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1、1 考点规范练考点规范练 2323 水的电离和溶液的酸碱性水的电离和溶液的酸碱性 (时间:45 分钟 满分:100 分) 一、选择题(本题共 10 小题,每小题 5 分,共 50 分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1 1.关于 35 的 0.1 molL-1 NaOH 溶液,以下表述错误的是( ) A.KW110-14 B.水电离的c(H+)110-13 molL-1 C.pH13 D.c(OH-)=c(H+)+c(Na+) 2 2.常温下,已知 0.1 molL-1一元酸 HA 溶液中=110-8。下列叙述错误的是( ) c(OH - ) c(H + ) A.HA 为弱酸 B.pH=3
2、的 HA 与 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合后溶液显酸性 C.0.1 molL-1 HA 溶液与 0.1 molL-1 NaOH 溶液等体积混合后所得溶液显中性 D.T时,pH=2 的稀硫酸和 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合后溶液呈中性,则该温度下KW=110-13 3 3.准确移取 20.00 mL 某待测 HCl 溶液放入锥形瓶中,用 0.100 0 molL-1 NaOH 溶液滴定,下列说法正确的 是( ) A.滴定管用蒸馏水洗涤后,装入 NaOH 溶液进行滴定 B.随着 NaOH 溶液滴入,锥形瓶中溶液 pH 变大 C.用酚酞作指示剂,当锥形瓶中溶液由红色变无色时停
3、止滴定 D.滴定达终点时,发现滴定管尖嘴部分有悬滴,则测定结果偏小 4 4.室温下,下列有关溶液 pH 的说法正确的是( ) A.将 pH=11 的氢氧化钠溶液加水稀释 100 倍,溶液中c(H+)=110-13 molL-1 B.将 pH=9 的氢氧化钠溶液和 pH=13 的氢氧化钡溶液等体积混合,所得混合溶液的 pH=11 C.将 pH=1 的硫酸和 pH=5 的盐酸等体积混合,所得混合溶液的 pH=1.3 D.pH=13 的氢氧化钡溶液和 pH=1 的盐酸等体积混合,由于氢氧化钡过量,所得溶液的 pH7 5 5.25 时,下列叙述正确的是( ) A.将 pH=3 的醋酸溶液和 pH=11
4、 的 NaOH 溶液等体积混合后,pH7 B.NH4HSO4溶液中滴加 NaOH 溶液至 pH=7,则c(Na+)=2c(S) O2 - 4 2 C.0.1 molL-1 CH3COOH 溶液与 0.1 molL-1 CH3COONa 溶液等体积混合后 pHc(Na+) c(CH3COOH)c(H+)c(OH-) D.KNO3溶液和 CH3COONH4溶液 pH 均为 7,两溶液中水的电离程度相同 6 6.常温下,下列溶液的 pH 或微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) A.某溶液中由水电离出的c(OH-)=110-a molL-1,若a7 时,则该溶液的 pH 一定为 14-a B.将 0.
