山东省威海市2018年高考模拟考试理综化学试题有答案-(高三)

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1、1 绝密绝密启用前启用前 2 20 01 18 8 年年威威海海市市高高考考模模拟拟考考试试 理 科 综 合化学试题 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。第卷 1 至 6 页，第卷 7 至 16 页。 注意事项：注意事项： 1答题前，考生务必用 0.5 毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号写在试卷和答题 卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的考生号、姓名、考试科目与考生本人姓 名、考试号是否一致。 2第卷每小题选出答案后要用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后， 再选涂其他答案标号。第卷用 0.5 毫米黑色签字笔在答题卡上书写作答。在试题卷

2、上作答，答案无效。 3考试结束，监考员将试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65 Ag 108 第卷（选择题 共 126 分） 本卷共 21 小题，每小题 6 分，共 126 分。 一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 7化学与生活、生产密切相关，下列说法错误的是 A江河入海口三角洲的形成与胶体性质有关 B “柴油树”的树油用于生产生物柴油，可作柴油使用 C废旧电池应集中处理主要是要回收其中的金属材料 D将二氧化硫添加于红酒中可以起到

3、杀菌和抗氧化作用 8设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A标准状况下，向 2.24L 密闭容器中充满 NO2气体，其所含分子数为 0.1 NA 2 用电器 铝 有机阳离子石墨（C ） AlCl CnAlCl 4 4 - Al Cl7 2 - n BCuO 和 Cu2S 的混合物 80 g 中，所含铜粒子数为 2NA C常温常压下，22gT2O 含中子数为 12NA D1.0 L 1.0 molL1的 NaNO3水溶液中含有的氧原子数为 3NA 9三氯异氰尿酸是一种极强的氧化剂和氯化剂，利用氰尿酸（图 1）与次氯酸在一定 pH 下反应可制备三氯 异氰尿酸（图 2） ，若原料完全反应

4、生成三氯异氰尿酸，下列说法正确的是 A氰尿酸的分子式为 C6N3O3H3 BHClO 的电子式为 C该转化过程有机物发生还原反应 D氰尿酸和次氯酸反应的物质的量之比为 2 : 3 10连二亚硫酸钠（Na2S2O4）俗称保险粉，易被氧气氧化。利用如图装置，在锥形瓶中加入 HCOONa、NaOH、CH3OH 和水形成的混合液，通入 SO2时发生反应生成保险粉和一种常见气体，下列说法 错误的是 A制备保险粉的离子方程式为 HCOOOH2SO2 = S2O42CO2H2O BNaOH 溶液的主要作用是吸 收逸出的 CO2 C多孔玻璃球泡的作用是增大 气体与溶液的接触面积，使 SO2能被充分吸收 D为避

5、免产生的 Na2S2O4被 O2氧化，使硫酸与亚硫酸钠 先反应，产生的 SO2排出装置中残留的 O2 11近几年，具有超常性能的铝离子电池成为研究热点，其可 A HNNH ClCl Cl O O OO NN N OON H 图1图2 3 在一分钟内完成充放电。铝与石墨为电极，内部用 AlCl4和有机阳离子构成电解质溶液，其放电工作 原理如图所示。下列说法错误的是 A放电时，有机阳离子向石墨电极方向移动 B放电时，正极的电极反应式为： CnAlCl4+e=Cn+AlCl4 C充电时，每生成 1mol 铝，同时消耗 4molAl2Cl7 D充电时铝电极接电源负极，该极有 CnAlCl4生成 12短

6、周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加。A 是元素 Y 的单质。常温下，甲的浓溶液和 A 发生 钝化。丙、丁、戊是由这些元素组成的二元化合物，且丙是无色气体。上述物质的转化关系如图所示。 下列说法正确的是 A丁和戊中所含元素种类相同 B简单离子半径大小：XY C气态氢化物的还原性：XZ DY 的简单离子与 Z 的简单离子在 水溶液中可大量共存 13砷(As)是一些工厂和矿山废水中的污染元素。常温下，H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数（平衡 时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与加 NaOH 溶液调节 pH 的关系如图所示（已知： pKa=lgKa） ，下列说法错误的是 AN

