《2018版高中化学专题1化学家眼中的物质世界第二单元研究物质的实验方法第4课时物质的量浓度的计算学案苏教版必修12018042714》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018版高中化学专题1化学家眼中的物质世界第二单元研究物质的实验方法第4课时物质的量浓度的计算学案苏教版必修12018042714（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第4课时物质的量浓度的计算知识内容必考要求加试要求物质的量浓度的相关计算。cc目标定位1.能够根据物质的量浓度的概念表达式进行简单的计算。2掌握溶质的物质的量浓度与质量分数的换算。3学会有关物质的量浓度的简单计算。一根据定义式的简单计算1100 mL溶液中含28.4 g Na2SO4，c(Na2SO4)_ molL1。答案2.0解析c(Na2SO4)2.0 molL1。2在标准状况下，将5.6 L HCl气体溶于水，配成250 mL溶液，c(HCl)_ molL1。答案1.0解析c(HCl)1.0 molL1。3在100 mL葡萄糖溶液中含有1.2041023个葡萄糖分子，溶质的物质的量浓度为
2、_ molL1。答案2.0解析c(C6H12O6)2.0 molL1。归纳总结依据定义式进行物质的量浓度的计算(1)若已知溶质质量m：(2)若已知溶质的粒子数目N：(3)已知气体溶质的体积(标准状况下)：提醒气体溶于水所得溶液的体积跟水的体积不相同，溶液的体积也不等于气体的体积和水的体积之和。必须依据公式V来计算溶液的体积。1在标准状况下的a L HCl(气体)溶于1 000 g水中，得到的盐酸密度为b gcm3，则该盐酸的物质的量浓度是()A. molL1B. molL1C. molL1D. molL1答案D解析c molL1。二溶质的物质的量浓度与质量分数之间的换算市售浓硫酸中溶质的质量分
3、数为98%，密度为1.84 gcm3。计算市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度。(1)设该H2SO4的体积为1 L，则H2SO4的物质的量的计算表达式n(H2SO4)，H2SO4的物质的量浓度c(H2SO4)18.4 molL1。(2)设该H2SO4的质量为100 g，则H2SO4的物质的量的计算表达式n(H2SO4)，浓硫酸的体积计算式V(硫酸)。归纳总结物质的量浓度(c)和溶质的质量分数(w)之间的关系：c，w(单位：gmL1)。2体积为V mL、密度为 gmL1的含有相对分子质量为M的某物质的溶液，其中溶质为m g，其物质的量浓度为c molL1，溶质的质量分数为w %，则下列表达式正确
4、的是()Ac BmCw % Dc答案B解析依据V、M、m、c、w%等物理量的含义和相互关系进行分析。A项，c，错误；B项，mVw%，正确；C项，由c得w%，错误；D项，c，错误。三溶液稀释或混合时物质的量浓度的计算用14.2 g无水硫酸钠配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为_molL1。(1)若从中取出50 mL，其物质的量浓度为_ molL1；溶质的质量为_ g。(2)若将这50 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中Na的物质的量浓度为_ molL1，SO的物质的量浓度为_ molL1。答案0.2(1)0.21.42(2)0.20.1解析n(Na2SO4)0.1 mol，c(Na2
5、SO4)0.2 molL1。(1)从中取出50 mL溶液，浓度仍为0.2 molL1。溶质的质量为mnMcVM0.2 molL10.05 L142 gmol11.42 g。(2)50 mL溶液用水稀释到100 mL，据c(浓)V(浓)c(稀)V(稀)，Na2SO4的浓度变为原来的，即0.1 molL1，故Na浓度为0.2 molL1，SO浓度为0.1 molL1。归纳总结溶液稀释或混合的有关计算(1)溶液稀释的有关计算：稀释前后溶质的物质的量不变：c1V1c2V2。(2)溶液混合的计算：混合前后溶质的物质的量不变：c1V1c2V2c混V混。提醒稀溶液混合或物质的量浓度相同的同一溶质的溶液混合后
6、，溶液的体积近似为混合前的体积之和，若浓溶液稀释或物质的浓度不等的溶液混合后，溶液的体积不等于混合前溶液的体积之和。3将30 mL 0.5 molL1的NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后从中取10 mL，则取出的溶液中NaOH的物质的量浓度为()A0.003 molL1 B0.03 molL1C0.05 molL1 D0.04 molL1答案B解析由于稀释过程中溶质的物质的量不变，因此将 30 mL 0.5 molL1NaOH溶液加水稀释到500 mL后,溶液中NaOH的物质的量浓度为0.03 molL1。溶液的浓度与所取溶液的体积无关,故取出的10 mL溶液中,NaOH的物质的量浓度
7、仍为0.03 molL1。四物质的量浓度应用于化学方程式的计算对于溶液中的化学反应，将反应物或生成物的物质的量表示为ncV，则可列入化学方程式中依据反应物和生成物的量之间的关系列比例式进行计算。4某化工厂分析人员从生产车间取过氧化氢样品1.00 mL于锥形瓶中，加25 mL水稀释，再用稀H2SO4酸化后，逐滴加入0.1 molL1的KMnO4溶液。当反应完全时，消耗KMnO4溶液20.20 mL。化学方程式为2KMnO45H2O23H2SO4=K2SO42MnSO45O28H2O。试计算该过氧化氢样品的物质的量浓度。答案过氧化氢样品的物质的量浓度为5.05 molL1。解析依据题意，有 2KM
8、nO45H2O2 2 mol 5 mol01 molL120.20 mL c1.00 mL25(0.1 molL120.20 mL)(c1.00 mL)解得c5.05 molL1。1下列关于0.1 molL1BaCl2溶液的说法正确的是()A该溶液可由1 L水中溶解0.1 mol BaCl2制得B1 L溶液中含有Ba2和Cl总数为3NAC0.5 L溶液中Ba2的物质的量浓度为0.2 molL1D0.5 L溶液中Cl的物质的量浓度为0.2 molL1答案D解析A项，1 L水的体积不等于溶液的体积；B项，Ba2和Cl的物质的量之和应为0.3 mol，故溶液中Ba2和Cl总数为0.3NA；C项，0.
