《2018版高中化学专题1化学家眼中的物质世界第二单元研究物质的实验方法第2课时常见物质的检验学案苏教版必修12018042712》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018版高中化学专题1化学家眼中的物质世界第二单元研究物质的实验方法第2课时常见物质的检验学案苏教版必修12018042712（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第2课时常见物质的检验知识内容必考要求加试要求1.常见离子的检验。2焰色反应。baca目标定位1.学会Cl、SO、NH等离子的检验方法。2会用焰色反应检验金属或金属离子的存在。3能设计简单的实验方案，确定常见物质的组成成分。一NH、Cl、SO的检验1取一支试管，加入2 mL NH4Cl溶液，再加入2 mL NaOH溶液，加热试管，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口：(1)观察到的试纸颜色变化是湿润的红色石蕊试纸变蓝。(2)反应的化学方程式是NH4ClNaOHNaClNH3H2O。(3)实验结论是铵盐中的NH与碱反应有NH3产生。2取一支试管，加入少量KCl溶液，再滴加几滴AgNO3溶液和稀硝酸，现
2、象是生成白色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3，反应的化学方程式为KClAgNO3=AgClKNO3。3取一支试管，加入少量K2SO4溶液，再滴加几滴BaCl2溶液和稀盐酸，生成白色沉淀，该沉淀不溶于稀盐酸，反应的化学方程式为K2SO4BaCl2=BaSO42KCl。归纳总结NH、Cl、SO的检验方法(1)检验NH的试剂是浓碱溶液(湿润红色石蕊试纸)，现象是湿润的红色石蕊试纸变蓝，检验过程中要进行加热的目的是使反应产生的NH3逸出。(2)检验Cl时，应先加入稀HNO3，再加入AgNO3溶液。先加入稀硝酸的主要目的是防止CO等离子的干扰。(3)检验SO时，应先加入稀盐酸，再滴加BaCl2溶液。先加入盐
3、酸的目的是排除Ag、SO、CO等离子的干扰(注意一般不用稀HNO3)。提醒检验含Cl和SO的混合溶液中含有Cl的方法是取少量溶液于试管中，加入足量Ba(NO3)2溶液，取上层清液加入稀HNO3酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明含有Cl。1检验铵盐时，可将少许待测物放入试管中，然后()A加热，将湿润的红色石蕊试纸放置于试管口检验B加水溶解，加入酸溶液观察现象C加入碱溶液，加热，滴入酚酞试液D加入NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验答案D解析铵盐受热分解生成氨气的同时，往往也会生成酸性气体，如NH4Cl、NH4HCO3等挥发性酸、不稳定酸的铵盐分解。铵盐遇酸无明显变化。铵
4、盐与碱溶液混合后溶液呈碱性，滴入酚酞溶液变红证明溶液中有OH，不能证明生成了氨分子；若加热，生成的氨气逸出，遇湿润的红色石蕊试纸变蓝，则可说明有氨分子生成。所以只有D项正确。2下列溶液中离子检验的结论正确的是()A加稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，原溶液可能含有COB加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不溶解，原溶液一定含有SOC加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，原溶液一定含有ClD加入Na2CO3溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，白色沉淀消失，原溶液一定含有Ba2答案A解析A项，原溶液中含有CO、HCO均会出现题述现象；B项，原溶液中可能含有SO或Ag；C
5、项，含Cl、CO等的溶液均可与AgNO3溶液中的Ag反应产生白色沉淀；D项，含Ca2、Ba2、Mg2的溶液均可与Na2CO3溶液中的CO反应生成能溶于盐酸的白色沉淀。二焰色反应1将铂丝(或光洁无锈的铁丝)用盐酸洗净，在火焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同后，若蘸取氯化钠溶液，在无色火焰上灼烧，可观察到的现象是火焰呈黄色；若蘸取氯化钾溶液，在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃可观察到的现象是火焰呈紫色。2很多金属或它们的化合物在燃烧时使火焰呈现出特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应。它是金属元素的一种特征性质。在节日时燃放的焰火会呈现五颜六色的火焰，是因为在焰火中存在多种金属元素(如镁、钙、锶、钡等)。归
6、纳总结焰色反应的总结(1)焰色反应产生的火焰颜色与元素的存在形式无关，如：灼烧钠的化合物和单质时，火焰颜色均为黄色。(2)焰色反应常用于在实验室中对金属元素(主要是钠和钾)进行鉴别或鉴定。(3)观察钾元素的焰色反应时应透过蓝色钴玻璃；避免钠元素干扰。(4)实验步骤简记为洗烧(观)蘸烧(观)。提醒(1)不是所有金属及其化合物灼烧时均呈现特殊颜色，如Pt、Fe不具有焰色反应特性。(2)铂丝在使用前要用稀盐酸将其表面物质洗净然后在火焰上灼烧至无色，不能用稀硫酸洗涤铂丝的原因是硫酸难挥发。3下列叙述中正确的是()A某无色溶液的焰色反应呈黄色，则该溶液中含有Na，可能含有KB每次焰色反应实验前和完毕后，
7、均要用稀盐酸或稀硫酸洗净铂丝C氢气在导管口点燃，火焰呈淡蓝色，这是H2的焰色反应D若实验室里没有铂丝，可直接用玻璃棒蘸取试样进行焰色反应答案A解析某溶液的焰色反应呈黄色，则说明含有Na，而K呈现的紫色可能被黄色所掩盖，故还可能含有K，A项正确；H2SO4是难挥发性酸，不能用来洗涤铂丝，B项错；C项的淡蓝色是H2燃烧产生的，不是焰色反应；玻璃中含有Na，其焰色反应呈黄色，因此不能用玻璃棒蘸取试样进行焰色反应。4只能用焰色反应才能鉴别的一组物质是()ANaCl、CuCl2 BNaCl、Na2CO3CNa2CO3、K2CO3 DNH4Cl、Ba(NO3)2答案C解析题干中要求只能用焰色反应鉴别，则能
