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1、南康中学2019届高三上学期第四次月考化 学 试 卷 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5Fe:56 Cu:64 Cr:52 Ba:137 Zn:65 Ag:108一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）1下列有关化学与生产、生活的说法中,不正确的是（ ）A. 陶瓷、水泥和玻璃都属于硅酸盐产品B. “雨后彩虹”“海市蜃楼”既是一种光学现象，也与胶体的知识有关C. 铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝D.二氧化硫是主要的大气污染物，
2、能形成酸雨，其PH小于5.62设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NAB50 mL 18.4 molL1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NAC4.0g由H218O与D216O组成的混合物中所含中子数为2NAD某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA3.下列各组中微粒能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是（ ）选项微粒组加入试剂发生反应的离子方程式AFe3、I、ClNaOH溶液Fe33OH=Fe(OH)3BK、NH3H2O
3、、CO通入少量CO22OHCO2=COH2OCH、Fe2、SOBa(NO3)2溶液SOBa2=BaSO4DNa、Al3、Cl少量澄清石灰水Al33OH=Al(OH)34下列说法正确的是（ ）发生了颜色变化的一定是化学变化。氢化物的稳定性：HFHClH2SPH3SiH4由NaH2PO2是正盐知H3PO2是一元酸。酸性：H2SO4H3PO4H2CO3H3BO3 从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现。酸性氧化物都能与水反应生成酸。232Th转化成233U是化学变化。微粒半径：r(K+)r(Al3+)r(S2-)r(Cl-) A. BCD5.X、Y、Z、W、M为短周期主族元素，25C时，其最高价
4、氧化物对应的水化物（浓度均为0.01molL-1)溶液的pH和原子半径的关系如图所示。下列有关说法不正确的是（ ）A.最简单气态氢化物的热稳定性：ZWB.Y的最高价氧化物的电子式为： C. W的气态氢化物是强酸D. X、M两种元素形成的简单离子半径大小顺序：XM6用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是（ ）A甲用于实验室制取少量CO2 B乙用于配制一定物质的量浓度的硫酸C丙用于模拟生铁的电化学腐蚀 D丁用于蒸干A1Cl3溶液制备无水AlCl37. 根据如下能量关系示意图分析，下列说法正确的是（ ）A. 1 mol C(g)与1 mol O2(g)的能量之和为393.5 kJB
5、. 反应2CO(g)O2(g)=2CO2(g)中，反应物的总键能小于生成物的总键能C. CCO的热化学方程式为2C(s)O2(g)=2CO(g)H110.6 kJmol1D. 热值是指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量，则CO的热值H10.1 kJg18下列图示的实验设计能实现相应实验目的的是 （ ） A验证FeCl3溶液中是否含有Fe2+ B检验溴乙烷消去的产物 C检验氯气与亚硫酸钠是否发生反应 D对比Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果9. “碳呼吸电池”是一种新型化学电源，其工作原理如图。下列说法正确的是（ ） A该装置能将电能转变为化学能 B正极的电极反应为：C2O42
6、-2e-=2CO2C每得到1 mol草酸铝，电路中转移3 mol电子 D利用该技术可捕捉大气中的CO210某溶液含以下离子 Na+、 K+、 Al3+、 Ba2+、 SO42-、 I-、 CO32-中的一种或几种，除水电离产生的 H+和 OH-外不再含其它离子，为确定其成份，进行了如下实验，分别取样：用 pH 计测试，溶液显弱酸性加氯水和淀粉无明显现象用铂丝蘸取溶液在酒精灯上灼烧可观察到黄色火焰。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（ ）AK+ BSO42- CBa2+ DAl3+11. CO(g)和H2O(g)以1 : 2体积比分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中进行反应：CO(g)+H2
7、O(g)CO2(g)+H2(g)，得到如下三组数据：下列说法不正确的是（ ）A. 从生产效益分析，C组实验的条件最佳B. 实验A中，在010min内，以v(H2)表示的反应速率大于0.013mol/(Lmin)-1C. 从实验数据分析，该反应的正反应是吸热反应D. 比较实验B、C，说明C实验使用了更高效的催化剂12电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理如图所示，NH3被氧化为常见无毒物质。下列说法错误的是（ ）.ComA溶液中OH向电极a移动B负极的电极反应式为：2NH36e+ 6OH=N2+ 6H2OCO2在电极b上发生还原反应D反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为451
