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1、高二年级第一学期期中考试试题化 学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 Na 23 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39第I卷(42分)一、选择题：本题共7小题，每小题2分，共14分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 为了建设环境友好型社会，节能减排将成为我国政府目前工作的重点，因此节约能源与建设新能源是摆在当前的一个课题。针对这一现象，某化学学习研究性小组提出如下方案，你认为不够科学合理的是（ ）A. 采用电解水法制取氢气作为新能源 B. 完善煤液化制取汽油的技术C. 研制推广以甲醇为燃料的汽车 D. 进一步提高石油加工工艺【答案】A【解析】试题分析：电解
2、水法制取氢气需要消耗大量的能量，不符合节能减排，也不够科学，故A为本题的正确选项。考点：新能源点评：该题将课本的知识和社会联系起来，起点高，但是落点低，难度不大。2. 下列说法中正确的是A. 有能量变化的过程一定是化学变化过程 B. 需要加热才能发生的反应是吸热反应C. 化学反应中一定伴有热量的变化 D. 物质发生燃烧的反应一定是放热反应【答案】D【解析】试题分析：A项中，物理变化的过程往往也伴随着能量变化，故A错误；需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，例如部分燃烧反应；故B错误；C项中，化学反应中一定伴有能量的变化，注意是能量并不是热量；D项则是正确的。考点：化学反应中能量的变化，燃烧反
3、应。点评：该题属于对基础知识的考查，比较容易，但是考生很容易错选C，注意是能量并不是热量。所以做题要细心。3.对于反应：4NH3(g) + 5O2(g) =4NO(g) + 6H2O(g)，下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是（ ）A. v(NH3)= 0.2molL-1s-1 B. v(O2 )= 0.24 molL-1s-1C. v(H2O )= 0.25 molL-1s-1 D. v(NO) = 0.15 molL-1s-1【答案】A【解析】试题分析：将各个选项中用不同物质表示的反应速率转化为用NH3表示反应速率，然后再进行比较。Av(NH3) = 0.2 m
4、olL-1s-1 ；Bv(O2) = 0.24 molL-1s-1，则v(NH3) =4/5 v(O2) = 4/5 0.24 molL-1s-1=0.192 molL-1s-1，Cv(H2O) = 0.25 molL-1s-1，则v(NH3) =4/6 v(H2O) = 4/6 0.25 molL-1s-1=0.167 molL-1s-1，Dv(NO) = 0.15 molL-1s-1，则v(NH3) = v(NO) = 0.15 molL-1s-1，所以上述反应速率最快的是A。【考点定位】考查化学反应速率快慢比较的知识。【名师点睛】化学反应速率是衡量化学反应进行的快慢程度的物理量，在同一时
5、间段内进行的同一化学反应，用不同物质表示的化学反应速率，数值可能相同也可能不相同，但是表示的意义相同。在不同时间段进行的化学反应用不同物质表示反应，在比较反应速率大小时，要转化为用同一物质表示的反应速率，而且单位要相同，然后再比较大小。4.一定条件下密闭容器中发生反应：NO(g) + CO(g) 1/2N2(g) + CO2(g) H = 373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是( )A. 升高温度 B. 充入NO C. 增大压强 D. 加催化剂【答案】C【解析】【分析】外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响为本题主要考查点。【详解】A.升高温度，
6、反应速率加快，平衡逆向进行，一氧化氮转化率减小，A错误；B.充入NO，反应速率加快，平衡虽然正向进行，但一氧化氮转化率减小，B错误；C.增大压强，反应速率加快，平衡正向进行，一氧化氮转化率增大，C正确；D.加催化剂反应速率加快但不影响平衡，NO的转化率不变，D错误；正确答案：C。5.在一个绝热的体积一定的密闭容器中发生可逆反应：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ， H0，下列各项中不能说明该反应已经达到平衡状态的是A. 体系的压强不再改变B. 体系的温度不再改变C. 断裂1mol NN键的同时，也断裂6molNH键D. 反应消耗的N2、H2与产生的NH3的速率(N2) : (H2)
7、: (NH3) =13 2【答案】D【解析】无论反应是否达到平衡，反应消耗的N2、H2与生成氨气的速率之比均为132。因此D项不能表示该反应达到平衡状态。6.一定条件下，下列反应呈平衡状态时的平衡常数：2N2(g) + 6H2(g) 4NH3(g) K1 2NH3(g) N2(g) + 3H2(g) K2 。则K1与K2的关系为( )A. K1 = K2 B. K1 2= K2 C. K2 2= 1/K1 D. 无法确定【答案】C【解析】【分析】由题可知：2N2(g) + 6H2(g) 4NH3(g) K12NH3(g) N2(g) + 3H2(g) K2由分析可知K1K22=1，所以K2 2
