《7.4 酸碱中和反应 同步素材（鲁教版九年级全册） (3)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《7.4 酸碱中和反应 同步素材（鲁教版九年级全册） (3)（3页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、酸碱中和反应考点例析考点一：考查酸和碱中和反应的实质1. 酸和碱作用生成盐和水的反应，叫作中和反应。中和反应的实质是：在水溶液中酸离解出，碱离解出，这两种离子作用生成水，剩下碱中的金属离子和酸中的酸根离子则结合生成盐，可溶性碱和难溶性碱均可与酸发生中和反应，因此常归纳为“酸碱相遇必发生”。2. 这里生成的盐不是指生活中的食盐，而是指由金属离子和酸根离子构成的化合物，二者不能混谈。例1. （嘉定）在不用指示剂的情况下，要把含有少量盐酸的氯化钙溶液由酸性变为中性，可选用的试剂为（ ）A. 碳酸钙粉末B. 生石灰C. 澄清的石灰水D. 镁粉解析：可先根据盐酸的性质分析哪些物质与盐酸反应，再分析题意，
2、即不加指示剂指示反应的情况下，最后仍得到氯化钙溶液。要满足这两点的要求，所选物质与盐酸反应时必须有明显现象，并且反应后不引入新的杂质，即反应生成氯化钙以外的新物质应为沉淀、气体形式或水。同时所加物质在过量时剩余物不可溶于氯化钙溶液中。选项A中碳酸钙粉末可以和盐酸反应：，通过观察CO2气体的产生可以判断盐酸是否除尽，由于碳酸钙难溶于水，即便过量也不影响，并且生成物中没有引入新杂质；而选项B、C中的生石灰、澄清的石灰水虽然可与盐酸反应，但没有明显的现象，在未加指示剂的情况下不能判断盐酸是否完全反应；选项D中Mg粉与盐酸反应但反应后引入新的杂质MgCl2。答案：A考点二：考查中和反应在实际中的应用中
3、和反应在农业上可用于改良土壤的酸碱性，如常用熟石灰改良土壤的酸性；工业上利用中和反应处理工厂排出的酸性或碱性的废水；生活上中和反应用于医药，治疗胃酸过量或过少等。例2. （德阳）酸与碱作用生成盐和水的反应，叫作中和反应，它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途，下列应用一定与中和反应原理无关的是（ ）A. 服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过量B. 使用熟石灰改良酸性土壤C. 用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液D. 用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸解析：很显然要与中和反应原理有关，必须是酸与碱的作用生成盐和水的反应，而C选项是Ca（OH）2（碱）与CuSO4（盐）的反应，与中和反应无关。答案：C
4、考点三：考查溶液酸碱度的表示方法：pH1. 溶液的酸碱度是指溶液的酸碱性强弱的程度。用酸碱指示剂难以测出。通常用pH来表示溶液的酸碱度。pH的范围在014之间，酸性溶液的pH7，pH越大，碱性越强；中性溶液的pH7。2. 测pH最简便的方法是使用pH试纸。3. 溶液的酸碱度有着很重要的实际意义。例3. （河北）下表是某指示剂在一定的pH范围内所显示的颜色：向滴有少量该指示剂的NaOH溶液中，逐滴加入稀盐酸，出现的颜色变化是（ ）A. 由蓝到绿B. 由绿到蓝C. 由橙到绿D. 由红到紫解析：根据所给指示剂的显色范围判断酸性、碱性溶液的显色情况，再根据酸和碱发生中和反应时pH的变化规律判断出具体的颜色。所给指示剂与我们在学习中所见的酚酞、石蕊不同，每一色段对应的pH范围较窄，但这不影响我们作出正确的判断。题中所给溶液是滴有指示剂的NaOH溶液，即pH7，指示剂的颜色应在蓝、紫色段内，在滴加盐酸的过程中，碱性不断降低，即pH不断减小，至所滴盐酸与氢氧化钠完全反应，溶液显中性，继续滴加盐酸pH7，指示剂指示的颜色则在红、橙色段内。所以整体的变化是指示剂的颜色由蓝、紫色段过渡到绿再到红、橙色段。答案：A
