。 (5)已吸收 ClO2气体的稳定剂和稳定剂,加酸后
12、释放 ClO2的浓度随时间的变化如图 3 所示。若将其用于 水果保鲜,你认为效果较好的稳定剂是 ,原因是 。 图 3 6 考点规范练 1111 富集在海水中的元素氯 海水资源利用 1 1.A 由于液溴容易挥发,且液溴的密度大于水的密度,所以在存放液溴的试剂瓶中应加水封,A 项正确;能使 润湿的淀粉 KI 试纸变蓝的物质不一定是氯气,B 项错误;某溶液中加入 CCl4,CCl4层显紫色,证明溶液中存在 碘单质,C 项错误;某溶液加入 BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液可能含有 Ag+或 S,D 项错 O2 - 4 误。 2 2.B 根据混合气体通入氯水中,得到无色透明溶液,可知原
13、气体中一定不存在 HI。然后将所得溶液分成两份,一 份溶液中加入盐酸酸化的 BaCl2溶液,出现白色沉淀,该白色沉淀为 BaSO4,则原气体中一定含有 SO2,SO2被氯 水氧化成硫酸;另一份溶液中加入硝酸酸化的 AgNO3溶液,也有白色沉淀生成,该白色沉淀为 AgCl,由于气体通 入氯水,引入了氯离子,无法确定原气体中是否含有 HCl。 3 3.B 实验室制取 FeCl3的实验流程为 制取 Cl2: KMnO4与浓盐酸除去 Cl2中的 HCl 气体:饱和 NaCl 溶液除水蒸气: 浓硫酸制取 FeCl3: Fe 与 Cl2反应尾气吸收: NaOH 溶液吸收多余 Cl2 故仪器连接顺序为 ae
14、dcbhig。 4 4.C 溶液无色,则该溶液不含 Fe2+;向溶液中加入少量溴水,溶液仍呈无色,则溶液中一定存在 S;根据离 O2 - 3 子方程式 S+I2+H2OS+2I-+2H+可知,还原性 SI-,当溶液中同时存在 S和 I-时,S先被 O2 - 3 O2 - 4 O2 - 3 O2 - 3 O2 - 3 氧化,由于溴水少量,故无法判断溶液中是否存在 I-;溶液中所有离子物质的量浓度相等,无论是 Na+、N还 H + 4 是 K+,均只带有一个单位正电荷,而 S带两个单位负电荷,若同时存在 S、S,则电荷无法守恒,故 O2 - 4 O2 - 3 O2 - 4 溶液中必定不存在 S。综
15、上所述,溶液中一定存在 S,一定不存在 S和 Fe2+,可能存在 I-,Na+、N O2 - 4 O2 - 3 O2 - 4 、K+中可能存在两种或三种。 H + 4 5 5.B 氯气与硫酸钠不反应,因此将溶液蒸干最多可以得到 2molNaCl,A 项错误;若氯气与部分溴化钠反应,则 将溶液蒸干并灼烧,得到的固体可能是 NaCl、NaBr、Na2SO4,B 项正确;向溶液中滴加淀粉 KI 溶液,溶液变蓝, 说明有碘生成,氯气可能只与部分 NaI 反应,C 项错误;D 项,反应的离子方程式为 2I-+Cl2I2+2Cl-和 2Br- +Cl2Br2+2Cl-,错误。 6 6.B A 项,氢氧化钠
16、溶液吸收氯气生成次氯酸钠、氯化钠和水,即可制得消毒液,A 项正确;B 项,由于饱和次 氯酸钠溶液的 pH=11,如果消毒液的 pH=12,这是由于氢氧化钠电离出氢氧根离子,导致氢氧根浓度增大,B 项 错误;C 项,次氯酸钠具有强氧化性,在酸性条件下,能把氯离子氧化为氯气,C 项正确;D 项,次氯酸的漂白性强 于次氯酸钠,因此消毒液中加白醋生成次氯酸后,可增强漂白作用,D 项正确。 7 7.D 可将(SCN)2看作氧化性介于 Br2和 I2之间的一种特殊的卤素单质,再进行分析。A 项,(SCN)2可与 NaOH 溶液反应,类推可知(SCN)2也能与石灰水Ca(OH)2溶液反应;B 项,KSCN 溶液可以与 FeCl3溶液发生显色反应 Fe3+3SCN-Fe(SCN)3使溶液变成红色;C 项,SCN-的还原性强于 Cl-的,则 Cl2的氧化性强于(SCN)2,Cl2
