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1、2015-2016学年度第一学期模块质量检测试卷高一化学（必修1）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Ba-137一、选择题（单选，每小题2分共46分）1.摩尔是（ ）A. 国际单位制的一个基本物理量 B. 物质质量的单位C. 物质的量的单位 D. 表示6.021023个粒子的集体2.进入秋冬季节后，西安地区经常早晨有雾。从物质的分类来看雾属于胶体，他区别于溶液等其他分散系的本质特征是（ ）A. 胶体可以导电 B. 胶体是混合物C. 胶体的离子直径在1100nm之间 D. 胶体的分散剂为气体3.下列实验中，pH试纸的使用 过滤 蒸发 配制一定物
2、质的量浓度溶液，均用到的仪器是（ ）A蒸发皿 B玻璃棒 C试管 D分液漏斗4.下列溶液中的Cl-浓度与50 mL 1 molL-1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是（ ）A150 mL 2 molL-1 KClO3溶液 B75 mL 1 molL-1 CaCl2溶液 C150 mL 1 molL-1 NaCl溶液 D75 mL 1 molL-1 AlCl3溶液5.关于SO2的叙述中，正确的是（ ）ASO2的摩尔质量是64 gB常温常压下，64 g SO2 中所含的分子数为6.021023 个C1 mol SO2 的质量是64 g/molD常温常压下，1 mol SO2 的体积为22.4 L
3、6.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列关于0.2 mol/L的Ba（NO3）2溶液正确的是（ ）A. 2 L溶液中的阴阳离子总数为0.8NAB. 500 mL溶液中NO3浓度为0.2 mol/LC. 500 mL溶液中Ba2+溶度为0.4 mol/LD. 500 mL溶液中NO3总数为0.2 NA7.下列有关物质的分类的说法，不正确的是（ ）ACO2是酸性氧化物，也是非金属氧化物BKNO3是钾盐、硝酸盐，也是正盐CH2SO4是含氧酸、二元酸，也是强酸DNH3H2O是一元强碱，也是可溶性碱8.在相同的状况下，一个空瓶，若装满O2称其质量为36g，若装满CO2称其质量为42 g，若装满A气体，称其质
4、量为52 g，则A的相对分子质量是（ ）A16 B32 C64 D1289. 体积为VmL，密度为g/mL的含有相对分子质量为M的某物质的溶液，其中溶质为mg，其物质的量浓度为cmol/L，溶质的质量分数为%，则下列表示正确的是（ ）A.c=1000/M B.m=V/100 C.=(cM/1000)% D.c=m/(VM)10.能正确表示下列反应的离子方程式（ ）ABa（OH）2与MgSO4反应：Mg2+2OH-Mg（OH）2B盐酸滴在石灰石上：CO32-+2H+=CO2+ H2OC硫酸铝溶液与氯化钡溶液混合：Ba2+SO42-BaSO4D碳酸钙溶于稀醋酸中：CaCO3+2H+Ca2+H2O+
5、CO211.在1L溶有0.1mol NaCl和和0.1mol MgCl2的溶液中，Cl-的物质的量浓度为（ ）A0.05 mol/L B0.1 mol/L C0.2 mol/L D0.3 mol/L12.在两个容积相同的容器中，一个盛有NH3，另一个盛有N2、H2的混合气体，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（ ）A原子数 B分子数 C质量 D密度13.下列说法正确的是（ ）A某无色溶液中可能含有可能含有下列离子：H+、Cl-、Na+、Fe2+B能使石蕊变红的溶液中可能含有Cl-、K+、Na+、NO3-C取少量某溶液，向其中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，通过观察是否有白色沉淀生成，可证
6、明该溶液中是否含有SO42-DH+OH-H2O可描述所有酸碱中和反应的实质14.下列各组反应，前后均可用同一离子式表示的是（ ）A、HCl+Na2CO3，HCl+NaHCO3B、HCl+Na2CO3，HNO3+K2CO3C、H2SO4+Ba（OH）2，H2SO4+KOHD、BaCl2+Na2SO4，BaCO3+HCl15.在下列现象中不能用胶体的有关知识解释的是（ ）A在河流入海口处易形成三角洲B将FeCl3饱和溶液滴到沸水中，得到红褐色液体C在NaCl溶液中加入KNO3溶液看不到沉淀D同一支钢笔同时使用不同牌号的墨水可能发生堵塞16.下列说法正确的是（ ）A液态HCl和固体NaCl均不导电，
7、所以HCl、NaCl均是非电解质BNH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质C铜、石墨均导电，但他们都不是电解质，而是非电解质D蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不导电，所以它们均是非电解质17. 为了除去粗盐中的CaCl2、MgSO4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列5项操作：过滤；加过量的NaOH溶液；加适量盐酸；加过量Na2CO3溶液；加过量的BaCl2溶液。正确的操作顺序是（ ）A. B. C. D. 18.下列各组离子在溶液中能大量共存，加入OH-加入OH-有沉淀生成，加入H+有气体生成的一组离子是（ ）AK+、Mg2+、Cl-、HCO3- BK+、Cu2+、SO42
