《7.1酸及其性质 学案4（鲁教版九年级下册）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《7.1酸及其性质 学案4（鲁教版九年级下册）（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、酸及其性质学案教师寄语：我成长，我快乐，我探究，我快乐学习目标：1.认识酸的物理性质和化学性质。2.认识几种重要的酸，学会使用酸的方法。 3.通过对酸的性质的探究，提高学生的实验能力。学习重难点：认识酸和碱的化学性质，理解酸和碱的化学性质实质就是氢离子和氢氧根离子的性质。预习导学：实验室常用_来制取二氧化碳，二氧化碳可以是紫色的石蕊变红，是不是二氧化碳本身使石蕊变红，为什么？课堂展示：知识点一：浓盐酸和浓硫酸给你两瓶浓盐酸，浓硫酸，你将观察到：颜色状态气味敞开瓶口时的现象其他根据它们的性质，你认为在保存它们时应注意些什么？知识点二：浓硫酸的稀释稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并
2、不断地用玻璃棒搅拌。给你浓硫酸，你来稀释，看看你在操作中有什么问题吗？知识点三：酸的化学性质给你镁条、生锈的铁钉、碳酸钙、氯化铜溶液，请你来探究它们与酸的反应情况：加入稀盐酸后的现象镁条生锈铁钉碳酸钙氯化铜你得到的结论，算能与_（填物质类别）发生反应你来写方程式，别忘了注意事项啊！HCl+MgHCl+Fe2O3HCl+CaCO3归纳总结：1.酸的性质：（1）物理性质_。（2）化学性质_。2.稀释浓硫酸应注意的事项：（1）_；（2）_。3.酸的应用：解决“预习导学”中的问题。当堂达标：1.某研究性学习小组将溶质质量分数不同的两瓶酸溶液，在实验室中敞口放置，测得它们的质量与放置天数的关系如右图所示
3、，则a、b分别代表（ ） A.浓盐酸、稀盐酸 B.稀盐酸、浓盐酸 C.浓硫酸、稀硫酸 D.浓盐酸、浓硫酸2.下列说法不正确的是（ ）A.浓硫酸是一种无色有刺激性气味的液体B.浓硫酸有吸水性，在实验中常用它做干燥剂C.浓硫酸具有强烈的腐蚀性，能是木材，纸张变黑D.浓硫酸溶于水时放出大量的热3.归纳总结是学习的重要方法。小明同学在学习“酸的性质”知识后，结合常见酸（HCl、H2SO4）的性质与变化绘制出下图。图中“”两端的物质都能够反应，其中酸碱中和反应生成盐和水，则其他连线的产物也都是盐和水的是（ ）4.盛放浓盐酸的试剂瓶打开瓶盖后的现象_，原因是_ ，打开浓硫酸的试剂瓶盖时的现象_ ，原因是_
4、。5.小明学习了盐酸，硫酸后，知道它们的化学性质有许多相似之处，由此他想通过实验来探究食醋的主要成分醋酸的化学性质，他的推测可能有哪些（至少答两点）？（1） _；（2）_；（3）_；6.过量的铁粉与稀盐酸反应，实验时观察到有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。（1）写出反应的方程式_。（2）反应后溶液中主要含有_（填粒子符号）。7.鸡蛋壳（主要成分是CaCO3），放入盛有盐酸的试管中，将燃着的木条伸入试管口的现象是_，发生反应的化学方程式为_。8. 将一定质量的浓盐酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处。 （1）浓盐酸的质量和放置天数关系的曲线（见图）正确的是 （填写“甲”或“乙”）。 （2）随着
5、放置天数的增加，浓盐酸的质量发生变化的主要原因是 。（3）把浓盐酸稀释后可用于去除铁制品表面的铁锈（主要成分为Fe2O3），反应的化学方程式是 。9.人的胃液里含有适量的盐酸，可以帮助消化， 说明书主要成分：碳酸镁适用症：用于缓解胃酸过多引起的胃痛 用法：嚼碎后服用注意事项：胃溃疡患者慎用或遵照医生的意见 但如果胃酸分泌过多，人会感到胃痛，小军拿来了一种抗酸药（治疗胃酸过多的药物），该药物说明书的部分内容如图所示，为了验证该药 物的主要成分是碳酸盐，他进行了如下实验：首先将药品放入试管中，向其中加入适量的盐酸然后_（写出实验操作和实验现象） 10.某年广东部分地区监测到的雨水平均pH如下表。请回答下列问题：城市广州深圳佛山河源肇庆东莞中山雨水平均pH4.474.84.546.374.864.834.58（1）上表列举的7个地区中，没有酸雨污染的地区是_；导致酸雨的主要气体是_（填序号)： CO CO2 SO2 NO2 。（2）若酸雨的主要成分为H2SO4和HNO3，请写出下列化学方程式：含H2SO4的酸雨腐蚀七星岩的石灰石 ；含HNO3的酸雨与撒在田地里的熟石灰反应 。（3）为了改善肇庆环境质量、迎接明年的“绿色亚运会”，下列措施不能减少酸雨的是_（填序号）：推广清洁能源 减少用煤直接作燃料 淘汰尾气不达标的汽车 限制燃放烟花爆竹 限制并有偿使用塑料袋。
