《2019高考化学二轮复习第一篇题型四物质结构与元素周期律限时训练（含答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019高考化学二轮复习第一篇题型四物质结构与元素周期律限时训练（含答案）（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、题型四物质结构与元素周期律题型限时训练1.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大,X的气态氢化物极易溶于Y的简单氢化物中;常温下,Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液,却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是(A)A.元素X的气态氢化物与Q的单质可发生置换反应B.原子半径大小顺序为QZWXYC.元素X与Y组成的化合物均能溶于水D.Q氧化物对应水化物的酸性强于W氧化物对应水化物的酸性解析:结合题中所给的各种信息分析可得,X为N,Y为O,Z为Al,W为S,Q为Cl,2NH3+3Cl2N2+6HCl,8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl,A项正确;原子半径AlSCl,B项错误;N
2、和O可以形成NO、NO2等多种化合物,但NO难溶于水,C项错误;若该酸为HClO,其酸性比H2SO4弱,D项错误。2.(2018重庆綦江模拟)X、Y、Z、W为元素周期表中前20号元素,它们可以组成化学式为XYZ3W8的硅酸盐,该化学式中仅W显负价。X、Y的最外层电子数之和与Z的最高正化合价的绝对值相等。Y3+与W的简单阴离子具有相同的电子层结构。X、W的质子数之和等于Y、Z的质子数之和。下列说法错误的是(D)A.简单离子半径:XYB.简单气态氢化物的稳定性:ZAl3+,选项A正确;简单气态氢化物的稳定性:SiH4ZB.原子半径:YXZWC.最高价氧化物水化物的酸性:XYD.NaW与水反应时作还
3、原剂解析:X的最高价氧化物对应水化物常用于治疗胃酸过多,则X是Al元素;X的简单离子与ZW-含有相同的电子数,Z是O元素、W是H元素;Y的单质是制造芯片的基础材料,Y是Si元素。非金属性OSi,所以热稳定性:H2OSiH4,故A错误;原子半径:AlSiOH,故B错误;最高价氧化物对应水化物的酸性:H2SiO3Al(OH)3,故C错误;NaH与水反应生成氢氧化钠和氢气,NaH作还原剂,H2O作氧化剂,故D正确。4.(2018山东师大附中模拟)短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大。X的单质是最轻的气体,且是一种清洁能源,Y原子最外层电子数是内层电子数的3倍,Z是短周期主族元素中原子半径最
4、大的,W的最外层电子数与R的电子数之和等于Y与Z的电子数之和,R的最高正价和最低负价的代数和为4,下列推断正确的是(B)A.原子半径:RWYX,Y的简单离子半径比Z的简单离子半径大B.X与Y形成的原子比为21的化合物的沸点比X与R形成的化合物的沸点高,元素X与碳形成的原子比为11的化合物有很多种C.Z、W、R的氧化物对应的水化物两两之间,一定能发生反应D.W、R形成的单核简单离子均能破坏水的电离平衡,通过电解W的氯化物来制取W的单质解析:X的单质是最轻的气体,X为氢;Y原子最外层电子数是内层电子数的3倍,Y为氧;Z是短周期主族元素中原子半径最大的,Z为钠;R的最高正价和最低负价的代数和为4,R
5、为硫;W的最外层电子数与R的电子数之和等于Y与Z的电子数之和,W为铝;四种元素符合短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大条件,据此分析解题。同一周期,原子序数越大,原子半径越小,同一主族,原子序数越大,原子半径越大,因此原子半径:WRYX,核外电子排布相同的离子,核电荷数越大,离子半径越小,因此氧离子半径比钠离子半径大,A错误;水分子间有氢键,水的沸点大于硫化氢;氢与碳形成的原子个数比为11的有机物烃类种类繁多,B正确;氢氧化铝与亚硫酸不反应,C错误;铝离子、硫离子均能发生水解,促进水电离,氯化铝不导电,不能通过电解氯化铝来制取铝单质,D错误。5.(2018甘肃靖远模拟)短周期主族元素
6、a、b、c、d的原子序数依次增大,已知a、c同主族且c的原子序数是a的两倍,b元素的单质既能溶于稀硫酸、又能溶于氢氧化钠溶液。下列有关说法正确的是(D)A.a的简单氢化物的沸点比c的高,且原子半径:acB.b的简单离子与c的简单离子具有相同的电子层结构C.工业上通过电解b2a3或bd3均可得到b单质D.a与c形成的化合物的水溶液可使紫色石蕊试液变红解析:短周期主族元素中,满足同主族且原子序数为两倍关系的元素为氧和硫,a、c同主族且c的原子序数是a的两倍,a为氧,c为硫;既能与强酸反应又能与强碱反应的金属为铝,所以b为铝;最后根据短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大,可以得出d为氯。水