8、-、Na+CNH4+、CO32-、NO3-、Na+ DNH4+、Cl-、HCO3-、K+19.某氯化镁溶液的密度为1.18gcm-3，其中镁离子的质量分数为5.11%300mL该溶液中Cl-离子的物质的量约等于（ ）A0.37mol B0.63mol C0.74mol D1.5mol20.下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）A澄清石灰水中通入过量二氧化碳Ca2+CO2+2OH-CaCO3+H2OB氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+OH-+H+SO42-BaSO4+H2OC氢氧化铜加到稀盐酸中：Cu（OH）2+2H+Cu2+2H2OD向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3+3
9、H2OFe（OH）3+3H+21.溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3），其物质的量浓度为18.4mol/L，质量分数为49%的硫酸（密度1.40g/cm3），其物质的量浓度为（ ）A. 9.2 mol/L B.大于9.2 mol/L C.小于9.2 mol/L D.无法判断22.物质的量浓度为c mol/L，体积为VmL的AgNO3溶液分别与100mL NaCl、MgCl2、AlCl3溶液恰好完全反应，则这三种溶液的物质的量浓度之比为（ ）A6：3：2B1：2：3C2：3：6D2：6：323.铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔
10、芯.如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1 mg.那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（ ）.A2.51019个 B2.51022个 C51019个 D 51022个二、填空题24.（5分）按要求填写下列空格（1）0.5mol H2O的含有_个质子；（2）53 g NaCO3含_个Na+；（3）1.2041024个水分子的质量为_克（4）5 mol的CO2与8 mol的SO2原子个数是_（5）标准状况下，体积为11.2L的CO2所含的原子的总数是_25.（8分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上A、萃取分液法 B、加热分解 C、结晶法 D、分液法 E、蒸
11、馏法（1）除去Fe（OH）3胶体中的少量FeCl3溶液；_（2）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；_（3）分离水和汽油的混合物；_（4）分离四氯化碳（沸点为76.75C）和甲苯（沸点为110.6C），已知四氯化碳和甲苯互溶。_26.（10分）（1）写出下列反应的离子反应方程式用小苏打片治疗胃酸过多的离子方程式为 如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平主要成分是Al（OH）3，反应的离子方程为： 硫酸氢钠溶液中滴加过量的氢氧化钡 （2）写出符合下列离子反应的化学方程式Ca2+CO32-=CaCO3； Cu2+Fe=Cu+Fe2+ 27.（6分）（1）设NA为阿伏伽德罗常数的数值，如果a
12、g某气体中含有的分子数为b，则cg某气体在标准状况下的体积约是 （用含NA的式子表示）（2）把VL含有硫酸镁和硫酸钾的混合溶液分成两等份，一份加入含有amol氢氧化钠的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含有bmol氯化钡的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡，则原混合溶液中钾离子的浓度（mol/L）为 （3）某温度下，若将Na2SO4溶液蒸发掉180 g水，可恰好变成饱和溶液。若向该溶液中加入14. 2 g无水Na2SO4也可恰好变成饱和溶液。若在该溶液中加入Na2SO410H2O形成饱和溶液时所需Na2SO410H2O的质量为 三、试验题28.（10分）右图为实验室某浓盐酸试
13、剂瓶上的标签，请根据有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_mol/L-1某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol/L的稀盐酸（2）该学生需要量取_mL上述浓盐酸进行配制（3）配制该溶液所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要_（4）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）_A用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶B用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中D将容量瓶的玻璃塞盖紧，颠倒摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线12cm处（5）在配制过程中，下列操作会使所配制的稀盐酸物质的量浓度偏高的是_
