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1、第七单元化学反应速率与化学平衡第二课时化学平衡状态1下列各项与化学平衡移动原理无关的是()。A收集氯气用排饱和食盐水的方法B加催化剂，使N2和H2在一定的条件下转化为NH3C可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气D加压条件下有利于SO2和O2反应生成SO32CO和NO都是汽车尾气中的有害物质，它们之间能缓慢地发生如下反应：2NO(g)2CO(g) N2(g)2CO2(g)H0在密闭容器中达到平衡，平衡后a，若改变某一条件，足够时间后反应再次达到平衡状态，此时b，下列叙述正确的是 ()A在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充了B气体，则abB在该温度恒压条件下再充入少量B气体，则abC若其他条
2、件不变，升高温度，则ab8一定温度下，某容积为2 L的密闭容器中发生反应：A(g)2B(g) C(g)2D(s)，反应过程中测得的部分数据见下表：反应时间/minn(A)/moln(B)/moln(C)/moln(D)/mol01.001.200050.50100.20下列说法正确的是() A前5 min内反应的平均速率为v(B)0.050 molL1min1B平衡时，其他条件不变，分离出少量物质D，正反应速率加快C其他条件不变，达到平衡后缩小容器体积，平衡不移动D若正反应为放热反应，则升高温度时，反应平衡常数减小9在某恒温密闭容器中，投入一定量的A发生可逆反应：A(s)B(g)+C(g)H=
3、-QkJmol-1(Q0)。一段时间后反应达到平衡，然后缩小容器体积，重新达到平衡。下列分析不正确的是()A.两次平衡时，C(g)的浓度相等B.平衡时，单位时间内n(B)生成n(C)消耗=11C.若再向平衡体系中加入少量A，平衡不移动D.若开始时向容器中加入1 mol B和1 mol C，则达到平衡时吸收QkJ热量10在某2 L恒容密闭容器中充入2 mol X(g)和1 mol Y(g)发生反应：2X(g)+Y(g)3Z(g)H，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是A.升高温度，平衡常数增大B.W点Y的正反应速率等于M点Y的正反应速率C.Q点
4、时，Y的转化率最大D.平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大12.在一定温度下，向2 L恒容密闭容器中充入1 mol A，发生A(g)B(g)+C(g)反应。反应过程中c(C)随时间变化的曲线如图所示，下列说法不正确的是()A.反应在0 50 s的平均速率v(C)=1.610-3molL-1s-1B.该温度下，反应的平衡常数K=0.025C.保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(B)=0.11 molL-1，则该反应的H0D.反应达平衡后，再向容器中充入1 mol A，该温度下再达到平衡时，0.1 molL-1c(C)0.2 molL-112温度为T0时，在容积固定的密闭容器中发生
5、反应：X(g)Y(g) Z(g)(未配平)，4 min时达到平衡，各物质浓度随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是()A发生反应时，各物质的反应速率大小关系为v(X)v(Y)2v(Z)B图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%CT0时，该反应的平衡常数为33.3 D该反应正反应的反应热Ht1)所示。反应时间/minn(SiF4)/moln(H2O)/mol01.202.40t10.80at2b1.60通过a或b的值及化学平衡原理说明t1时反应是否达到化学平衡状态_。(3)若只改变一个条件使上述反应的化学
6、平衡常数变大，该反应_(填字母)。a.一定向正反应方向移动b.一定向逆反应方向移动c.一定是减小压强造成的d.一定是升高温度造成的e.SiF4的平衡转化率一定增大14金贮氢材料具有优异的吸放氢性能，在配合氢能的开发中起着重要作用。 (1)一定温度下，某贮氢合金(M)的贮氢过程如图所示，纵轴为平衡时氢气的压强(p)，横轴表示固相中氢原子与金属原子的个数比(H/M)。在OA段，氢溶解于M中形成固溶体MHx，随着氢气压强的增大，H/M逐渐增大；在AB段，MHx与氢气发生氢化反应生成氢化物MHy ，氢化反应方程式为：zMHx(s)H2(g) zMHy(s)H1()；在B点，氢化反应结束，进一步增大氢气
7、压强，H/M几乎不变。反应()中z_(用含x和y的代数式表示)。温度为T1时，2 g某合金4 min内吸收氢气240 mL，吸氢速率v_mLg1min1 。反应()的焓变H1()_0(填“”“”或“”“”或“”)。当反应()处于图中a点时，保持温度不变，向恒容体系中通入少量氢气，达平衡后反应()可能处于图中的_点(填“b”“c”或“d”)，该贮氢合金可通过_或_的方式释放氢气。15甲醇作为基本的有机化工产品和环保动力燃料具有广阔的应用前景，CO2加氢合成甲醇是合理利用CO2的有效途径。由CO2制备甲醇过程可能涉及反应如下：反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H1=+41.19
8、 kJmol-1反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H2反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H3=-49.58 kJmol-1回答下列问题：(1)反应的S_(填“”)0；反应的H2=_。(2)在恒压密闭容器中，充入一定量的H2和CO2(假定仅发生反应)，实验测得反应物在不同温度下，反应体系中CO2的平衡转化率与压强的关系曲线如图1所示。反应过程中，不能判断反应已达到平衡状态的标志是_。A.断裂3 mol HH键，同时断裂2 mol HO键B.CH3OH的浓度不再改变C.容器中气体的平均摩尔质量不变D.容器中气体的压强不变比较T1与T2的大小关系：T1_T2(
9、填“”)，理由是_。在T1和p6的条件下，往密闭容器中充入3 mol H2和1 mol CO2，该反应在第5 min时达到平衡，此时容器的体积为1.8 L；则该反应在此温度下的平衡常数为_。a.若此条件下反应至3 min时刻，改变条件并于A点处达到平衡，CH3OH的浓度随反应时间的变化趋势如图2所示(34 min的浓度变化未表示出来)；则改变的条件为_。b.若温度不变，压强恒定在p8的条件下重新达到平衡时，容器的体积变为_L。16氨是一种重要的化工原料，在工农业生产中有广泛的应用。(1)在一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。该可逆反应达到平衡
10、的标志是_。A.3v正(H2)=2v逆(NH3)B.单位时间生成mmol N2的同时生成3mmol H2C.容器内的总压强不再随时间而变化D.混合气体的密度不再随时间变化(2)氨气具有还原性，例如，氨气能与卤素单质发生置换反应。已知几种化学键的键能数据如表所示：化学键NHNNBrBrHBr键能/kJmol-1391946194366请写出氨气与溴蒸气反应的热化学方程式_。(3)工业上可用天然气为原料来制取合成氨的原料气氢气。某研究性学习小组的同学模拟工业制取氢气的原理，在一定温度下，体积为2 L的恒容密闭容器中测得如下表所示数据。请回答下列问题：时间/minCH4(mol)H2O(mol)CO(mol)H2(mol)00.401.00005a0.80c0.6070.20b0.20d100.210.810.190.64分析表中数据，判断5 min时反应是否处于平衡状态？_(填“是”或“否”)，前5 min反应的平均反应速率v(CH4)=_。该温度下，上述反应的平衡常数K=_。反应在710 min内，CO的物质的量减少的原因可能是_(填字母)。A.减少CH4的物质的量B.降低温度C.升高温度D.充入H2(4)氨的催化氧化：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)是工业制硝酸的重要反应。在1 L密闭容器中充
