课题3_溶液的浓度

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1、课题3 溶液的浓度,在三支试管中各加入10mL水，然后分别加入约0.5g、1g、2g固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。,浅,较深,深,10g,10g,10g,0.5g,1g,2g,10.5g,11g,12g,实验9-7,实验9-5,颜色:,淡蓝 蓝色 深蓝,想一想：这三支试管中溶液的组成是否相同？ 判断溶液浓稀的根据是什么？,从硫酸铜溶液的颜色我们可以判别除这3个试管中，溶液的浓稀程度是不一样的，即溶液的组成不同。颜色越深，说明这个溶液越浓。 但是如果这个溶液是无色透明的，我们要怎样辨别一种溶液的浓稀程度呢？或者说需要知道确切的某一溶液中含有多少溶质的质量的时候，要怎么办？,飞机喷洒农药,喷洒药

2、水,在实际应用中，常要求准确知道一定量的溶液里含有溶质的质量。如在施用农药时，过浓会毒害农作物，过稀则不能有效地杀虫灭菌。因此，我们需要准确知道溶液的浓度。,1、溶质的质量分数,2、溶质的体积分数（了解p44资料卡片）,一、溶质质量分数（）,1、定义：,是溶质质量和溶液质量之比 。,2、公式：,溶质质量,溶液质量,100%,溶质质量分数（）=,溶质的质量 =溶液质量 溶质质量分数,溶液的质量 =溶质质量 溶质质量分数,转换公式:,在三支试管中各加入20mL水，然后分别加入约0.1g、0.5g、2g固体硫酸铜。计算并比较三种溶液的溶质质量分数。,浅,较深,深,20g,20g,20g,0.1g,0

3、.5g,2g,20.1g,20.5g,22g,0.5%,2.4%,9.1%,溶质质量分数,实验98p43,10,20,90,80,10%,20%,全部溶解,全部溶解,填表：,90克,25%,150克,16%,90克,100克,90克,50%,80克,120克,题型一 ：有关溶质、溶剂和溶液之间的换算,二、有关溶质质量分数的计算,溶质质量,溶液质量,100%,溶质质量分数（） =,溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量,计算的依据 ：,例题1：在农业生产上，常需要用质量分数为16% 的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液， 需要氯化钠和水的质量各多少？,解：所需氯化钠的质量为： 150kg

4、 16% = 24kg,需要水的质量为：150kg - 24kg = 126kg,答：配150kg质量分数为16%的氯化钠溶液 需24kg 氯化钠和126kg水,练习1、20g 10%的盐水中放入 2g水或2g食盐溶解，求：所得溶液的溶质质量分数。,练习2、20g 10%的盐水中倒出一半，求：剩余溶液的溶质的质量分数。,剩余溶液的溶质质量分数不变，仍是 10 %,溶质质量分数 计 算,解：,20g X10%,加水：,20g 2g,9.1%,加盐：,20g X10%2g,20g 2g,18.2%,几种物质的溶解度曲线如上图。则下列说法正确的 是（ ） A氯化铵的溶解度最大 B随着温度升高，硫酸钠

5、的溶解度不断增大 C40时硫酸钠饱和溶液溶质的质量分数为50% D把40时饱和溶液降温到20，硫酸钠析出晶体最多,D,减少,减少,减少,不变,不变,增加,增加,变稀,增加,不变,增加,变浓,不变,减少,减少,变浓,将硫酸铜溶液进行下列变化，填表,从上述解题过程中，你得到什么规律？求溶质的质量分数的关键是什么？,关键是找出溶质和溶液的质量,讨论 ：200C时，氯化钠溶解度为36克，,（1）若将32克氯化钠溶于100克水里，所得溶液中溶质的质量分数是多少？ （2）若将36克氯化钠溶于100克水里，所得溶液中溶质的质量分数是多少？ （3）若将38克氯化钠溶于100克水里，所得溶液中溶质的质量分数是多

