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1、四川省成都市龙泉第二中学高三月考化学试题1.化学与生活息息相关。下列说法正确的是A. 光导纤维的主要成分是高纯硅B. 汽油、煤油、植物油的主要成分都是烃C. 在糕点包装袋内放置活性铁粉作抗氧化剂D. 轮船船身连接锌块叫做外接电源的阴极保护法【答案】C【解析】A. 光导纤维的主要成分是二氧化硅，A错误；B.植物油的主要成分都是油脂，含有氧元素，不属于烃，B错误；C. 在糕点包装袋内放置活性铁粉，可以消耗包装袋内的氧气，作抗氧化剂，C正确；D. 轮船船身连接锌块叫做牺牲阳极的阴极保护法，D错误.答案选C.2.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 标准状况下，2.24LHF所含分子数为0.
2、1NAB. 某温度下，2LpH=12的NaOH溶液中含OH-的数目为0.02NAC. 化学反应中每生成1molO2，转移的电子数为4NAD. 丙烯和环丙烷组成的42g混合气体分子中共用电子对总数为9NA【答案】D【解析】【详解】A.标准状况下,HF是液体，不可用22.4L/mol计算，故A错误；B.温度未知，Kw未知，无法计算OH-的数目，故B错误；C.化学反应中每生成1molO2，转移的电子数不一定是4NA，例如H2O2制氧气，每生成1molO2，转移的电子数为2NA，故C错误；D.丙烯和环丙烷属于同分异构体，最简式为CH2，则可通过最简式进行计算，n（CH2）=3mol，共用电子对3（4+
3、2）2=9mol，数目为9NA，故D正确；正确答案：D。3.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。W、X、Y简单离子的电子层结构相同，X元素在短周期主族元素中原子半径最大；W的简单氢化物常温下呈液态，Y的氧化物和氯化物熔融时都能导电，X、Y和Z原子的最外层电子数之和为10。下列说法正确的是A. 离子半径: WYY2+ (Mg2+)，故离子半径Z-(Cl-)W2- (O2-)Y2+ (Mg2+)，选项A错误；B.氧化镁的熔点很高，故工业上采用电解Y 的氯化物氯化镁冶炼单质镁，选项B错误；C. W、X元素组成的化合物过氧化钠中含离子键和共价键，选项C错误；D. W、X、Z三种元素组成的化合物
4、NaClO为强碱弱酸盐，水解溶液显碱性，选项D正确。答案选D。4.如图 a、b、c、d均为铂电极，供选择的电解质溶液如下表。要满足条件是：工作一段时间后，甲槽电解液pH上升，而乙槽电解液pH下降；b、c两极放电离子的物质的量相等。则应选用的电解液是 组ABCD甲槽KClNaClNaOHCu(NO3)2乙槽AgNO3NaNO3CuSO4NaClA. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】【详解】A.甲槽是氯化钾,溶液pH增大,b电极是阳极,电极反应为2Cl-2e-=Cl2；乙槽电解硝酸银溶液,溶液pH减小,c电极为阴极,电解反应为Ag+e-=Ag,根据电子守恒可以知道,b、c两极上反
5、应的离子的物质的量相等.故A符合；B.甲槽是氯化钠,溶液pH增大;乙槽电解水,溶液pH不变,故B错误；C.甲槽是电解水,氢氧化钠溶液pH增大,b电极是阳极,电极反应为4OH-4e-=2H2O+O2；乙槽电解硫酸铜溶液,溶液pH减小,c电极为阴极,电解反应为2Cu2+2e-=2Cu,根据电子守恒可以知道,b、c两极上反应的离子的物质的量不相等,故C错误；D.甲槽是电解硝酸铜,溶液pH减小，乙槽电解氯化钠,溶液pH增大，故D错误； 正确答案：A。5.能正确表示下列反应的离子方程式是A. 向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClOSO2H2O=HClOHSO3-B. 0.1 mol/L NH4Al(
6、SO4)2溶液与0.2 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：Al32SO42-2Ba24OH2BaSO4AlO2-2H2OC. 用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-6H5H2O22Mn25O28H2OD. Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O36H2I2Fe2I23H2O【答案】D【解析】A项，次氯酸钠溶液具有氧化性，亚硫酸氢根离子具有还原性，二者发生氧化还原反应，离子方程式为：ClO-+SO2+H2O=SO42-+Cl-+2H+，故A错误；B项，NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2物质的量之比1：2，离子方程式为：NH4+Al3+2SO
7、42-+2Ba2+4OH-=Al(OH)3+2BaSO4+NH3H2O，故B错误；C项，高锰酸钾具有强的氧化性，能氧化氯离子，所以不能用盐酸酸化，一般用稀硫酸酸化，故C错误；D项，Fe2O3可溶于氢碘酸，Fe3+具有氧化性能氧化I-，反应的离子方程式为：Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2+3H2O+I2，故D正确。点睛：本题考查了离子方程式的书写，侧重考查氧化还原反应型离子方程式书写，明确反应实质是解题关键，如题中A、C、D均涉及氧化还原反应的判断，注意与反应物的用量有关的反应，如B项属于复分解型的离子反应，SO42-和Ba2+为1:1正好生成BaSO4沉淀，NH4+、Al3+、OH-为1:
