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1、跟踪检测（三） 离子反应与离子方程式1下列说法中正确的是()A氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na和ClB硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质C二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质D硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4=2NaS64O2解析：选B电离的条件是溶于水或受热熔化而不是通电，A错误；BaSO4难溶于水，但溶于水的部分完全电离，所以BaSO4属于强电解质，B正确；CO2溶于水生成的H2CO3能部分电离，H2CO3属于弱电解质，而CO2属于非电解质，C错误；Na2SO4在水中的电离方程式可表示为Na2SO4=2NaSO，D错误。2(2018南通全真模拟)下列指定反应的
2、离子方程式正确的是()A用FeCl3溶液腐蚀铜板：Fe3Cu=Fe2Cu2B向氨水中通入过量SO2：SO22NH3H2O=2NHSOH2OCNH4HCO3溶液与足量NaOH溶液共热：NHHCO2OHCO2NH32H2OD在强碱性溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO2Fe(OH)34OH=2FeO3Cl5H2O解析：选D用FeCl3溶液腐蚀铜板，离子方程式：2Fe3Cu=2Fe2Cu2，故A错误；将过量SO2气体通入氨水中，反应生成NH4HSO3，反应的离子方程式为SO2NH3H2O=NHHSO，故B错误；加入足量的NaOH溶液时，生成的是Na2CO3而不是CO2，故C
3、错误。3(2018苏北四市一模)下列指定反应的离子方程式正确的是()A将Na2O2投入足量H2O中：2O2H2O=4OHO2BNH4Fe(SO4)2溶液中加入少量NaOH：NHOH=NH3H2OC向受酸雨影响的湖泊中撒CaCO3粉末：CO2H=CO2H2OD向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中一段时间后变蓝：4IO24H=2I22H2O解析：选D过氧化物在离子方程式中写化学式而不能写为离子形式，A错误；加入少量NaOH时，OH先与Fe2反应生成Fe(OH)2，B错误；CaCO3难溶于水，在离子方程式中不能写为离子形式，C错误。4为检验某种含钠溶液中含有的阴离子是SO、CO还是OH、Cl，下面
4、设计的方案中合理的是()A检验CO：向待测液中加入足量的盐酸产生气泡，将气体通入浓Ba(OH)2溶液有白色沉淀生成B检验SO：向待测液中加入盐酸至酸性，未见沉淀或气体生成，再加入BaCl2溶液出现白色沉淀C检验OH：向待测液中加入石蕊溶液，溶液变红色D检验Cl：向待测液中加入AgNO3溶液和稀HCl的混合液，有白色浑浊物出现解析：选BA项待测液与盐酸产生的气体通入浓Ba(OH)2溶液有白色沉淀生成，不一定是CO，还可能是SO；C项溶液中若有OH，则OH会使溶液变成蓝色；D项中AgNO3溶液和稀HCl的混合液，就会有白色浑浊物出现，无法检验待测液中是否含有Cl。5(2018通、泰、扬、徐、淮、宿
5、一模)下列指定反应的离子方程式正确的是()A向MgCl2溶液中滴加过量氨水：Mg22OH=Mg(OH)2B用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag4HNO=AgNO2H2OC将Cu粉加入到Fe2(SO4)3溶液中：2Fe33Cu=2Fe3Cu2D向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO解析：选DNH3H2O是弱碱，在离子方程式中写分子形式，A错误；B项离子方程式得失电子不守恒，B错误；Cu和Fe3反应生成Cu2和Fe2，C错误。6(2018常州一模)常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()A0.1 molL1FeCl3溶液中：Al3、NH、Cl、SC
6、NB使甲基橙变红色的溶液中：Mg2、K、SO、NOC.11013 molL1的溶液中：Na、Fe3、I、AlOD水电离的c(H)11013 molL1的溶液中：K、Na、CO、SO解析：选BFe3与SCN发生络合反应而不能大量共存，A错误；使甲基橙变红的溶液显酸性，B项中的四种离子都能大量存在，B正确；溶液显酸性，AlO不能大量存在，且Fe3与I、Fe3与AlO均不能大量共存，C错误；溶液中水的电离受到抑制，可能是酸溶液也可能是碱溶液，在酸溶液中CO不能大量存在，D错误。7(2018扬州一模)25 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A使甲基橙变红的溶液：Na、NH、SO、ClB
7、.0.1 molL1的溶液：K、Na、SiO、COCSO2的饱和溶液：Na、K、ClO、SOD由水电离产生的c(H)11012molL1的溶液：Fe3、K、NO、SO解析：选B使甲基橙变红的溶液显酸性，SO不能大量存在，A错误；0.1 molL1的溶液显碱性，4种离子能大量共存，B正确；SO2溶于水生成H2SO3，能与ClO发生氧化还原反应，C错误；由水电离产生的c(H)11012 molL1的溶液可能呈酸性或碱性，碱性条件下Fe3不能大量存在，D错误。8(2018通、泰、扬、徐、淮、宿一模)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A与Al反应能放出H2的溶液中：Cu2、NH、C