6、少？,从上面例题中你得到什么启示？说明什么问题？,题型二：要考虑溶解度的溶质质量分数的计算,计算的依据 ：,对于某温度下的饱和(或过饱和)溶液,实际溶解的溶质质量,实际形成的溶液质量,100%,溶质质量分数=,对于某温度下的不饱和溶液,溶质质量,溶液质量,100%,溶质质量分数=,(未溶解的固体不能当成溶质来计算),饱和溶液的溶质质量分数,s,100gs,溶质的质量分数36% 是指： 溶质T0C时溶解度36g是指：,溶质质量分数与溶解度的比较,在一定温度下的饱和溶液是最浓的溶液。,100g溶液中含有36g溶质。,在T0C 时，100g水最多溶解该溶质36g。,计算的依据 ：,浓度与溶解度的比较

7、,表示溶液中溶质 质量的多少,表示物质 溶解性的强弱,不一定,一 定,不一定,不一定,100克,单位为1，省略不写,必须饱和,质量单位（克）,例2、已知20时食盐的溶解度为36g，求20时食盐饱和溶液的溶质质量分数。,解：20时食盐饱和溶液的溶质质量分数为,=26.5%,36g,100g36g,答：20时食盐饱和溶液的溶质质量分数为26.5%,向20%的某浓溶液中加水后溶液、溶质和溶剂的质量如何变化？ 如何解决有关溶液稀释的计算？,题型三 ：有关溶液稀释或浓缩的计算,计算的依据 ：,稀释前溶质质量 = 稀释后溶质质量,浓缩前溶质质量 = 浓缩后溶质质量,例题3：化学实验室现有98%的浓硫酸，但

8、在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液需要多少克水？,解：设稀释后溶液的质量为x,50g 98% = x 20%,x =,答：需要水的质量195g,需要水的质量= 245 g 50g = 195g,练习：配制10%硫酸98g，要98%硫酸(密度为1.84g/m L )多少mL ？,解：设需要98%硫酸的体积为V,V1.84/mL 98% = 98g 10%,V =,答：要98%硫酸5.4mL,若已知的是溶液的体积，则需考虑到溶液的密度。 必须将体积转化为质量,其转化公式：m =v,小试牛刀：,1、配制100L密度为1.1L的20%的N

9、aCl溶液 需要多少gNaCl和多少g水？,2、配制500m L20%的硫酸溶液(密度为1.14g/mL) 需要98%硫酸溶液(密度为1.84g / mL )多少mL ?,解：所需NaCl的质量为:,100mL1.1gmL20% = 22g,所需水的质量为：100mL 1.1gmL 22g = 88g,答：略,解：设需要98%硫酸的体积为V,500mL 1.14g/mL20%= V 1.84gmL 98%,V=,答：略,实验室用100g稀硫酸和多少g锌恰好完全反应可制得0.8g氢气。,H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2,98 65,100g x,答：略,A解：设所需锌的质量为 x,

10、x=66.3g,H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2,65 2,x 0.8g,B解：设所需锌的质量为 x,x=26g,下面哪种解法正确？,例题4： 32.5克锌与280克稀硫酸恰好完全反应，求： （1） 生成氢气多少克？ （2） 所用硫酸溶液中溶质质量分数是多少？ *（3） 生成物溶液中溶质质量分数是多少？,用“挖水法”和“整体法”求生成物溶液的质量,注意点：溶液是混合物，溶液的质量不能直接代入 化学方程式中计算，必须换算成溶质的质量。,题型四： 化学方程式与溶质的质量分数相结合的计算,用“挖水法”和“整体法”求生成物溶液的质量,“挖水法”：将反应物溶液中的水的质量计算出来，就是生成

