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1、最多能溶解多少氯化钠,课题2 溶解度,一、物质的溶解性,通常把一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性。,溶解性的大小跟溶质和溶剂的性质有关。 同一种物质在不同溶剂里的溶解性也不相同。,探究活动1（物质能否无限地溶解在 一定量的水中?）,学生实验：在常温下，向装有20mL水的烧杯中加入5g氯化钠，搅拌，等氯化钠溶解后，再加5g，搅拌，观察现象。然后再加入5mL水，搅拌，观察现象。,探究活动2（探究固体溶解的最大量与 哪些因素有关？）,学生实验：用硝酸钾代替氯化钠进行上述实验，每次加入 5g。加了几次后才能使烧杯中硝酸钾固体有剩余而不再继续溶解？然后加热烧杯，观察剩余固体有什么变化。再加入5g
2、硝酸钾，搅拌，观察现象。待溶液冷却后，又有什么现象发生？将现象填入以下表格：,二、饱和溶液,在一定温度下，向一定量溶剂里加入某溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液；还能继续溶解的的溶液，叫做不饱和溶液。,冷却热的饱和溶液时，硝酸钾晶体从溶液中析出,结 晶,饱和溶液和不饱和溶液的相互转化问题：,不饱和溶液,饱和溶液,增加溶质或降低温度 或减少溶剂,增加溶剂或升高温度,饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系？,讨 论,怎样比较食盐和硝酸钾在水中溶解性大小？,讨 论,三、溶解度,1固体溶解度 在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种
3、溶剂里的溶解度。 如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。例如:NaCl在20 的溶解度为36 g，表示 的意义就是：在20 时，100 g水中溶解36 g氯化钠时 溶液达到饱和状态。或者说，在20 时，100 g水最多 能溶解36 g氯化钠。,溶解性只是一般地说明某种物质在某种溶剂里溶解能力的大小，是物质的一种物理性质。通常用易溶、可溶、微溶、难溶或不溶等粗略的概念表示。我们一般根据物质在20时的溶解度来判断物质的溶解性，如下表所示：,2溶解度和溶解性的关系：,3.固体溶解度的表示方法,溶解度随温度变化有两种表示方法： 列表法； 溶解度曲线。,4.溶解度曲线,由于固体物质的溶
4、解度随温度变化而变化，随温度一定而一定，这种变化可以用溶解度曲线来表示。我们用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，绘出固体物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。,几种物质的溶解度曲线,熟石灰的溶解度随温度升高而降低,温度：在溶质和溶剂一定的情况下，温度是影响固体溶解度的重要因素。 一般规律如下： 大部分固体物质的溶解度随着温度的升高而增大（如硝酸钾）； 少数固体物质的溶解度受温度变化影响较小（如氯化钠）； 极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小（如氢氧化钙）。,（1）影响固体物质的溶解度的因素:,表示同一种物质在不同温度时的溶解度，查找指定温度 时物质的溶解度，并根据溶解度判
5、断溶解性。 表示不同物质在同一温度时的溶解度，可以比较同一温度时，不同物质的溶解度的大小； 两条溶解度曲线的交点，表示在该点所示的温度下，两种物质的溶解度相等。 比较和确定物质的溶解度受温度影响的程度，并据此确定物质结晶或混合物分离提纯的方法。,溶解度曲线的意义及应用：,表示物质的溶解度随温度的变化情况，比较和确定物质 的溶解度受温度影响的程度： 曲线陡升：型物质的溶解度随温度升高而增大，如：硝酸钾； 曲线缓升：物质的溶解度受温度的影响很小，如：氯化钠； 曲线下降：物质的溶解度随温度的升高而减小，如：氢氧化钙。 确定溶液的状态（饱和与不饱和） A:溶解度曲线上的点表示物质在该点所示温度下的溶解
6、度，溶液所处的状态是饱和溶液。 B:溶解度曲线下面的面积上的点，表示溶液所处的状态是不饱和状态，依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液。 C:溶解度曲线上面的面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且该溶质有剩余。,探究活动4（温度、压强对气体溶解度的影响）,（1） 打开汽水盖时，汽水会自动喷出来。 引导学生分析气体在水中的溶解度与压强有关。 （2） 喝了汽水以后，常常会打嗝。 引导学生分析气体在水中的溶解度与温度有关。 （3） 指导学生设计方案：检验汽水中溶解的气体是二氧化碳。,气体溶解度,指该气体在压强为101 kPa，一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。例如在0 时，氧气的溶解度为0.049，就是指在0 ，氧气压强为101 kPa时，1体积水最多能溶解0.049体积氧气。 气体溶解度与温度和压强有关，随温度升高而减小，随压强增大而增大。,