7、分子间有氢键,所以水的沸点大于硫化氢的沸点,同一主族从上到下,原子半径增大,因此氧原子半径小于硫原子半径,A错误;铝离子核外有10个电子,硫离子核外有18个电子,两种离子电子层结构不同,B错误;工业上通过电解熔融的氧化铝可以制备金属铝,而氯化铝不导电,不能进行电解,C错误;二氧化硫或三氧化硫均可以和水反应,生成亚硫酸或硫酸,溶液均显酸性,可以使紫色石蕊试液变红,D正确。6.(2017浙江11月选考)Q、X、Y和Z为短周期元素,它们在周期表中的位置如图所示,这4种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是(D)A.Y的原子半径比X的大B.Q的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强C.X、Y和
8、氢3种元素形成的化合物中都只有共价键D.Q的单质具有半导体的性质,Q与Z可形成化合物QZ4解析:设Q的最外层电子数为a,则X为a+1,Y为a+2,Z为a+3。由题知,a+(a+1)+(a+2)+(a+3)=22,解得a=4。所以Q为Si,X为N,Y为O,Z为Cl。A.同周期元素从左至右,原子半径逐渐减小,故Y的原子半径小于X,A错;B.非金属性ClSi,所以最高价氧化物对应水化物酸性ZQ,B错;C.N、O、H形成的盐NH4NO3中含有离子键与共价键,C错;D.Si单质是半导体,Si与Cl可形成化合物SiCl4,D正确。7.(2018江西师大附中模拟)X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,X、Y在
9、周期表中的相对位置如图所示,Xn-、Ym+、Z+具有相同的电子层结构,W的最内层电子数与最外层电子数之和等于次外层电子数。下列说法正确的是(D)A.原子半径:r(X)r(Y)r(Z)r(W)B.X形成的氧化物的种类最多为4种C.最高价氧化物对应水化物的碱性:Zr(Y)r(W)r(X),A错误;X是N,则形成的氧化物的种类不止4种,B错误;金属性Z大于Y,则最高价氧化物对应水化物的碱性:ZY,C错误;Y、Z、W是Al、Na、S,则对应的最高价氧化物的水化物之间能够两两相互反应,D正确。8.如图为元素周期表短周期的一部分,四种元素均为非稀有气体元素。下列说法正确的是(C)A.原子半径:WZYXB.
10、气态氢化物的稳定性:ZWXYC.W原子的失电子能力一定比X强D.在水溶液中,Z的单质一定可以置换出W单质解析:由于A、A族在周期表中之间相隔10列,故Z至少处于A族,Y最多处于A族,且X、Y处于第二周期,Z、W处于第三周期。根据同周期元素从左到右原子半径逐渐减小,同主族元素从上到下原子半径逐渐增大,则原子半径:ZWXY,A错误;根据同周期元素从左到右非金属性逐渐增强,同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱,且元素的非金属性越强,对应氢化物的稳定性越大,则气态氢化物的稳定性:YXWZ,B错误;X、W处于同一主族,根据元素周期律,W的原子半径更大,其原子更容易失电子,C正确;Z可能是Al、Si、
11、P中的一种,不能置换出W(Si、P或S),D错误。9.(2018四川宜宾模拟)短周期元素X、Y、M、R在周期表中的相对位置如图,最外层电子数之和为24。下列说法正确的是(C)A.Y的氢化物中一定不存在非极性键B.X的氢化物与R的氢化物反应,产物的水溶液呈碱性C.食品中可适量添加MY2,起到去色、杀菌、抗氧化的作用D.氧化物对应的水化物的酸性:RM解析:短周期元素X、Y、M、R在周期表中Y、M同主族,X在Y、M左边相邻主族,R在Y、M右边相邻主族,最外层电子数之和为24,设Y、M最外层电子数为x,X为x-1,R为x+1,故4x=24,x=6,故Y、M为第A族元素,X、Y、M、R分别为N、O、S、
12、Cl。Y的氢化物为H2O、H2O2,H2O2中存在非极性键,故A错误;X的氢化物为NH3与R的氢化物(HCl)反应,产物NH4Cl的水溶液呈酸性,故B错误;食品中可适量添加MY2(SO2),SO2有漂白性、氧化性、还原性,可以起到去色、杀菌、抗氧化的作用,故C正确;根据元素周期律,只能比较最高价氧化物对应的水化物的酸性,故D错误。10.(2018福建莆田模拟)X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素。它们满足以下条件:在元素周期表中,Y、Z、W的位置如图所示,且Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17;X、Y、W分别位于不同周期。下列说法正确的是(C)A.四种元素的原子半径大小顺序为WYXZB.Z、W元素的最简单氢化物的沸点为H2ZH2WC.X、Y、Z既能形成离子化合物,又能形成共价化合物D.X分别与Y、Z之间形成的核外电子总数为10的微粒只有YX3和X2Z解析:根据元素的结构及其在周期表中的位置可知,X、Y、Z和W分别是H、N、O、S。同周期元素从左到右,原子半径逐渐减小,同主族元素从上到下,原子半径逐渐增大,则原子半径顺序是r(X)r(Z)r(Y)ZX