11、物中水的质量。（因水不参加反应，反应前后质量不变，变化的仅仅是溶质。）,“整体法”：将所有加入烧杯的物质总质量减去反应后不属于烧杯中溶液的物质的质量，就是反应后的溶液质量。（一般产生的气体或沉淀要减掉，或者没有反应完的反应物要减掉。）,1、100克40%的氢氧化钠溶液恰好与200克硫酸铜溶液完全反应，求： （1）生成沉淀多少克？ （2）硫酸铜溶液中溶质质量分数？ *（3）生成物溶液中溶质质量分数？,拓展练习 1：,2、100克40%的氢氧化钠溶液恰好与200克 硫酸溶液完全反应，生成硫酸钠和水。求： (2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O) （1）生成硫酸钠多少克？ （2）硫酸溶液中

12、溶质质量分数？ *（3）生成溶液中溶质质量分数？,拓展练习 2：,1：100g 9.8%硫酸跟多少克锌反应？同时生成多少克氢气？,解：100g9.8%硫酸中含纯硫酸的质量为：,100g9.8%=9.8g,设参加反应的锌质量为x ，生成氢气的质量为y,Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2,65 98 2,x 9.8g y,x=6.5g y=0.2g,答：略,练习：实验室用100g稀硫酸和一定量的锌完全反应 在，制得0.8g氢气。求该稀硫酸溶质的质量分数。,解：设稀硫酸溶质的质量分数为x,H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2,98 2,100g x 0.8g,x=,=39.2%

13、,答：略,巩固练习：40g10%NaOH溶液跟多少克10%盐酸完全反应？反应后溶液的溶质的质量分数是多少？,解：设稀盐酸的质量为x，反应后生成的NaCl的质量为y,NaOH + HCl = NaCl + H2O,40g10% X 10% y,40 36.5 58.5,x = 36.5g,y=5.85g,NaCl% =,答：略,(NaOH + HCl = NaCl + H2O),那么你知道怎样配制一定溶质质量分数的溶液吗？,在医院里，我们经常会看到病人输液，许多就是氯化钠生理盐水（即溶质质量分数为0.9%的食盐水）,情境引入,在实验室如何配制50克6%的食盐溶液 ？ 1、需要什么仪器，其作用是什

14、么？ 2、操作步骤如何？,一定溶质质量分数的 氯化钠溶液的配制,配制溶质质量分数一定的溶液（p47）,一、如何配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液,1、计算：配制时所需NaCl质量为_， 所需水的质量_，,2、称量：,用托盘天平称3gNaCl固体，倒入烧杯中,用量筒量取47m L水的体积，倒入盛有NaCl 的烧杯中.用量筒（应选100ml还是10ml？为什么？ 怎样读数？为什么？使用量筒应注意什么？）,4、溶解：用玻璃棒搅拌烧杯中的溶液，使NaCl溶解,5、装瓶贴标签：把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好 瓶塞并贴上标签。 (标签上应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数),3g,47g,相当于47m

15、L,3、量取：,托盘天平使用注意事项,使用前应先调整天平的零点 两个托盘上各放一张大小相同的称量纸 称量时遵循左物右码 用镊子夹取砝码应按从大到小的顺序 称量完毕，应将砝码回盒，游码归零,2. 称量,用固体配制一定溶质质量分数的溶液,主要仪器和药品：,托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙、胶头滴管、氯化钠、蒸馏水,1.配制一定溶质的质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图，正确的操作顺序是（ ） A B C D,：,课堂练习,D,练习2：下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。,3、思考：误差分析,1、 用量筒量取水时仰视读数，则所配得的氯化钠溶液的质量分数 6%； 2、 将氯化钠固体倒入烧杯时，还有部分氯化钠固体留在纸上，则所配得的氯化钠溶液的质量分 数 6%； 3、 某同学由于紧张将量筒中的水倒入烧杯时，不慎溅到烧杯的外面，则所配得的氯化钠溶液的质量分数 6%； 4、 将配制好的氯化钠溶液转移进试剂瓶时，仍有部分留在烧杯中，则所配得的氯化钠溶液的质量分数 6%；,小于,小于,大于,等于,4、实验课上，老师要求同学们自己动手配制100g 2.5%的氢氧化钠溶