8、= 1/K1【详解】A.K1 = K2，A错误；B. K1 2= K2，B错误；C. K2 2= 1/K1，C正确；D.无法确定，D错误；正确答案：C。【点睛】化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。若反应方向改变，则平衡常数改变。若方程式中各物质的系数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会改变。7.能说明醋酸是弱酸的是( )A. 醋酸能与NaOH反应 B. 醋酸能使石蕊变红C. 醋酸钠溶液pH7 D. 醋酸与碳酸钙反应放出二氧化碳【答案】C【解析】【分析】说明醋酸是弱酸，必须从醋酸部分电离或者其对应的盐类水解考虑。【详解】A.醋酸能和NaOH反应说明醋酸具有酸性,不能说明醋酸部分电离,
9、则不能说明醋酸是弱酸,故A错误；B.醋酸能使石蕊试液变红色,说明醋酸属于酸,不能说明醋酸部分电离,则不能说明醋酸是弱酸,故B错误；C.醋酸钠溶液PH7,说明醋酸根离子水解使溶液显示碱性，醋酸钠是强碱弱酸盐,则证明醋酸是弱酸,故C正确；D.醋酸能和碳酸钠反应,说明醋酸酸性大于碳酸,但不能说明醋酸部分电离,则不能证明醋酸是弱酸,故D错误；正确选项：C。二、选择题：本题共7小题，每小题4分，共28分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。8.参照反应Br + H2HBr +H的
10、能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的A. 正反应为放热反应B. 加入催化剂，该化学反应的反应热改变C. 正反应为吸热反应D. 加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率【答案】A【解析】试题分析：根据反应物的总能量小于生成物的总能量，可知反应吸热，A因正反应为吸热反应，故A正确；B催化剂与反应热无关，故B错误；C正反应为吸热反应，故C错误；D催化剂可增大正反应速率，也增大逆反应速率，故D错误；故选A。考点：考查反应热9. 下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ）A. HCOOH+H2OHCOO+ H3O+B. CO2+H2OHCO3+ H+C. CO32+ H2OHCO3+ OHD. HS
11、+ H2OS2+ H3O+【答案】C【解析】选项A、B、D表示的都是电离。10. 下列说法正确的是A. 水解反应是吸热反应 B. 升高温度可以抑制盐类的水解C. 正盐水溶液pH均为7 D. 硫酸钠水溶液pH小于7【答案】A【解析】试题分析：水解反应是吸热反应，选项A正确；盐类水解是吸热过程，升高温度可以促进盐类的水解，选项B错误；正盐中强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐先碱性，选项C错；硫酸钠水溶液在常温时pH7，选项D错。考点：盐类的水解11.如下图所示可逆反应：mA(g) + nB(g) xC(g) H = Q kJ/mol；在不同温度、压强下反应物A的转化率的变化情况。下列对于反应的热效应Q和
12、反应方程式A、B、C的化学计量数的判断中，正确的是A. 上述反应是放热反应B. 上述反应是吸热反应C. mnxD. mnx【答案】AD【解析】【分析】根据第一个图到达平衡时所用时间的长短和斜率判断压强P1和P2的相对大小,增大压强,化学平衡向气体体积减小的方向移动,由此判断反应前后气体化学计量数的相对大小；根据第二个图判断,升高温度,化学平衡向吸热方向移动,再结合A的转化率判断该反应的正反应是放热还是吸热。【详解】A.通过观察第二个图，发现随着温度的升高，A的转化率降低，说明升温平衡逆向移动，则逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，A正确；B.通过观察第二个图，发现随着温度的升高，A的转化率降低
13、，说明升温平衡逆向移动，则逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，B错误；C.通过观察第一个图可知在P1条件下反应速率快，先达到平衡，所以确定P1P2；增大压强,化学平衡向气体体积减小的方向移动,由图象知增大压强,A的转化率增大,平衡向正反应方向移动,所以反应前的计量数大于反应后的计量数,即mnx，C错误；D. 过观察第一个图可知在P1条件下反应速率快，先达到平衡，所以确定P1P2；增大压强,化学平衡向气体体积减小的方向移动,由图象知,A的转化率增大,平衡向正反应方向移动,所以反应前的计量数大于反应后的计量数,即mnx，D正确；正确答案：AD。12.室温下，某无色透明溶液中由水电离出来的H+ 浓度
14、为11012 mol/L，则此溶液中一定能大量共存的离子组为( )A. HCO3、Al3+、Na+、SO42 B. NO3、SO42、Na+、ClC. MnO4、Cl、SO42、K+ D. I、NO3、K+、NH4+【答案】B【解析】【分析】溶液中由水电离出来的H+ 浓度为11012 mol/L，与室温下纯水电离出来的H+ 浓度1107 mol/L进行比较可知该溶液抑制了水的电离，确定为酸或碱溶液，一定大量共存的离子组必须选择酸溶液和碱溶液均能大量存在的。【详解】A.HCO3既能与酸反应又能与碱反应,且HCO3、Al3+互促水解,则离子一定不能共存,故A错误；B.无色透明溶液且离子之间不发生反应，B正确；C.该组离子之间不反应,能共存,但MnO4为紫色,与无色溶液不符,故C错误；D.酸溶液中H+与I、NO3发生氧化还原反应,碱溶液中OH-与NH4+结合生成弱电解质,则一定不能共存,故D错误；正确答案：B。【点睛】做离子大量共存题时注意一色二性（酸碱性判断）三特殊四反应。13.MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释，pH变化如图。下列叙述中不正确的是( )A. ROH是一种强碱B. 在x点，MOH已完全电离C. 在x点C(M+)C(R+)D. 稀释前C(ROH) 10 C(MOH)【答案】BD【解析】【分析】根据图中信息，稀释
