《2019年高考化学大一轮复习第三章金属及其化合物基次4铜金属材料与金属矿物的开发利用课件201804242139》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019年高考化学大一轮复习第三章金属及其化合物基次4铜金属材料与金属矿物的开发利用课件201804242139（65页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、金属及其化合物,第三章,基础课4 铜 金属材料 与金属矿物的开发利用,栏,目,导,航,1铜的物理性质 _色固体，具有良好的导电、导热和延展性。,考点一 铜及其化合物的性质及应用,紫红,2铜的化学性质,(1)与非金属单质的反应,(2)与酸反应,(3)与某些盐溶液反应(写离子方程式),3铜的重要化合物,(1)Cu2(OH)2CO3的名称为_，是铜绿、孔雀石的主要成分，受热分解可生成黑色的氧化铜， 化学方程式：_， 可溶于稀硫酸，离子方程式：_。 (2)黑色氧化铜在高温下分解为红色的Cu2O， 化学方程式为_。,碱式碳酸铜,Cu2(OH)2CO34H=2Cu2CO23H2O,(3)蓝色的硫酸铜晶体受
2、热分解为白色的硫酸铜粉末， 化学方程式为_。 (4)红色的Cu2O与稀硫酸反应，溶液变蓝，同时生成红色的单质铜，离子方程式为_。,Cu2O2H=CuCu2H2O,正误判断，正确的划“”，错误的划“” (1)Cu2(OH)2CO3是铜锈的主要成分，在干燥的空气中不易生成。( ) (2)过量的铜与浓硝酸反应一定没有一氧化氮生成。( ) (3)利用无水硫酸铜遇水变成蓝色这一性质，来检验水的存在。( ) (4)将铁片置于CuSO4溶液中，铁片上有红色物质析出，说明铁比铜活泼。 ( ),题组一 铜及其化合物的性质 1(2018兰州质检)下列关于铜的化合物的说法正确的是( ) A蓝色硫酸铜晶体受热转化为白
3、色硫酸铜粉末是化学变化 B常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，有棕黄色的烟生成 C用稀盐酸除去铜锈的离子方程式为CuO2H=Cu2H2O D向CuSO4溶液中滴入过量NaOH溶液充分反应后，将混合物倒入蒸发皿加热煮沸一会儿，然后冷却、过滤，滤纸上的物质为“蓝色固体”,A,解析：蓝色硫酸铜晶体受热失去结晶水转化为白色硫酸铜粉末是化学变化，A正确；常温下铜与氯气不反应，需在点燃条件下才能反应，观察到有棕色的烟生成，B错误；铜锈的成分是碱式碳酸铜，不是氧化铜，C错误；CuSO4溶液中滴入过量NaOH溶液充分反应后生成Cu(OH)2沉淀，加热后过滤，滤纸上留下的是黑色物质CuO，D错误。,解析：若误认
4、为Cu不与热的稀硝酸反应会造成错选D。如果样品部分生成了Cu2O，也会有类似现象发生，即这种实验的结果无法说明CuO分解的程度，A项错误、C项正确；由于Cu能够与热的稀硝酸反应，所以不论CuO是否完全分解，溶液中最终不可能有紫红色固体出现，B、D项错误。,2(2018南昌一中测试)已知CuO经高温灼烧生成Cu2O，Cu2O与H发生反应：Cu2O2H=CuCu2H2O。将经高温灼烧后的CuO样品投入足量的热的稀硝酸溶液中，下列有关说法中正确的是( ) A如果溶液变为蓝色、同时有紫红色固体出现，说明样品全部生成了Cu2O B溶液中最终可能有紫红色固体出现 C这种实验的结果无法说明CuO分解的程度
5、D如果溶液中出现蓝色，最终没有紫红色固体出现，说明CuO没有分解,C,常见铜及其化合物的颜色,A,解析：制备1 mol Cu需要1 mol CuO，而H2还原CuO时需要先用H2排除体系内的空气，冷却时也需要继续通H2，因此需要H2的量远大于1 mol，即消耗的Fe、H2SO4均比第种方法多。,4孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3。某同学设计的从孔雀石中冶炼铜的方案如下(假设孔雀石中杂质不溶于水和稀硫酸)： (1)反应能观察到的现象是_， 有关反应的化学方程式为_。 (2)反应加入的金属可能是_， 有关反应的离子方程式为_。,固体逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色，有气泡产生,Cu2(OH)2
6、CO32H2SO4=2CuSO4CO23H2O,铁粉(答案合理即可),FeCu2=Fe2Cu,解析：(1)孔雀石中加入稀硫酸可看到孔雀石逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，且有气泡产生；反应的化学方程式为Cu2(OH)2CO32H2SO4=2CuSO4CO23H2O。(2)经过滤除去难溶于水和稀硫酸的杂质，则滤液中主要含有CuSO4，加入的金属粉末能将Cu2从溶液中置换出来即可，故金属可能是Fe或Zn等。,题组三 铜及其化合物的有关实验探究 5(2018滕州一中检测)已知酸性条件下有如下反应：2Cu=Cu2Cu。由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生Cu或Cu2O，两者都是红色固体。一同学对
