届高三第二次全国大联考(江苏卷)化学卷(考试版)

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1、第 1 页 共 12 页 第 2 页 共 12 页外装订线学校:_姓名：_班级：_考号：_内装订线绝密启用前2017 年第二次全国大联考【江苏卷】化学试题考试范围：高考全部内容；考试时间：120 分钟；命题人：学科网大联考命题中心题号 一 二 总分得分注意事项：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分 100 分，时间 90 分钟。2答题前考生务必用 0.5 毫米黑色墨水签字笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息3考试作答时，请将答案正确填写在答题卡上。第一卷每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第卷请用直径 0.5 毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的

2、答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4以下数据可供解题时参考： 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56选择题单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一项符合题意。1化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是A推广使用一次性木筷，减少疾病传染B将地沟油回收重新加工为食用油，提高资源的利用率C推广使用电动汽车、天然气汽车等公共交通工具，保护环境D推广使用煤的气化、液化技术可减少二氧化碳等温室气体的排放2下列有关化学用语表示正确的是A质量

3、数为 35 的氯原子的核素符号： 17 35ClBS 2的结构示意图：C乙醇的结构简式：C 2H6ODHOCH 2COOH 缩聚产物的结构简式：3下列有关物质性质的应用正确的是A浓硫酸有脱水性，可用作干燥剂B氯化铁易水解，可以用于腐蚀铜线路板C石英坩埚耐高温，可用来加热熔化 Ca(OH)2D福尔马林溶液能使蛋白质变性，可用于制作动植物标本4下列说法正确的是A镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈B常温下，将pH =6 的氯化铵溶液稀释，溶液中所有离子浓度都减小C0.1 molL 1的氯化铁溶液中，Fe 3+的数目为 0.1NAD反应3NO 2(g)+H2O(l) =2HNO3(aq)+

4、NO(g)在室温下可自发进行，则该反应的H 可以大于05下列有关浓硫酸性质和用途的实验正确的是A图 1：稀释浓硫酸B图 2：用浓硫酸干燥氨气C图 3：用浓硫酸和乙醇、乙酸共热制备乙酸乙酯D图 4：检验浓硫酸与蔗糖反应产生的气体中是否含有二氧化硫6下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A氯气溶于水：Cl 2+H2O 2H+Cl+ClOB铝溶于过量的氨水：Al+2OH +H2O=AlO2+2H2C过量的 SO2 通入碘水中：I 2+SO2+2H2O=2I+ +4H+4SD少量的 CO2 溶于苯酚钠溶液中：7下列物质的转化在给定条件下能实现的是ANaAlO 2 (aq) Al(OH)3 AlBCu

5、 2(OH)2CO3 CuCl2(aq) CuCFe 2O3 FeCl3 无水 FeCl3电解CO2HCl(aq) CO2 HCl(aq)第 3 页 共 12 页 第 4 页 共 12 页外装订线请不要在装订线内答题内装订线DNaCl(aq) NaHCO3 Na2CO38工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOH Fe3O4+2H2+4Na”生产金属钠。下列有关说法正10确的是A1100 时铁与 NaOH 溶液反应B该反应条件下铁的氧化性比钠强C生成的气体可以在真空中冷却获得金属钠D每生成 1mol Fe3O4，转移的电子数约为 46.0210239短周期元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X

6、 原子最外层电子数是其电子层数的 3 倍，Y在短周期主族元素中原子半径最大， Z 与 X 同主族。下列说法正确的是A原子半径：YZWB气态氢化物的稳定性：XWC最高价氧化物的水化物的酸性：ZWDX 和 Y 只能形成一种离子化合物10一种以液态肼（N 2H4）为燃料的电池装置如图所示：KOH 溶液作为电解质溶液。下列关于该电池的叙述正确的是Aa 极为原电池的负极，发生还原反应B工作一段时间后 b 极区溶液的 pH 增大Ca 极 的 反 应 式 ： N2H44e=N2+4H+D电池中的离子交换膜需选用阳离子交换膜不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题只有一个或两个

7、选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。11化合物 X 是一种氨基酸，其结构简式如图所示。下列有关化合物 X 的说法正确的是A化合物 X 是一种天然氨基酸B能与 Na2CO3 、盐酸反应C分子中含有 2 个手性碳原子D1 mol 化合物 X 与浓溴水反应，最多能消耗 Br23 mol12常温下，用盐酸酸化的 FeCl3 溶液腐蚀铜制线路板，分别取腐蚀后的滤液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是A通入过量 Cl2：Fe 3+、H +、C