5、2 molL-1的某一元酸 HA 溶液和 0.1 molL-1的 NaOH 溶液等体积混合后溶液的 pH 大于 7,则反应后 的混合液:c(OH-)+c(A-)=c(H+)+c(Na+) C.等体积、等物质的量浓度的 Na2CO3溶液与 NaHCO3溶液混合:c(Na+)=c(C)+c(HC)+c(H2CO3) O2 - 3 O - 3 D.常温下 NaHSO3溶液的 pHc(X-)c(Na+)c(H+)c(OH-) C.在B点,两者恰好完全反应 D.在C点,c(X-)+c(HX)=0.1 molL-1 9 9.用 0.1 molL-1 NaOH 溶液滴定 10 mL 0.1 molL-1 H
6、2A 溶液,溶液的 pH 与 NaOH 溶液的体积关系如图所 示。下列说法错误的是( ) 3 A.A点溶液中加入少量水:增大 c(OH - ) c(H2A) B.B点:c(Na+)c(HA-)c(H+)c(A2-)c(OH-) C.C点:c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-) D.水电离出来的c(OH-):BD 1010.室温下,用相同浓度的 NaOH 溶液,分别滴定浓度均为 0.1 molL-1的三种酸(HA、HB 和 HD)溶液,滴定曲线 如图所示,下列判断错误的是( ) A.三种酸的电离常数关系:KHAKHBKHD B.滴定至P点时,溶液中:c(B-)c(Na+)c(HB)c(H+)
7、c(OH-) C.pH=7 时,三种溶液中:c(A-)=c(B-)=c(D-) D.当中和百分数达 100%时,将三种溶液混合后:c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+) 二、非选择题(本题共 4 个小题,共 50 分) 1111.(14 分)(1)将 0.15 molL-1稀硫酸V1 mL 与 0.1 molL-1 NaOH 溶液V2 mL 混合,所得溶液的 pH 为 1,则 V1V2= (溶液体积变化忽略不计)。 (2)室温下,某水溶液中存在的离子有 Na+、A-、H+、OH-,根据题意,回答下列问题: 若溶液 pH7,则c(Na+) c(A-),理由是 。 若溶液由
8、pH=3 的 HA 溶液V1 mL 与 pH=11 的 NaOH 溶液V2 mL 混合而得,则下列说法正确的是 (填 字母)。 A.若反应后溶液呈中性,则c(H+)+c(OH-)=210-7molL-1 B.若V1=V2,反应后溶液 pH 一定等于 7 C.若反应后溶液呈酸性,则V1一定大于V2 4 D.若反应后溶液呈碱性,则V1一定小于V2 1212.(8 分)连二次硝酸(H2N2O2)是一种二元酸,可用于制 N2O 气体。 (1)连二次硝酸中氮元素的化合价为 价。 (2)常温下,用 0.01 molL-1的 NaOH 溶液滴定 10 mL 0.01 molL-1的 H2N2O2溶液,测得溶
9、液 pH 与 NaOH 溶液 体积的关系如图所示。 写出 H2N2O2在水溶液中的电离方程式: 。 B点时溶液中c(H2N2O2) (填“”“7 的原因: 。 (3)写出 C 与 D 反应的离子方程式: 。 (4)25 时,0.1 molL-1 B 溶液的 pH=a,则 B 溶液中c(H+)-c(NH3H2O)= (用含有a的关系 式表示)。 (5)将等体积、等物质的量浓度的 B 溶液和 C 溶液混合,反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是 。 1414.(14 分)乙二酸(化学式为 HOOCCOOH,可简写为 H2C2O4)俗称草酸,在 100 时开始升华,157 时开始分 解。 5 (1
10、)探究草酸的酸性 已知:25 H2C2O4的电离平衡常数为K1=5.410-2,K2=5.410-5;H2CO3的电离平衡常数为K1=4.410- 7,K2=4.710-11。 下列离子方程式正确的是 。 A.H2C2O4+CHC+HC2 O2 - 3 O - 3 O - 4 B.HC2+CHC+C2 O - 4 O2 - 3 O - 3 O2 - 4 C.H2C2O4+CC2+H2O+CO2 O2 - 3 O2 - 4 D.2C2+CO2+H2O2HC2+C O2 - 4 O - 4 O2 - 3 向 1 L 0.02 molL-1 H2C2O4溶液中滴加 1 L 0.01 molL-1 N