7、某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物做了验证，实验操作和实验现象记录如下： 由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物是( ) ACu BCu2O C一定有Cu，可能有Cu2O D一定有Cu2O，可能有Cu,D,解析：H2还原CuO生成红色固体，可能是Cu和Cu2O中的一种或两种，产物中加入稀H2SO4溶液变蓝和得到红色固体，证明产物中含Cu2O，在酸性条件下2Cu=Cu2Cu，故不能证明产物中是否含有Cu。,6(2018南昌模拟)铜是与人类关系非常密切的有色金属。已知，常温下，在溶液中Cu2稳定，Cu易在酸性条件下发生反应：2Cu=Cu2Cu。大多数1价铜的化合物多数不溶于有机溶剂，如Cu2
8、O(砖红色)、CuI、CuCl、CuH等。 (1)在CuCl2溶液中逐滴滴加过量的KI溶液可能发生： a2Cu24I=2CuI(白色)I2 b2Cu22Cl2I=2CuCl(白色)I2 为顺利观察到白色沉淀可以加入的最佳试剂是_。 ASO2 B苯 CNaOH溶液 D乙醇,B,(2)一定条件下，在CuSO4中加入NH5反应生成氢化亚铜(CuH)。 已知NH5是离子化合物且所有原子都达到稀有气体的稳定结构，请写出NH3的电子式： _； 写出CuH在过量稀盐酸中有气体生成的离子方程式： _。,2CuH2H=Cu2Cu2H2,(3)纳米级Cu2O具有特殊的光学、电学及光电化学性质，在太阳能电池、传感器
9、、超导体等方面有着潜在的应用，研究制备纳米氧化亚铜的方法已成为当前的热点研究之一。 方法一：在新制Cu(OH)2浊液中滴入N2H4H2O水溶液，蓝色沉淀逐渐转化为砖红色，同时产生无污染无色气体。 写出上述制备过程中的总反应方程式： _。,4Cu(OH)2N2H4H2O=2Cu2ON27H2O,方法二：以铜作阳极，石墨作阴极电解。已知：铜作阳极时，铜先被氧化生成Cu，后Cu继续氧化生成Cu2；在碱性溶液中CuCl浊液易转化为Cu2O。 以NaCl和含少量NaOH的溶液作为电解质溶液，电解时阳极区会产生白色沉淀，写出阳极反应方程式：_。 电解一段时间后，溶液中可能产生的现象：_， 写出转化的离子方
10、程式： _。 这样制得的Cu2O中往往含有CuCl，请设计实验证明CuCl的存在： _。,CuCle=CuCl,白色沉淀逐渐变为砖红色,2CuCl2OH=Cu2OH2O2Cl,1金属活动顺序表及其反应规律,考点二 金属材料与金属矿物的开发利用,2合金,1所有的金属之间都能形成合金吗？金属形成合金的条件是什么？ 提示：并非所有的金属都能形成合金，两种金属形成合金，其前提是两种金属在同一温度范围内都能熔化，若一种金属的熔点大于另一种金属的沸点，则二者不能形成合金。,3常见金属材料,(2)几种有色金属材料,4金属冶炼 (1)金属在自然界中存在的形态 除了_、_等极少数金属外，绝大多数金属以_的形式存
11、在于自然界中。在这些金属化合物中，金属元素都显_化合价。 (2)金属冶炼的一般步骤,金,铂,化合物,正,(3)金属冶炼的方法(用化学方程式表示),2铝是地壳中含量最高的金属元素，为什么人类对铝的使用比铁、铜晚得多？ 提示：铝的金属活动性比铁、铜强，难于冶炼，古代人们的技术条件达不到，不能冶炼铝，故铝的发现和大量使用比铁、铜晚得多。 3铝热反应的本质是利用铝的还原性，将难熔金属从其氧化物中置换出来，关于铝热反应思考下列问题： (1)是否所有的金属氧化物都能和铝发生铝热反应？ 提示：否，判断铝热反应能否发生，应首先看金属的活动性。例如MgO和Al不能发生铝热反应。,(2)在铝热反应中，镁条、KCl
12、O3的作用是_。 提示：引燃、助燃作用 (3)做铝热反应时，应注意哪些事项？ 提示：要保证纸漏斗重叠时四周均为四层，且内层纸漏斗一定要用水润湿，以防止高温物质从四周溅出，同时损坏纸漏斗。 蒸发皿中的细沙要适量，既要防止蒸发皿炸裂，又要防止熔融的液体溅出伤人。 实验装置不要距人群太近，应远离易燃物。,题组一 金属材料的性能 1(2018哈尔滨模拟)下列说法错误的是( ) A变压器铁芯是含硅4%的硅钢，有很高的导磁性 B还原铁粉可用作食品保鲜剂 C合金材料中不可能含有非金属 D工农业生产中使用的钢铁是合金 答案：C,2合金与纯金属制成的金属材料相比，优点是( ) 合金的硬度一般比它的各成分金属的大
13、 一般地，合金的熔点比它的各成分金属的更低 改变原料的配比、改变生成合金的条件，得到有不同性能的合金 合金比纯金属的导电性更强 合金比纯金属的应用范围更广泛 A B C D 答案：A,3某合金与铁的物理性质的比较如下表： 已知该合金耐腐蚀、强度大。从以上性能来看，该合金不适合作( ) A导线 B门窗框 C炉具 D飞机外壳,A,解析：由该合金与铁的物理性质比较可知，其导电性比Fe差很多，不适合作导线。,题组二 金属的冶炼原理及方法 4(2018重庆八中月考)下列制备金属单质的方法或原理正确的是( ) A在高温条件下，用H2还原MgO制备单质Mg B在通电条件下，电解熔融Al2O3制备单质Al C在通电条件下，电解饱和食盐水制备单质Na D加强热，使CuO在高温条件下分解制备单质Cu 答案：B,5氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。下列说法不正确的是( ) A电解熔融氯化钠制取金属钠的反应中，钠离子被还原，氯离子被氧化 B在湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发