8、1:4，NH4+和Al3+都能与OH-反应，因为Al(OH)3难溶于NH3H2O，所以生成Al(OH)3和NH3H2O。6.下列关于常见有机物的说法不正确的是A. 乙醇与乙酸都可以与钠反应B. 油脂是油和脂肪的统称，都是高级脂肪酸与甘油形成的酯C. 1mol有机物一定条件下能和6 mol NaOH反应D. 分子式为C4H7ClO2，可与 NaHCO3溶液反应产生CO2的有机物可能结构有6种【答案】D【解析】A. 乙醇分子中含有羟基，乙酸分子中含有羧基，羟基和羧基都可以和钠反应生成氢气，故A正确；B. 油脂是油和脂肪的统称，均为高级脂肪酸和甘油形成的酯，故B正确；C. 此有机物中含有4个酚羟基、
9、1个羧基和1个酯基，在一定条件下能和6molNaOH反应，故C正确；D. 分子式为C4H7ClO2，可与NaHCO3溶液反应产生CO2，说明分子中含有羧基，C4H7ClO2可写成C3H6ClCOOH，C3H6ClCOOH可以看成氯原子取代丙基上的氢原子，丙基有2种：正丙基和异丙基，正丙基含有3种不同化学环境的氢原子、异丙基含有2种不同化学环境的氢原子，所以分子式为C4H7ClO2且能与NaHCO3溶液反应生成CO2的有机物有5种，故D错误；答案选D。点睛：本题主要考查常见有机物的结构和性质，试题难度不大。本题的易错点是C项，理清所给有机物中的官能团类型和个数是解答C项的关键，此有机物中含有4个
10、酚羟基、1个羧基和1个酯基，这三种官能团均能和NaOH溶液反应，在一定条件下能和6molNaOH反应。7.下列是从海藻灰和智利硝石矿层中提取碘的主要反应,下列说法正确的是2NaIMnO23H2SO4=2NaHSO4MnSO42H2OI22NaIO35NaHSO3=2Na2SO43NaHSO4H2OI2A. 氧化性：MnO2SO42-IO3-I2B. 反应中生成等量的I2时转移电子数之比为15C. I2在反应中是还原产物，在反应中是氧化产物D. NaHSO3溶液呈酸性，NaHSO3溶液中c(HSO3-)c(H2SO3)c(SO32-)【答案】B【解析】【分析】中碘元素被氧化，锰元素被还原，MnO
11、2为氧化剂，NaI为还原剂；中硫元素被氧化，碘元素被还原，NaHSO3为还原剂，NaIO3为氧化剂。【详解】A.根据氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物氧化性，反应MnO2 I2；反应NaIO3 SO42-，故A错误；B.反应假设生成1mol I2，反应需转移2mol电子，反应需转移10mol电子，则转移电子数之比为1:5，故B正确；C. I2在反应中是碘元素化合价升高被氧化生成，是氧化产物；I2在反应中是碘元素化合价降低被还原生成，是还原产物，故C错误；DNaHSO3溶液呈酸性，说明HSO3-电离程度大于水解程度，所以c(SO32-)c(H2SO3)，故D错误；正确答案：B。【点睛】易
12、错点是D选项，弱酸的酸式酸根离子存在两个平衡，电离平衡和水解平衡，要注意根据溶液的酸碱性判断哪个平衡为主，据此再比较微粒浓度的大小。8.醋酸亚铬(CH3COO)2CrH2O为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示，回答下列问题： （1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是_，仪器a的名称是_。（2）将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，打开K1、K2，关闭K3。c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为
13、_。同时c中有气体产生，该气体的作用是_。（3）打开K3，关闭K1和K2。c中亮蓝色溶液流入d，其原因是_；d中析出砖红色沉淀，为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是_、_、洗涤、干燥。（4）指出装置d可能存在的缺点_。【答案】 (1). 去除水中溶解氧 (2). 分液（或滴液）漏斗 (3). Zn+2Cr3Zn2+2Cr2 (4). 排除c中空气 (5). c中产生H2使压强大于大气压 (6). （冰浴）冷却 (7). 过滤 (8). 敞开体系，可能使醋酸亚铬与空气接触【解析】分析：在盐酸溶液中锌把Cr3还原为Cr2，同时产生氢气排尽装置中的空气防止氧化。生成的氢气导致c中压强增大，可以把生
14、成的CrCl2压入d装置发生反应，据此解答。详解：（1）由于醋酸亚铬易被氧化，所以需要尽可能避免与氧气接触，因此实验中所用蒸馏水均需煮沸后迅速冷却，目的是去除水中溶解氧；根据仪器构造可知仪器a是分液（或滴液）漏斗；（2）c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，说明Cr3被锌还原为Cr2，反应的离子方程式为Zn+2Cr3Zn2+2Cr2；锌还能与盐酸反应生成氢气，由于装置中含有空气，能氧化Cr2，所以氢气的作用是排除c中空气；（3）打开K3，关闭K1和K2，由于锌继续与盐酸反应生成氢气，导致c中压强增大，所以c中亮蓝色溶液能流入d装置，与醋酸钠反应；根据题干信息可知醋酸亚铬难溶于冷水，所以为使沉淀充分析出并分离，需要采取的操作是（冰浴）冷却、过滤、洗涤、干燥。（4）由于