11、aOH 溶液。混合溶液中c(H+)c(OH-),下列 说法中正确的是 。 A.c(H2C2O4)c(HC2) O - 4 B.c(Na+)+c(H+)=2c(C2)+c(HC2)+c(OH-) O2 - 4 O - 4 C.c(OH-)=c(H+)+2c(H2C2O4)-c(HC2) O - 4 D.c(H2C2O4)+c(C2)+c(HC2)=0.02 molL-1 O2 - 4 O - 4 (2)用酸性 KMnO4溶液滴定 Na2C2O4溶液求算 Na2C2O4的纯度。 实验步骤:准确称取 1 g Na2C2O4固体,配成 100 mL 溶液,取出 20.00 mL 于锥形瓶中。再向瓶中加
12、入足量稀硫 酸,用 0.016 molL-1高锰酸钾溶液滴定,滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液 25.00 mL。 高锰酸钾溶液应装在 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。 滴定至终点时的实验现象是 。 下列操作可能使测量结果偏高的是 。 A.盛装 Na2C2O4溶液的滴定管没润洗 B.盛装高锰酸钾溶液的滴定管滴定前尖嘴处有气泡,滴定后气泡消失 C.读数时滴定前仰视,滴定后俯视 D.锥形瓶中残留少量水 计算 Na2C2O4的纯度为 。 6 考点规范练 2323 水的电离和溶液的酸碱性 1 1.C 25时KW=110-14,KW随温度的升高而增大,故 A 项正确;由于KW110-14,c(OH-)=0
13、.1molL-1,H+完全 来自水,水电离的c(H+)110-13molL-1,故 B 项正确;因为c(H+)110-13molL-1,所以 pH c(Na+)c(CH3COOH)c(H+)c(OH-),故 C 项正确;KNO3为强酸强碱盐,对水的电离无影响,CH3COONH4为弱酸弱碱 盐,对水的电离起促进作用,故 D 项错误。 6 6.B 常温下某溶液中由水电离出的c(OH-)=110-amolL-1,若a7 时说明水的电离受到抑制,溶液可能是酸 或碱的溶液,则该溶液的 pH 可能为 14-a或a,A 项错误;将 0.2molL-1的某一元酸 HA 溶液和 0.1molL-1的 NaOH
14、溶液等体积混合后得到等浓度的 HA 和 NaA 的混合溶液,根据电荷守恒有:c(OH-)+c(A-)=c(H+)+c(Na+),B 项正确;等体积、等物质的量浓度的 Na2CO3溶液与 NaHCO3溶液混合,根据物料守恒有:2c(Na+)=3c(C) O2 - 3 +c(HC)+c(H2CO3),C 项错误;常温下 NaHSO3溶液的 pHc(H2SO3),D 项错误。 O2 - 3 7 7.D A 项,用酸碱中和滴定法测待测液浓度时,装标准液的滴定管用水洗后未用标准液润洗,会导致测定结果 偏高;B 项,用酸碱中和滴定法测待测液浓度时,装待测液的锥形瓶用水洗后用待测液润洗 23 次,会导致测定
15、 结果偏高;C 项,测定中和反应的反应热时,将碱溶液缓慢倒入酸溶液中,由于热量损失会导致测定结果偏低;D 项,用蒸馏水湿润的 pH 试纸测定硫酸钠溶液的 pH,因为硫酸钠溶液显中性,对测定结果没有影响。 8 8.B 根据图像可知,0.1000molL-1HX 溶液的 2c(X-)c(Na+)c(H+)c(OH-),B 项正确;在B点, 7 pH=7,加入的 NaOH 溶液体积小于 25.00mL,没有恰好完全反应,C 项错误;在C点,溶液的总体积为 50mL,由物 料守恒可知:c(X-)+c(HX)=0.05molL-1,D 项错误。 0.1000molL - 1 0.025L 0.05L 9
16、 9.D 向 H2A 溶液中加入少量水,H2A、H+的浓度均减小,则增大,故 c(OH - ) c(H2A) = c(OH - ) c(H + ) c(H2A) c(H + ) = KW c(H2A) c(H + ) c(OH - ) c(H2A) A 项正确;10mL0.1molL-1NaOH 溶液与 10mL0.1molL-1H2A 溶液反应恰好生成 NaHA,此时溶液呈酸性,HA-的 电离程度大于其水解程度,所以B点有c(Na+)c(HA-)c(H+)c(A2-)c(OH-),故 B 项正确;根据电荷守恒,c(Na+) +c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-),C点溶液呈中性,所以c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-),故 C 项正确,D点 H2A 与氢氧化 钠恰好反应生成 Na2A,
