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1、- 1 -南京市、盐城市 2016 届高三年级 第一次模拟考试化 学 试 题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al 27 P 31 Cl 35.5 I 127选 择 题单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。1消防安全与化学科学密切相关，下列有关举措合理的是AKNO 3、KClO 3 与单质 S、C 2H5OH 混搭存放在同一库房间B金属钠、二硅化钙着火时，直接用高压水枪喷水扑灭C燃气中添加具有明显臭味的四氢噻吩杂质 ，用以警示气体的泄漏D剧毒的 NaCN 溶液泄漏时，直接将其冲入下水道，让其自然消解 2在二氯化铂的 HC
2、l 溶液中，通入乙烯气体，再加入 KCl 可得 KPt(C2H4)Cl3H2O（蔡氏盐），相关表示正确的是A中子数为 117，质子数为 78 的铂原子： Pt B氯离子的结构示意图：1957C乙烯的结构简式：CH 2CH2 DKCl 的电子式：3硫酸亚铁煅烧反应为 2FeSO4(s) SO2(g)+Fe2O3(s)+SO3(g)，有关说法正确的是A该反应中 FeSO4 既作氧化剂，又作还原剂BSO 2 能使溴水褪色，说明 SO2 具有漂白性C该反应中每生成 1molFe2O3 转移电子数约为 16.021023D该反应生成的气体通入足量 BaCl2 溶液中，可得到 BaSO3 和 BaSO4
3、两种沉淀4某课外小组的同学设计了以下装置（部分夹持仪器已略）制取无水 AlCl3（易升华） ，其中不能达到相应实验目的的是甲 乙 丙 丁铝丝无水 CaCl2碱石灰高锰酸钾浓盐酸NaOH溶液A用装置甲制取氯气 B用装置乙干燥氯气C用装置丙制取并收集 AlCl3 D用装置丁处理丙中排出的尾气5在 c(NH)=0.1molL 的 NH4Fe(SO4)2 溶液中，下列各组离子能大量共存的是1AH、Ba 、Br 、I BK、Na、CO 、OH 2 23CCu 、Al 、Cl 、NO DCa 、Mg 、CH 3COO 、SCN332 - 2 -Al -AlC4Cn(Al4)Al2C7-l4-6短周期元素
4、X、Y、Z、W 在周期表中的相对位置如右图所示，已知它们的最外层电子数之和为 21，下列说法错误的是A原子半径由大到小的顺序： X、Y、Z、W B元素最高正价由低到高的顺序：X、Y、Z 、W C简单氢化物的热稳定性由弱到强的顺序：Y 、Z 、WD最高价氧化物的水化物的酸性由弱到强的顺序： X 、Y 、Z7H 2 与 ICl 的反应分、两步进行，其能量曲线如下图所示，下列有关说法错误的是 218I2(g)+2HCl(g)HCl(g)+HI(g)+ICl(g)反应进程反应 反应H2(g)+2ICl(g)A反应、反应均为放热反应B反应、反应均为氧化还原反应C反应比反应的速率慢，与相应正反应的活化能无
5、关 D反应、反应的焓变之和为 H =218kJmol -18右图中 UZ 六种物质在适当条件下能实现图示箭头方向一步转化，且反应、均为置换反应，满足条件的物质组是序号 U W Y X Na H2O Na2O2 NaOH Fe H2O C H2 HBr Cl2 CH4 HCl CuCl2(aq) Al HCl(aq) AlCl3(aq)U W YZXV A B C D9下列指定反应的离子方程式错误的是ANO 2 溶于水：3NO 2+H2O =2H+2NO +NO3B用惰性电极电解 CuSO4 溶液：2Cu 2+2H2O 2Cu+4H+O2 CNaClO 溶液中通入过量的 SO2：ClO +SO2
6、+H2O=HClO+HSO3DNaAlO 2 溶液中通入过量的 CO2： AlO +CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO10最近中美研究人员发明了一种可快速充放电的铝离子电池，该电池电解质为离子液体AlCl3 / EMIMCl，放电时有关离子转化如图所示。下列说法正确的是A放电时，负极发生：2AlCl e =Al2Cl +Cl47B放电时，电路中每流过 3mol 电子，正极减少 27gC充电时，泡沫石墨极与外电源的负极相连D充电时，阴极发生：4Al 2Cl + 3e = Al+ 7AlCl 74WX Y Z能量/kJmol-1- 3 -不定项选择题:本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计
7、 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。11下列有关氨气或氨水的相关说法正确的是A表面附着氨水的碳素钢在空气中主要发生析氢腐蚀B反应 NH3(g) +HCl(g) NH4Cl (s)的 H0， S0C25时，pH=11 的氨水与 pH=3 的盐酸等体积混合，所得溶液的 pH7D向 2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的平衡体系中加入催化剂，NH 3 的平衡转化率增大12乙酰紫草素具有抗菌、抗炎、抗病毒、抗肿瘤等作用，它的结