8、O、SOB.1012molL1的溶液中：Mg2、Fe2、NO、ClC使酚酞变红的溶液中：K、Na、I、AlOD0.1 molL1 FeCl3溶液中：Al3、Ca2、SCN、Cl解析：选CA项，与Al反应生成H2的溶液可以是酸性溶液也可以是碱性溶液，在碱性溶液中Cu2、NH不能大量存在，在酸性溶液中CO不能大量存在，错误；B项，溶液显碱性，Mg2、Fe2不能大量存在，错误；C项，使酚酞变红的溶液显碱性，四种离子能大量共存，正确；D项，Fe3与SCN因发生络合反应而不能大量共存，错误。9(2018苏锡常镇一模)硫铁矿焙烧后的烧渣含有Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，用过量硫酸浸取，过滤，将
9、滤液分别与下列指定物质反应，所得溶液中主要存在的一组离子正确的是()A过量Cl2：Fe2、H、Al3、Cl、SOB过量SO2：Fe2、H、Al3、SOC过量氨水：NH、AlO、SO、OHD过量Na2O2：Na、Fe3、SO、OH解析：选BCl2能将Fe2氧化，A错误；Al(OH)3不溶于氨水，所得溶液中不存在AlO，C错误；Na2O2与水反应生成NaOH，能与Fe3反应生成Fe(OH)3沉淀，D错误。10下列离子方程式的书写及评价均合理的是( )选项离子方程式评价A将1 mol Cl2通入到含1 mol FeI2溶液中：2Fe22I2Cl2=2Fe34ClI2正确；Cl2过量，可将Fe2、I均
10、氧化BMg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2HCOOH=MgCO3H2O正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水C过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2H2OClO=HClOHSO正确；说明酸性：H2SO3强于HClOD1 molL1的NaAlO2溶液和2.5 molL1的HCl溶液等体积均匀混合：2AlO5H=Al3Al(OH)3H2O正确；AlO与Al(OH)3消耗的H的物质的量之比为23解析：选DA项，I还原性比Fe2强，I反应完全后Fe2才反应，错误；B项，Mg(HCO3)2和过量NaOH反应生成的是Mg(OH)2沉淀，错误；C项，SO2和NaClO应该发生氧化还原反应，错误
11、；D项，NaAlO2和HCl的物质的量比为25，反应生成Al(OH)3、AlCl3和H2O，正确。11无色溶液中含有：Na、Ba2、Cl、Br、SO、SO、Fe2中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象用pH试纸检验溶液的pH大于7向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙红色取的上层溶液，加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸有白色沉淀产生将过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸有白色沉淀产生根据上述实验现象，判断以下结论中正确的是()A肯定含有的离子是B肯定没有的离子是C可能含有的离子是D不能确定的离子是解析：选A根据步骤，该溶液呈碱
12、性，在碱性的无色溶液中，一定不存在Fe2，该溶液是强碱弱酸盐溶液，所以一定存在SO，则一定不存在Ba2，溶液呈电中性，所以溶液中的阳离子只能是Na；步骤说明该溶液中一定存在Br，氯气与Br反应生成溴单质，溴单质在四氯化碳中的颜色是橙红色；步骤不能说明有SO存在，因为该溶液中一定存在SO，加入氯水后会将SO氧化为SO，与Ba(NO3)2反应生成BaSO4沉淀；步骤不能确定Cl的存在，因为加入的氯水中含有Cl，因此一定存在的离子是，一定不存在的离子是，不能确定的离子是，故A正确。12向含a mol NaOH和a mol Na2CO3的混合溶液中通入b mol CO2充分反应(不考虑CO2的溶解)，
13、下列说法不正确的是()A当a2b时，发生的离子反应为2OHCO2=COH2OB当a1.25b时，发生的离子方程式为5OH4CO2=3HCOCOH2OC.a2b时，溶液中CO与HCO物质的量之比为(2ba)(2ab)D若反应后溶液中CO与OH物质的量之比为21，则5ba解析：选C向NaOH和Na2CO3的混合溶液中通入CO2，先发生反应：2OHCO2=COH2O，当溶液中只有CO时，发生反应：CO2COH2O=2HCO。当a2b时，CO2的量少，只与NaOH发生反应，此时离子反应为2OHCO2=COH2O，故A正确；当a1.25b时，除将NaOH完全反应生成Na2CO3外，剩余的CO2会继续与N
14、a2CO3反应，发生的离子方程式为5OH4CO2=3HCOCOH2O，故B正确；a2b时，溶液中只存在CO、HCO、Na，设CO为x mol，HCO为y mol，根据物料守恒：3a2xy、xyab，解得：x2ab，y2ba，溶液中CO与HCO物质的量之比为(2ab)(2ba)，故C错误；若反应后溶液中CO与OH物质的量之比为21，设OH的物质的量为x mol，根据原子守恒：3a4xx,2xab，解得：a，b，则5ba，故D正确。13利用硫酸渣(主要含Fe2O3、FeO，杂质为Al2O3和SiO2等)生产铁基颜料铁黄(FeOOH)的制备流程如下：(1)“酸溶”时，Fe2O3与硫酸反应的化学方程式为_。(2)滤渣的主要成分是FeS2、S和_(填化学式)；Fe3被FeS2还原的离子方程式为_
