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1、第十二单元物质结构与性质第三课时晶体结构与性质1关于晶体的下列说法中正确的是A溶质从溶液中析出是得到晶体的三条途径之一B区别晶体和非晶体最好的方法是观察是否有规则的几何外形C水晶在不同方向上的硬度、导热性、导电性相同D只有无色透明的固体才是晶体2下列物质固态时，一定是分子晶体的是A酸性氧化物 B非金属单质 C碱性氧化物 D含氧酸3下列说法中，正确的是( )A冰融化时，分子中HO键发生断裂B原子晶体中，共价键的键长越短，通常熔点就越高C分子晶体中，共价键键能越大，该晶体的熔、沸点就越高D分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定4下列说法正确的是A1molNa2O2晶体中阴离子与阳离子之比为1:
2、1B1molSi晶体中含4molSiSi键C60gSiO2中含SiO键的个数为4NAD12 g金刚石中含有CC键的个数为NA5北京大学和中国科学院的化学工作者己成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列关于K3C60的组成和结构分析正确的是（ ）AK3C60中既有离子键，又有极性键Blmol K3C60中含有的离子数目为636.021023C该晶体在熔融状态下能导电D该物质的化学式可写为KC206水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相
3、同，有关玻璃态水的叙述正确的是A玻璃态是水的一种特殊状态 B水由液态变为玻璃态，体积膨胀C水由液态变为玻璃态，体积缩小 D玻璃态水是分子晶体7能够解释CO2比SiO2的熔、沸点低的原因是A. CO2的相对分子质量比SiO2的相对分子质量小B.CO键能小于SiO键能C. C的原子半径小于SiD.破坏CO2晶体只需克服分子间作用力，破坏SiO2晶体要破坏SiO共价键8钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，结构如图所示，有关说法不正确的是A该晶体属于离子晶体B晶体的化学式为Ba2O2C该晶体晶胞结构与NaCl相似D与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有12个9下列提供了有关物质的熔点，根据表中
4、的数据，下列判断错误的是物质NaClAlF3AlCl3MgCl2CO2SiO2熔点/8011291190(25105Pa)714-5651723AAlF3晶体是离子晶体，AlCl3晶体是分子晶体BAlF3晶体的晶格能小于NaCl晶体的晶格能C同族元素的氧化物可以形成不同类型的晶体D不同族元素的氯化物可以形成相同类型的晶体10金晶体的晶胞如下图所示立方面心堆积。设金原子的直径为d，用NA表示阿伏加德罗常数，在立方体的各个面的对角线上3个金原子彼此两两相切，M表示金的摩尔质量。则下列说法错误的是 A金晶体每个晶胞中含有4个金原子 B金属键无方向性，金属原子尽可能采取密堆积C一个晶胞的体积是16d
5、3 D金晶体的密度是11石墨烯是一种由碳原子组成六角形成蜂巢晶格的平面薄膜，其结构模型见右图。下列关于石墨烯的说法正确的是（）A是一种新型化合物 B与石墨互为同位素C晶体中碳原子键全部是碳碳单键 D是一种有发展前途的导电材料12氮化碳结构如下图，其中-氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。下列有关氮化碳的说法不正确的是 A氮化碳属于原子晶体B氮化碳中碳显4价，氮显+3价C氮化碳的化学式为：C3N4D每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连13下列有关晶体的说法中一定正确的是原子晶体中只存在非极性共价键 稀有气体形成的晶体属于原子晶体干冰晶体升华时，分子内共价键会发生
6、断裂金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物分子晶体的堆积均为分子密堆积离子晶体和金属晶体中均存在阳离子，但金属晶体中却不存在离子键金属晶体和离子晶体都能导电依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体A B只有 C D14下列关于晶体的说法一定正确的是()A分子晶体中都存在共价键B金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高CSiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D某物质晶胞结构如右图，该物质的化学式为CaTiO3(图中Ca2、O2、Ti4分别位于立方体的体心、面心和顶点) 15如图是氯化铯晶体的晶胞，已知晶体中2个最近的Cs+离子核间距为a cm，氯化