7、a2HAsO4溶液显碱性 BH3AsO4溶液 pKa2为 2.2 Cm 点对应溶液中由水电离出的c(OH) 为 102.5molL1 Dn 点对应溶液中离子浓度关系为： 4 c(Na+)c(HAsO42)=c(H2AsO4)c(H+)=c(OH) 第卷（非选择题 共 174 分） 注意事项： 第卷 10 页，须用0.5 毫米黑色签字笔在答题卡上书写作答。在试题卷上作答，答案无效。 三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第 22 题第 32 题为必考题，每个试题考生 都必须做答。第 33 题第 38 题为选考题，考生根据要求做答。 （1）必考题（共 129 分） 26 （14 分） 氯化苄(C

8、6H5CH2Cl)为无色液体，是一种重要的有机化工原料。现在实验室模拟工业上用甲苯与干燥氯气 在光照条件下加热反应合成氯化苄、分离出氯化苄并检验样品的纯度，其装置(夹持装置略去)如图所示： 5 回答下列问题： （1）仪器 E 的名称是 ；其作用是 ；其进水口为 （填“a”或“b” ） 。 （2）装置 B 中的溶液为 ；装置 F 的作用是 。 （3）用恒压滴液漏斗代替分液漏斗的优点是 。 （4）装置 A 中反应的离子方程式为 。 （5）反应结束后，关闭 K1和 K2，打开 K3，加热三颈烧瓶，分馏出氯化苄，应选择温度范围为 。 （6）检 测氯化苄样品的纯 度： 称取 13.00g 样品于烧杯 中

9、，加入 50.00mL 4 molL1 NaOH 水溶液，水浴 加热 1 小时，冷却后加入 35.00mL 40% HNO3，再将全部溶液转移到容量瓶中配成 100mL 溶液。取 20.00mL 溶 液于试管中，加入足量的 AgNO3溶液，充分振荡，过滤、洗涤、干燥，称量固体质量为 2.87g，则该样品的 纯度为 %（结果保留小数点后 1 位） 。 实际测量结果可能偏高，原因是 。 27 （14 分） 锗是一种重要的半导体材料。工业上用精硫锗矿（主要成分为 GeS2，杂质不反应）制取 Ge，其工艺流 程如图所示： 物质溶解性熔点（）沸点（） 甲苯极微溶于水，能与乙醇、乙醚等混溶94.9 110

10、 氯化苄微溶于水，易溶于苯、甲苯等有机溶剂39 178.8 二氯化苄不溶于水，溶于乙醇、乙醚16 205 三氯化苄不溶于水，溶于乙醇、乙醚和苯7 220 6 Fe O 0.9Fe O C CO 34 2 O2 高温分解 太阳能 图1 回答下列问题： （1）开始将精硫锗矿粉碎的目的是 。 （2）高温焙烧精硫锗矿的化学方程式为 。 （3）热还原真空挥发炉内反应的化学方程式为 。 （4）在沉锗过程中，当温度为 90，pH 为 14 时，加料量（CaCl2/Ge 质量比）对沉锗的影响如表所示， 选择最佳加料量为 （填“10-15”“15-20”或“20-25”），理由是 。 编号加料量 （CaCl2/

11、Ge） 母液体积 （mL） 过滤后液含锗 （mg/L） 过滤后液 pH 锗沉淀率 （%） 11050076893.67 21550020898.15 32050021199.78 4255001.51299.85 （5）某温度时，沉锗得到的 CaGeO3在水中的沉淀溶解 平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 。 an 点与 p 点对应的Ksp相等 b通过蒸发可以使溶液由 q 点变到 p 点 cq 点无 CaGeO3沉淀生成 d加入 Na2GeO3可以使溶液由 n 点变到 m 点 （6）CaGeO3与强酸反应可得到 H2GeO3。0.l molL1的 NaHGeO3溶液 pH （填“”“=”或“”

