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1、福建省福州文博中学高二下学期期末考试化学试题（完卷时间：90分钟，总分：100分）4、在一密闭容器中充入一定量的H2和N2，经测定反应开始后3 s内的v(H2)0.3 molL1s1，则3s末NH3的浓度为 () A、0.45 molL1 B、0.6 molL1 C、0.9 molL1 D、1.2 molL15、已知Ksp（ AgCl）=1.81010，Ksp（ AgI）=1.0l016。下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是（ ） A、AgCl不溶于水，不能转化为AgI B、两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物 C、AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为
2、AgI D、沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动6、利用反应2NO(g)2CO(g)2CO2(g)N2(g)H746.8 kJmol-1，可净化汽车尾气，如果 要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是（ ） A、降低温度 B、及时将CO2和N2从反应体系中移走 C、升高温度同时充入N2 D、增大压强同时加催化剂7、室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是（ ）A、0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液B、0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液C、pH4的醋酸溶液和pH10的氢氧化钠溶液D、pH4的盐酸和pHl0的氢氧化钡溶液8、已知：
3、4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g). H=1025kJ/mol该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是( ) 9、现有常温时pH1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是（ ） A、加入10mL 0.01molL-1的NaOH溶液 B、加入10mL 的水进行稀释 C、加水稀释成100mL D、加入10mL 0.01molL-1的盐酸溶液 10、下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是（ ） A、Fe2+、OH、SO42 B、H+、Na+、HCO3 C、NH4+、H+、NO3 D、K+、H+、MnO411
4、、为了除去酸性ZnCl2溶液中的FeCl3,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,使溶液的PH值升高, 过滤后再向滤液中加适量的盐酸,这种试剂是（ ） A、 KOH B、K2CO3 C、 ZnSO4 D、Zn(OH)212、用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c（CH3COO-） 大于c（Na+），则（ ） A、c(CH3COOH)+c(CH3COO)=0.2mol/L B、c（H+）c(OH) C、c(CH3COOH)c(CH3COO) D、c(CH3COO)+c(OH)=0.2mol/L16、25时，水的电离平衡：H2O HOH H0，下列叙
5、述正确的是（ ） A、向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低 B、向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，KW不变 C、向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H)降低 D、将水加热，KW增大，pH不变 17、下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（ ） A、0.1mol/L pH =9的NaNO2溶液中C(Na+)C(NO2)C(OH)C(H+) B、0.1mol/LNa2S溶液中：2C(Na+) = C(S2) + C(HS) + C(H2S) C、等PH的氨水、NaOH溶液、Ba(OH)2溶液中：C(NH4+)=C(Na+)=C(Ba2+) D、向NH4HCO3溶液中
6、滴加NaOH溶液至pH=7：C(NH4+)+C(Na+)=C(HCO32)+C(CO32)18、一定条件下密闭容器中的可逆反应2A（g）+B（g）2C（g），H0达到平衡后，改变一个 条件x，下列量y的变化一定符合图中曲线的是（ ） 再加入C，A的体积分数的改变情况 缩小体积，A的转化率的改变情况 保持压强不变通入少量He ，B的物质的量改变情况 升高温度，混合气体的平均摩尔质量的改变情况 A、 B、 C、 D、 19、将10 的饱和碳酸钠溶液升温至25 ，或者温度仍保持在10 而加入少量无水碳酸钠，在这两种情况下均保持不变的是（ ）A、溶液中溶质的质量分数 B、溶液中阳离子数目 C、溶液的质
7、量 D、浓度20、相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H92.6kJ/moL。实验测得起始、平衡时得有关数据如下表，（两种情况下达到相同的平衡状 态）下列叙述错误的是（ ） A、容器、中反应的平衡常数相等 B、平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为 1/7 C、容器中达平衡时放出的热量Q23.15 kJ D、若容器体积为0.5L，则平衡时放出的热量23.15kJ二、填空题（共5大题，共60分）21、（12分）常温下，浓度均为0.1 molL1的四种溶液： Na2CO3溶液 NaHCO3溶液 盐酸 氨水 试回答下列问题： （1
8、）上述溶液中有水解反应发生的是 （填编号，下同）， 溶液中溶质存在电离平衡的是 （2）比较、溶液，pH值较大的是 （3）在溶液中加入少量NH4Cl固体，此时的值将 （填“变小”，“变大”或“不变”）； （4）用溶液滴定V mL溶液，其滴定曲线如下图所示： 试分析在滴定过程中，滴定曲线上a、b、c、d四点：水的电离程度最大的是 点； 取少量c点溶液于试管，再滴加0.1 mol/L NaOH溶液至中性。此时溶液中除H、OH外，其它 离子浓度由大到小的顺序是 。22、 （10分）常温下将0.2 mol/L HCl溶液与0.2 mol/L MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积 的变化），测得混合溶
9、液的pH=6，试回答以下问题：（1） 混合溶液中由水电离出的c(H+) HCl溶液中由水电离出的c(H+)（填“”、“”或“=”） 求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）： c(Cl-) c(M+)= mol/L; c(H+) c(MOH)= mol/L（2） 常温下若将0.2 mol/L MOH溶液与0.1 mol/L HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH”、“”或“=”）（3）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是 mol/L，烧碱样品的纯度是 滴定次数待测溶液体积（mL）标准酸体积滴定前刻度（mL）滴定后刻度（mL）第一次10.000.4020.50第二次10.0
10、04.1024.00（3） 在铁架台上垫一张白纸，其目的是 （5）下列实验操作会对滴定结果产生什么后果？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”） 若将锥形瓶用待测液润洗，然后加入10.00mL待测液，则滴定结果 若锥形瓶未干燥就加入10.00mL待测液，则滴定结果 24、（10分）在容积为1L的密闭容器中，进行如下反应：A(g)+2B(g) C(g)+D(g)，在不同温度下，D的物质的量n(D)和时间t的关系如图，（在800，第5分钟时可逆反应达到平衡状态），请回答下列问题： （1）700时，05min内，以B表示的平均反应速率为_（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 A、容器中压强不变 B、混合气体中c(A)不变 C、v正(B)=v逆(D) D、c(A)= c (C)（3） 若最初加入1.0molA和2.2molB，利用图中数据计算800时的平衡常数K=_ _， 该反应为_反应（填“吸热”或“放热”）。（4）800时，某时刻测得体系中各物质的物质的量浓度如下：c(A)=0.06molL1、 c(B)=0.50molL1、c(C)=0.20molL1、c(D)=0.018molL1，则此时该反应_（填“向正方向进行”、“向逆方向进行”或“处于平衡状态”）。