8、u 2+、Cl B加入过量 SO2：Fe 3+、H +、Cu 2+、 、Cl 24SOC加入过量 NaOH 溶液：Na +、Fe 2+、OH 、Cl D加入过量 CuO：Fe 2+、H +、Cu 2+、Cl 、13下列说法正确的是选项实验 解释或结论A向 溶 液 X 中 滴 加 盐 酸 无 明 显 现 象 ， 再 滴 加 BaCl2 溶 液 有白 色 沉 淀 生 成X 中 含 有 24SOB用洁净的玻璃管向包有 Na2O2 的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧CO2、H 2O 与 Na2O2反应是放热反应C向 1 mL 1% NaOH 溶 液 加 入 2 mL 2%的 CuSO4 溶 液 ，振 荡 后 滴

9、 加 0.5 mL5%葡 萄 糖 溶 液 ， 加 热 未出现红色沉淀葡萄糖中不含醛基D 将硫酸酸化的 H2O2 滴入 Fe(NO3)2 溶液，溶液变黄色H2O2 的氧化性比Fe3+强14部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸 HCOOH HCN H2CO3电离平衡常数（25）Ka=1.77104 Ka=4.91010 Ka1=4.3107Ka2=5.61011下列选项正确的是ANaCN 溶液中通入少量 CO2 气体：c(Na +) c( ) c( ) 3HCO23B稀释等体积、等浓度的 HCOOH 和 HCN 至相同 pH，加水的体积前者小于后者C物质的量浓度相等的 HCOONa 和 KCN 溶液

10、中：c (Na+)c(HCOO) c(K+)c(CN)D等体积、等浓度的 HCOOH 和 NaCN 混合溶液中：c(H +)+c(HCN) =c(HCOO)+c(OH)15在一定温度下，将气体 A 和气体 B 各 0.16 mol 充入 2 L 恒容密闭容器中，发生反应：A(g)+B(g) 2C(g) H0。一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：t/min 2 4 6 8n(B)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10下列说法正确的是第 5 页 共 12 页 第 6 页 共 12 页外装订线学校:_姓名：_班级：_考号：_内装订线A反应前 2 min 的平均速率 (C) =

11、0.04 molL1min1B其他条件不变，升高温度，反应达到新平衡前 (逆) (正)C其他条件不变，向平衡体系中再充入 0.32 mol 气体 C，到达平衡时，n(C)0.24 molD其他条件不变，向平衡体系中通入 A、B、C 各 0.1 mol 气体，气体 B 的转化率不变非选择题16 （12 分）以固体废弃物粉煤灰（主要成分为 SiO2、Al 2O3、FeO、Fe 2O3、CaO 等）为原料制备 Al2O3 的流程如下：已知：粉煤灰中的 Al2O3、FeO、Fe 2O3 不溶于稀盐酸；此流程中氢氧化物沉淀的 pH：Fe(OH) 3 沉淀区间为 1.943.20；Fe(OH) 2 沉淀区

12、间为7.068.95；Al(OH)3 沉淀区间为 3.694.89。（1）采用两次酸浸而不直接用浓硫酸浸取的目的是 。 提高热浸时反应速率可以采取的措施为 。（2）滤渣的主要成分为 （填化学式）。还原的离子方程式为 。（3）氨水的浓度不同，铁、铝的沉淀率如图所示，当 pH 大于 5.0 时，产生的沉淀最终显浅黄色，其原因是 。该流程中通过在 Fe2+和 Al3+体系中分离铝铁，而没有在 Fe3+和 Al3+体系中分离，其原因是 。17 （15分）有机物G是合成新农药的重要中间体。以化合物A 为原料合成化合物G的工艺流程如下：（1）化合物G中含氧官能团的名称为 。（2）反应EF的类型为 。（3）

13、 化合物 B 的分子式为 C7H6Cl2，B 的结构简式为 。（4）写出同时满足下列条件的 D 的一种同分异构体的结构简式： 。能发生银镜反应；能水解，且水解产物之一能与 FeCl3 溶液发生显色反应；分子中只有 3 种不同化学环境的氢。（5）请以化合物 F 和 CH2(COOC2H5)2 为原料制备 ，写出制备的合成CH2OCl路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干） 。18 （12 分）三氯异氰尿酸(结构简式如图 )是一种极强的氧化剂和氯化剂。（1）利用尿素 CO(NH2)2 加热可以合成三氯异氰尿酸，同时产生氨气。生成 1mol 三氯异氰尿酸同时生成氨气的体积为 （标准状况下） 。（2） “有效氯”含量是指从 KI 中氧化出相同量的 I2 所需 Cl2 的质量与指定 化合物的质量之比，常以百分数表示。为测定三氯异氰尿酸的“有效氯”含量，现称取某三氯异氰尿酸样品 0.2840 g，加水、足量 KI、硫酸，配制成 100 mL 待测液；准确量取 25.00 mL 待测液于碘量瓶中，用 0.1000 molL1 Na2S2O3 标准溶液滴定至溶液呈微黄色时，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点。重复测定 2 次，所得的相关数据如下表：滴定序号 待测液体积/mL标准液滴定管起点读数/mL标准液滴定管终点读数/mL第 7 页 共 12 页 第 8 页 共 12 页