9、5 L溶液中Ba2的浓度与1 L溶液中Ba2的浓度相等，应为0.1 molL1。2V mL Al2(SO4)3溶液中含Al3 a g, 取 mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中SO的物质的量浓度为()A. molL1 B. molL1C. molL1 D. molL1答案C解析由题意可知：n(Al3) mol，n(SO) mol mol，取出的 mL溶液中的n(SO) mol mol。4V mL稀溶液中的c(SO) molL1，因此C项正确。3今有0.1 molL1 Na2SO4溶液300 mL、0.1 molL1 MgSO4溶液200 mL和0.1 molL1 Al2(SO4)3溶液10
10、0 mL，这三种溶液中硫酸根离子的浓度之比是()A111 B113C323 D322答案B解析0.1 molL1 Na2SO4溶液、0.1 molL1 MgSO4溶液和0.1 molL1 Al2(SO4)3溶液中，SO浓度分别为0.1 molL1、0.1 molL1、0.3 molL1，故选B。4等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡沉淀的质量比为123，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为()A123 B169C133 D136答案B解析设Al2(SO4)3、ZnSO4、Na2SO4生成BaSO4的物质的量分别为3 mol、6 mol、9 mol，则Al2(SO
11、4)3为1 mol，ZnSO4为6 mol，Na2SO4为9 mol，所以三种硫酸盐的物质的量浓度之比为169，选B。5把1.0 molL1 CuSO4和0.50 molL1 H2SO4溶液等体积混合(假设混合后的溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，计算：(1)混合溶液中CuSO4和H2SO4的物质的量浓度c(CuSO4)_；c(H2SO4)_。(2)混合液中H、SO的物质的量浓度：c(H)_；c(SO)_。(3)向溶液中加入铁粉，经过足够长的时间，铁粉有剩余。此时溶液中Fe2的物质的量浓度c(Fe2)_。答案(1)0.50 molL10.25 molL1(2)0.50 molL10.7
12、5 molL1(3)0.75 molL1解析1.0 molL1CuSO4溶液和0.50 molL1 H2SO4溶液等体积混合，假设混合前溶液的体积都为V，则混合后溶液的体积为2V。(1)在混合溶液中CuSO4的物质的量为(1.0 molL1V)，H2SO4的物质的量为(0.50 molL1V)，则溶液中CuSO4的物质的量浓度c(CuSO4)1.0 molL1V2V0.5 molL1，H2SO4的物质的量浓度c(H2SO4)0.5 molL1V2V0.25 molL1。(2)由电解质的电离方程式H2SO4=2HSO可知，在混合溶液中H的物质的量浓度为c(H)2c(H2SO4)20.25 mol
13、L10.5 molL1，SO的物质的量浓度为(1.0 molL1V0.5 molL1V)2V0.75 molL1。(3)向溶液中加入铁粉后，Fe与混合溶液中的CuSO4和H2SO4发生如下反应：FeCuSO4=FeSO4Cu、FeH2SO4=FeSO4H2。经过足够长的时间，铁粉有剩余，则Fe与CuSO4和H2SO4反应完全，生成的Fe2的物质的量浓度c(Fe2)c(SO)0.75 molL1。课时作业经典基础题1与100 mL 0.6 molL1 NaCl溶液中的Cl的物质的量浓度不相同的是()A100 mL 0.3 molL1 MgCl2溶液B200 mL 0.3 molL1 KCl溶液C100 mL 0.2 molL1 FeCl3溶液D50 mL 0.6 molL1 HCl溶液答案B解析c(Cl)c(NaCl)0.6 molL1。由电离方程式MgCl2=Mg22Cl可知，c(Cl)2c(MgCl2)0.6 molL1，A正确；由电离方程式KCl=KCl可知，c(Cl)c(KCl)0.3 molL1，B错误；由电离方程式FeCl3=