8、构简式如右图所示，下列有关乙酰紫草素的说法正确的是A该分子中含有 1 个手性碳原子B能与 FeCl3 溶液发生显色反应C1mol 乙酰紫草素最多可与 2molBr2 反应D1mol 乙酰紫草素最多可与 2molNaOH 反应13下列根据实验现象得出的结论正确的是选项 实验操作 现象 结论A 废 FeCl3 蚀刻液 X 中加入少量铁粉，振荡 得到澄清溶液 X 中一定不含 Cu2+B浓度均为 0.1molL1 的 Na2CO3 和Na2S 混合溶液中，滴入少量 AgNO3溶液产生黑色沉淀 Ksp(Ag2S)大于Ksp(Ag2CO3)C KNO3 和 KOH 混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红
9、色石蕊试纸 试纸变为蓝色 NO 还原为 NH3D KBrO3 溶液中加入少量苯，然后通入少量 Cl2有机相呈橙色 氧化性：Cl 2 Br214已知：pKa=lgKa ，25 时，H 2SO3 的 pKa1=1.85，pKa 2=7.19。用 0.1molL NaOH1溶液滴定 20mL0.1molL H2SO3 溶液的滴定曲线如下图所示( 曲线上的数字为 pH)。下1列说法正确的是- 4 -abc1.854.527.199.85pH4020d 8.00Aa 点所得溶液中：2c(H 2SO3) +c(SO )=0.1 molL123Bb 点所得溶液中：c (H2SO3)+c(H)=c(SO )+
10、 c(OH )Cc 点所得溶液中：c(Na) 3c(HSO )Dd 点所得溶液中：c(Na)c(SO )c(HSO )2315硫 化 氢 分 解 制 取 氢 气 和 硫 磺 的 原 理 为 ： 2H2S(g) S2(g) + 2H2(g),在 2.0L 恒容密闭容器中充入 0.1molH2S，不同温度下测得 H2S 的转化率与时间的关系如下图所示。下列说法正确的是11509501050P(1.25,20)0 0.5 1 1.51020304050时间 t/sH2S的转化率/%A正反应为放热反应B图中 P 点：v (正)v(逆)C950时，01.25s 生成 H2 的平均反应速率为：0.016m
11、ol L1 s1D950时，该反应的平衡常数的值小于 3.125104非选择题16 （12 分）利用废铅蓄电池的铅泥（PbO、Pb 及 PbSO4 等）可制备精细无机化工产品3PbOPbSO4H2O (三盐)，主要制备流程如下：V(NaOH)/mL- 5 -Na2CO311H2SO422NaOH3506NO（1）步骤 PbSO4 转化为难溶 PbCO3 的离子方程式为 。（2）滤液 1 和滤液 3 经脱色、蒸发、结晶可得到的副产品为 （写化学式） 。（3）步骤 酸溶时，其中的铅与硝酸生成 Pb(NO3)2 及 NO 的离子方程式为 ；滤液 2中溶质主要成分为 (写化学式 )。（4）步骤 合成三
12、盐的化学方程式为 。（5）步骤 洗涤操作时，检验沉淀是否洗涤完全的方法是 。17 （15 分）F（4-苯并呋喃乙酸）是合成神经保护剂依那朵林的中间体，某种合成路线如下：OHH2OOBrCH2O25ZnX OCH225OCH225H3O+ OCH2AB DE F4- （1）化合物 F 中的含氧官能团为 和 （填官能团的名称）（2）试剂 X 分子式为 C2H3OCl 且分子中既无甲基也无环状结构，则 X 的结构简式为 ；由 EF 的反应类型为 。（3）写出同时满足下列条件的 E 的一种同分异构体的结构简式 。. 能发生银镜反应 . 分子中含有 1 个苯环且有 3 种不同化学环境的氢（4）请写出以
13、和 BrCH2COOC2H5 为原料制备 的合成路线流程图CH2O（无机试剂可任选） 。合成路线流程图示例如下：CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3O2C3H2O18 （12 分）高碘酸钾（KIO 4）为无色晶体，在分析化学中常用作氧化剂。.高碘酸钾的制备步骤 称取 1.270g 碘溶于适量的水中，通入足量氯气将 I2 氧化为高碘酸（HIO 4） 。步骤 向步骤所得溶液中加入适量氢氧化钾溶液中和。步骤 将步骤所得溶液进行蒸发浓缩、冷却结晶等操作得 KIO4 晶体。（1）步骤将 I2 氧化为 HIO4，至少需要消耗 L（标准状况）Cl 2。（2）步骤所得溶液用 0.200mol
14、L1 KOH 溶液中和至中性时（HIO 4 为强酸，假定溶液中- 6 -不含 Cl2 和 HClO） ，则消耗 0.200molL1 KOH 溶液的体积为 mL。.用高碘酸钾测定甘油的含量 250mL 0.15g 25.0mL 0.23molL-1KIO45.0I 0.2molL-1Na2SO3C3H8O+2HIO4 =2CHO +H +2IO3 +H2 I +5KI Cl 35Kl3247I274 I2 Na2S3 =Na +S6（3）用 0.2000molL1 Na2S2O3 标准溶液滴定时，判断达到滴定终点的现象是 。（4）已知滴定至终点时消耗 Na2S2O3 溶液 20.00mL，计算甘油样品的纯度( 请给出计算过程)。19 （15 分）溴化亚铜是一种白色粉末，不溶于冷水，在热水中或见光都会分解，在空气中会慢慢氧化成绿色粉末。制备 CuBr 的实验步骤如下：步骤 1.在如图所示的三颈烧瓶中加入 45gCuSO45H2O、 19gNaBr、150mL 煮沸过的蒸馏水，60时不断搅拌，