7、铯的摩尔质量为M，则氯化铯晶体的密度为d gcm3，阿伏加德罗常数的值可表示为（ ）A2Ma3d BM/(a3d) CM/(2a3d) D2M/(a3d)16氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如右图所示。关于这两种晶体的说法正确的是 A两种晶体均为原子晶体B立方相氮化硼含有键和键，所以硬度大 C六方相氮化硼层结构与石墨相似却不导电的原因是层状结构中没有自由移动的电子DNH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一1mol NH4BF4含有1 mol配位键17现有下
8、列物质, 用编号填空回答下列问题：A干冰 B金刚石 C 氦 D过氧化钠 E二氧化硅 F 氯化铵（1）通过非极性键形成的原子晶体是： 。（2）可由原子直接构成的晶体是： 。（3）含有离子键、共价键、配位键的化合物是： 。（4）含有非极性键的离子化合物是： 。（5）已知微粒间的作用力包括离子键、共价键、金属键、范德华力、氢键 。氯化钠熔化，粒子间克服的作用力为_；二氧化硅熔化，粒子间克服的作用力为_；干冰气化，粒子间克服的作用力为_。A、B、C、D四种物质的熔点从低到高的顺序为_(填序号)。18某离子晶体的晶胞结构如图所示。试求：（1）晶体中每一个X同时吸引着_Y，每个Y同时吸引着_个X，该晶体的
9、化学式是_。（2）晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有_个。（3）晶体中距离最近的2个X与一个Y形成的夹角(XYX)为_。（4）设该晶体的摩尔质量为M gmol1，晶体密度为 gcm3，阿伏加德罗常数为NA，则晶体中两个距离最近的X的核间距离为_cm。19常见的太阳能电池有单晶硅太阳能电池、多晶硅太阳能电池、GaAs太阳能电池及铜铟镓硒薄膜太阳能电池等。（1）Cu+在基态时的价电子排布式为 。（2）砷、硒是第四周期的相邻元素，已知砷的第一电离能大于硒。请从原子结构的角度加以解释 。（3）GaAs熔点1238，难溶于溶剂。其晶体类型为 ,根据Ga、As原子结构推测，GaAs晶体中，其键
10、角为 （4）GaCl3和AsF3的空间构型分别是： ， （5）硼酸（H3BO3）本身不能电离出H+，在水中易结合一个OH生成B（OH）4，而体现弱酸性。B（OH）4中B原子的杂化类型为 。B（OH）4的结构式为 。（6）金刚石的晶胞如图，若以硅原子代替金刚石晶体中的碳原子，便得到晶体硅；若将金刚石晶体中一半的碳原子换成硅原子，且碳、硅原子交替，即得到碳化硅晶体（金刚砂）。金刚石、晶体硅、碳化硅的熔点由高到低的排列顺序是 （用化学式表示）。立方氮化硼晶体的结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为3615pm。立方氮化硼的密度是 gcm3（B的相对原子质量为11，只要求列算式，不必计算出数值
11、，阿伏伽德罗常数为NA）。20磷是人体含量较多的元素之一，磷的化合物在药物生产和农药制造等方面用途非常广泛。回答下列问题：（1）基态磷原子的核外电子排布式为_。（2）P4S3可用于制造火柴，其分子结构如图甲所示。第一电离能：磷_硫;电负性：磷_硫（填“”或“”）。P4S3分子中硫原子的杂化轨道类型为_。每个P4S3分子中含孤电子对的数目为_。（3）N、P、As、Sb均是第VA族的元素。上述元素的氢化物的佛点关系如图乙所示，沸点：PH3NH3,其原因是_；沸点:PH3AsH3SbH3，其原因是_。某种磁性氮化铁的晶胞结构如图丙所示，该化合物的化学式为_。（4）磷化铝熔点为2000，它与晶体硅互为
12、等电子体，磷化铝晶胞结构如图丁所示。磷化铝晶体中磷与铝微粒间的作用力为_。图中A点和B点的原子坐标参数如图丁所示，则C点的原子坐标参数为_。磷化铝晶体的密度为gcm-3，用NA表示阿伏加德罗常数的数值，则该晶胞中距离最近的两个铝原子之间的距离为_cm。1【答案】A2【答案】D3【答案】B4【答案】C【解析】A、1molNa2O2晶体中含有1molO22-和2molNa+，则1molNa2O2晶体中阴离子与阳离子之比为1：2，A错误；B、一个Si形成4个Si-Si键，一个共价键中含有2个Si原子，则1molSi晶体中含2molSi-Si键，B错误；C、SiO2中一个Si形成4个Si-O键，则60
13、gSiO2即1mol中含Si-O键的个数为4NA，C正确；D、一个C形成4个C-C键，一个共价键中含有2个C原子，所以12 g金刚石即1mol中含有C-C键的个数为2NA，D错误，答案选C。5【答案】C【解析】A该物质中K+和C603-之间存在离子键、C原子之间存在非极性共价键，故A错误；B1个 K3C60中存在3个离子键，所以1mol K3C60中含有的离子数目为46.021023，故B错误；C含有自由移动离子或电子的物质能导电，熔融状态下的K3C60中含有自由移动的离子，所以能导电，故C正确；D该物质的化学式是由3个K+和一个C603-构成的，不能写成KC20，故D错误。故选C。6【答案】A【解析】A.根据题意可知玻璃态是水的一种特殊状态，正确；B .水由液态变为玻璃态，由于密度与普通液态水的密度相同，所以体积不变，错误；C.水由液态变为玻璃态，由于密度与普通液态水的密度相同，所以体积不变，错误；