8、3向含MgCl2、AlCl3均为n mol的混合液中逐滴加入NaOH溶液至过量，有关离子沉淀或沉淀溶解与pH关系如下表离子Mg2Al3物质Al(OH)3开始沉淀时的pH8.933.56开始溶解时的pH8.04完全沉淀时的pH10.924.89完全溶解时的pH12.04列表示生成沉淀与加入NaOH的物质的量关系的图像中，关系正确的是（ ）14. 氢化铝锂(LiAlH4)和硼氢化钠(NaBH4)在有机合成中非常重要，可发生如下反应：LiAlH44H2O=LiOHAl(OH)34H2、NaBH4NH4Cl=NH3BH3NaClH2，则下列说法错误的是（ ）ALiAlH4中H元素为1价 B反应中，每生
9、成1 mol NH3BH3会转移2 mol eC两个反应中，H2均既是氧化产物，又是还原产物DNH4Cl和NaBH4所含化学键类型相同15. 二氧化氯(ClO2），黄绿色易溶于水的气体，是一种安全稳定、高效低毒的消毒剂。工业上通过惰性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备，其原理如图所示：下列说法不正确的是（ ）A. b电极接电源的负极，在b极区流出的Y溶液是稀盐酸B. 二氧化氯发生器中排出的X溶液中溶质主要为NaCl和NaOHC. 电解过程中二氧化氯发生器中产生2.24 L(标准状况)NH3，则b极产生0.6 g H2D. 电解池a极的电极反应式为NH4+-6e-+4OH-+3Cl-NCl3+4H2
10、O16. 一定量的某磁黄铁矿(主要成分FexS，S为-2价)与100 mL盐酸恰好完全反应(矿石中其他成分不与盐酸反应)，生成2.4 g硫单质、0.425 mol FeCl2和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3+。则下列说法正确的是（ ）A.该盐酸的物质的量浓度为4.25 molL-1B.该磁黄铁矿FexS中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为31C.生成的H2S气体在标准状况下的体积为2.24 L D.该磁黄铁矿中FexS的x=0.85二、非选择题（本大题共5小题，共52分）17. (6分) A、B、C、D、E、F、G为原子序数依次增大的短周期主族元素。B、C、D均能与A形成10电子分子，E
11、单质可用于野外焊接钢轨的原料，F与D同主族。（1）D、E、F的离子半径由大到小的顺序为 （填离子符号）。（2）F和G形成的一种化合物甲中所有原子均为8电子稳定结构，该化合物与水反应生成F单质、F的最高价含氧酸和G的氢化物，该反应的化学方程式为 。（3）C能分别与A和D按原子个数比1:2形成化合物乙和丙，乙的结构式为_。常温下，液体乙与气体丙反应生成两种无污染的物质，该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。（4）现取100 mL1 molL的E的氯化物溶液，向其中加入1 molL NaOH溶液产生了3.9 g沉淀，则加入的NaOH溶液体积可能为 mL。18. (8分) （1）锡(Sn)是一
12、种重要的金属，纯锡可用于制作超导材料。锡元素位于元素周期表第五周期第A族。请写出锡在元素周期表中的原子序数是 。（2）P2O5 是一种干燥剂，下列气体不能用 P2O5 干燥的是 （填字母序号）。ASO2BNH3CCODH2E.H2SF.O2（3）取300 mL 0.2 mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是_。（4）以TiO2为催化剂用NaClO将CN离子氧化成CNO，CNO在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等。取浓缩后含CN离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（设其中CN的浓
13、度为02molL1）进行实验。 写出CNO在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式：_；若结果测得CO2的质量为1.408g，则该实验中测得CN被处理的百分率为 。19. (10分) 纳米级Cu2O既是航母舰艇底部的防腐蚀涂料，也是优良的催化剂。（1）已知：C（s）+O2（g）=CO（g）H 110.4kJmol-1，2Cu2O（s）+O2（g） 4CuO（s） H 292kJmol-1，则工业上用碳粉与CuO粉末混合在一定条件下反应制取Cu2O(s)，同时生成CO气体的热化学方程式 。 （2）用纳米级Cu2O作催化剂可实现甲醇脱氢制取甲醛：CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g),甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如下图所示。600K时，Y点甲醇的v(正) v(逆)（填“”或“”）。从Y点到X点可采取的措施是_。在t1K时，向固定体积为2L的密闭容器中充入1molC