12、） 7，判断理由是 （通过计算比较）。（25时，H2GeO3的Ka1=1.7109，Ka2=1.91013。） 28 （15 分） 碳是自然界中形成化合物种类最多的元素，CO 和 CO2是碳的最常见氧化物。 （1）研究和解决二氧化碳捕集和转化问题是当前 科学研究的前沿领域。在太阳能的作用下，缺铁氧化物 7 Fe0.9O能分解 CO2，其过程如图 1 所示。过程的化学 方程式是 。在过程中每产生 0.1molO2，转移电 子 mol。 （2）在催化剂作用下，将二氧化碳和氢气混合反应生成 甲烷，是目前科学家们正在探索的处理空气中的二氧化碳的方法之一。 已知： 共价键 C=OHHCHOH 键能/(k

13、Jmol1) 745436413463 则 CO2 (g)+4H2 (g)CH4 (g)+2H2O(g) H= kJmol1 向 1L 固定容积的密闭容器中加入 4.0 mol H2(g)、1.0mol CO2，控制条件（催化剂：铑镁合金、高 温T1）使之反应， 若测得容器内气体的压强随着时间的变化如图 2 所示。则 4 min 时容器内气体的密度为 ； 温度 T1 下，该反应的化学平衡常为 。 若采用 2 L 固定容积的密闭容器， 投料量、催化剂和反应温度均保持不变， 则反应重新达到平衡时对应体系内的压 强的点是 （填字母） 。 （3）工业合成原料气CO 会与设备、管道 及催化剂表面的金属铁

14、、镍反应，生成羰基化合物。 四羰基镍是热分解法制备高纯镍的原料，也是有机合成中供 给一氧化碳的原料，还可做催化剂。 Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g) H0 Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g) 如图 3 所示，在石英真空管的温度为 T1一端，放入少量粗镍和 CO(g)，一段时间后，在温度为 T2的一 端可得到纯净的镍。则温度 T1 T2（填“” “”或“” ） ，上述反应体系中循环使用的物质为 （填化学式） 。 （二）选考题：共 45 分。请考生从给出的 2 道物理题、2 道化学题、2 道生物题中每科任选一题做答，并用 2B 铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂 8 N

15、 NH2 NH2 H N 2 H N 2 NN N N N N N Co Ti Co O 4+ 2+ 2- 黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做， 则每学科按照所做的第一题计分。 35 【化学选修 3：物质结构与性质】 （15 分） 钴的化合物在磁性材料生产、电池制造、催化剂制备等方面应用十分广泛。 （1）二价钴离子的核外电子排布式为 。基态 Co 原子核外 3d 能级上有 个未成对电子。Co 与 Ca 属同周期，且核外最外层电子构型相同，但金属钴熔沸点都比钙高，原因是 。 （2）0.1molCo(NO2)63中所含的 键数目是 ，K3Co(NO2)6中 K、N、O 三种元素的第一电离能由大到 小的顺序是 。 （3）化合物四氨基钴酞菁分子的结构式如图。 四氨基钴酞菁中 N 原子的杂化轨道类型为 。 （4）Co(NH3)6Cl3晶体可由 CoCl2溶于氨水并 通入空气制得，该配合物中配体分子的立体构型是 。 （5）一种钴的化合物可用作石油脱硫的催化剂， 其晶胞结构如图所示，则晶体中与每个 O2紧邻的 O2 有 个，该钴的化合物的化学式是 。 36.【化学选修 5：有机化学基础】 （15 分） 合成有机化合物 J 的流程如下所示。 9 回答下列问题： （1）B 的名称为_。