8、用其他方法鉴别出来的显然不符合题意。A组可以利用溶液颜色的不同来鉴别；B组可以用盐酸来鉴别，有气体产生的为Na2CO3；D组可以用NaOH溶液鉴别，生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体的为NH4Cl，也可以用H2SO4鉴别，生成白色沉淀的为Ba(NO3)2；C组具有相同的阴离子，所以只能鉴别阳离子，而检验Na、K的方法只能用焰色反应。常见离子的检验方法离子试剂现象注意沉淀法ClAgNO3HNO3白色沉淀SO稀HCl和BaCl2白色沉淀须先用HCl酸化气体法NH浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸产生刺激性气味的气体，使试纸变蓝用浓NaOH溶液要加热CO稀盐酸石灰水石灰水变浑浊SO等也有此现象显色法
9、Na、K铂丝HCl火焰为黄色、紫色K要透过蓝色钴玻璃观察检验一种离子时，需要排除性质相近离子的干扰，否则易得出错误的结论。1实验室有两瓶失去标签的溶液，其中一瓶是稀H2SO4溶液，另一瓶是蔗糖溶液。鉴别时，下列选用的试纸或试剂不正确的是()ApH试纸 BKCl溶液CBaCl2溶液 DNa2CO3固体答案B解析硫酸可使pH试纸变红色，可鉴别，A正确；二者与氯化钾都不反应，不能鉴别，B错误；硫酸与氯化钡反应生成沉淀，能鉴别，C正确；碳酸钠与硫酸反应生成气体，可鉴别，D正确。2下列关于物质检验的说法不正确的是()A加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定含有SOB观察钾元素焰色反应
10、的操作是将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，再用铂丝蘸取氯化钾溶液，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察C待检液加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有NHD待检液中加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入盐酸，沉淀消失且产生无色无味的气体，则待检液中一定含有CO答案A解析溶液中若含有Ag，生成的白色沉淀AgCl再加稀硝酸也不溶解，A项不正确；观察钾的焰色反应时，必须透过蓝色钴玻璃，B项正确；只有铵盐(或NH3H2O)与碱加热反应放出NH3，C项正确；加入BaCl2生成的白色沉淀能溶于稀盐酸，常见的有BaCO3和BaSO3，而BaSO3溶于盐
11、酸放出的SO2气体有刺激性气味，D项正确。3下列确定某溶液中一定有SO的方法中，正确的是()A加BaCl2溶液有白色沉淀B先加BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失C加盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀D先加稀盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液有白色沉淀答案D解析先加稀盐酸，可排除杂质离子如CO、Ag等的干扰，再加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，可确定SO的存在。4为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀；然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味，且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，白色沉淀部分溶解；取上层清液继续滴加Ba(NO3)2
12、溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验，以下推测不正确的是()A一定有SOB一定有COC不能确定Cl是否存在D不能确定SO是否存在答案D解析向中生成的白色沉淀中继续滴加过量稀盐酸时，沉淀部分溶解，且产生CO2气体，证明原溶液中一定含有SO和CO；加入AgNO3溶液产生白色沉淀AgCl，但并不能确定原溶液中是否有Cl，因为原溶液中已经加入了稀盐酸。5某试样的焰色反应呈黄色，下列对该试样成分的说法正确的是()A肯定是钠单质B肯定是钠的化合物C肯定含有钠元素D不可能含有钾元素答案C6实验室里需要纯净的NaCl溶液，但身边只有混有Na2SO4的NaCl固体。某学生设计了如下所示方
13、案：如果此方案正确，试完成下列问题：(1)操作是否可改为加入Ba(NO3)2溶液？为什么？_。(2)进行操作后，如何判断SO已除尽，方法是_。(3)操作的目的是_，为什么不过滤后再加Na2CO3溶液？理由是_。答案(1)否，因为改用Ba(NO3)2溶液会使溶液中引入新的杂质NO，后续操作无法除去(2)静置，取少量上层清液于试管中，然后向试管中加入BaCl2溶液，若无沉淀说明SO已除尽(3)除去过量的Ba2减少一次过滤操作解析NaCl、Na2SO4均为易溶于水的物质，要制取纯净的NaCl溶液，可向溶液中加入过量的BaCl2溶液，除去SO，但此过程中引入了新杂质Ba2，故需在后续过程中把Ba2除去，可加入过量的Na2CO3溶液，除去多余的Ba2，剩余的CO可用盐酸除去。其中操作不能改为Ba(NO3)2溶液，因硝酸盐均为易溶于水的物质，在后续过程中无法除去NO。检验SO是否除尽的方法：静置，取少量上层清液于试管中，然后向试管中加入BaCl2溶液，若无沉淀产生，说明SO已除尽。BaSO4、BaCO3均为不溶于水的白色沉淀，可在这两种物质沉淀完全后进行一次过滤即可。课时作业经典基础题1某溶液中可能含有SO、CO、Cl。为了检验其
