《届百校大联考全国名校联盟高三上学期联考(一)化学试题(word)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《届百校大联考全国名校联盟高三上学期联考(一)化学试题(word)（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第页 1一、选择题(本大题共 14 小题，每小题 3 分，共计 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1. 2016 年 l 月自然杂志报道了中科大的研究人员利用直接电解将二氧化碳高效、清洁地转化成液体甲酸燃料的最新成果。下列有关说法正确的是A. CO2 和 HCOOH 均属于弱电解质 B. CO2 和 HCOOH 均属于有机化合物C. CO2 转变为 HCOOH 发生还原反应 D. 1mol CO2 的体积一定等于 22.4L2下列实验过程中，未涉及氧化还原反应的是A粗盐提纯 B海带提碘 C氯气溶于水 D电解水3化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是A医用消毒酒精是
2、一种有机化合物 B.有沉淀生成的过程一定发生了化学变化C金属钠属于遇湿易燃危险化学品 D泡沫灭火器中药剂为干冰和起泡剂4 向 100mL 沸水中逐滴加入 56 滴 FeCl3 饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。下列有关分析正确的是A所得液体属于纯净物 B该红褐色液体能产生了达尔效应C所得液体中分散质粒子只有 Fe(OH)3 D上述实验过程中没有发生化学变化5 某同学在配制一定物质的量浓度的 NaCl 溶液时，有下列不当操作：称量时天平未达平衡（左高右低） 定容时，眼睛俯视刻度线这两处不当操作对所得溶液浓度的影响是A都导致浓度偏大 B导致浓度偏小，导致浓度偏大C都导致浓度偏小 D导致浓
3、度偏大， 导致浓度偏小6下列关于等质量的 14CO2 与 N218O 的说法不正确的是A分子数之比为 1 : 1 B原子数之比为 1：1C密度之比为 1 : 1 D中子数之比为 1:17. 实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质，下列步骤中的实验装置正确的是A氧化废液中的溴化氢第页 2B分离 CCl4 层和水层C分离四氯化碳和液溴D储存液溴8一种有机镁化合物 X 可用于制造防毒布料的涂布液，它可吸收空气中的甲醛，其反应原理如下（已配平）：下列有关该反应的说法正确的是A. X 是还原剂 B.Y 的分子式为 C5H8O2C. Z 的摩尔质量为 44g D.除去 1mol 甲醛时，转移 2mole- 9
4、下列除杂方法合适并能成功的是选项待提纯样品(括号内为杂质) 除杂方法或实验装置A 淀粉胶体(KI 溶液 ) 过滤B 乙酸乙酯(饱和碳酸钠溶液) 蒸馏，收集 77下馏分C CO2(SO2) 通过盛有饱和碳酸钠溶液的洗气瓶并干燥D 氯气(氯化氢) 通过盛有饱和食盐水的洗气瓶并干燥10设 NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是A. 2.3gNa 在足量 O2 中燃烧，转移的电子数为 0.1NA B标准状况下，5.6 L NH 3 中含有的氢原子数目为 0.75NA C1L0.1mol/LH 3PO4 溶液中含有的离子数目为 0.4NAD. 1 个 C02 分子的质量为 gAN第页 311下
5、列有关实验的叙述正确的是A. “测定气体摩尔体积”实验中，若温度高于 O ，气体摩尔体积一定大于 22.4L/molB.“浓硫酸稀释”实验中，将水慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌C. “实验室制取氢气”实验中，收集装置与氯化氢气体的收集装置相同D. “萃取”实验中，振荡后，需要打开分液漏斗活塞，使漏斗内气体放出12. 重结晶的主要成分是 BaSO4，用重晶石制备 Ba(OH)28H2O 的主要过程如图所示。下列分析错误的是A步骤中 BaSO4 作氧化剂 B步骤所得滤液 1 呈中性C步骤中发生复分解反应 D步骤的实验操作中不需要用到石棉网、坩埚13化学用语是学习化学的工具和基础。下列离子方程式书写正
6、确的是A氢氧化亚铁溶于稀硝酸： Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2OB. NH4Al(SO4)2 溶液与过量 NaOH 溶液反应： Al3 4OH -= AlO2-+ 2H2OC. Na2SiO3 溶液与稀盐酸混合：Na 2SiO3+2H+=2Na+H2SiO3 D. Ca(HCO3)2 溶液和 Ca(OH)2 溶液混合：Ca 2+HCO3-+OH-=CaCO3HH 2O 14在 NH4Al(SO4)2 溶液中，逐滴滴入 Ba(OH)2 溶液，沉淀的物质的量随 Ba(OH)2 溶液体积的变化如图。有关分析正确的是A. OM 段反应的离子方程式为：2Al 3+3SO42-+3Ba2+6OH-
7、=2Al(OH)3+3BaSO 4B沉淀的质量 MPC. N 点溶液可与 Na+、Fe 3+、NO 3-、Cl -大量共存D. N P 段溶液的 pH 逐渐减小第 II 卷（非选择题共 58 分）二、(本题包括 5 小题，共 58 分）15. (12 分）铈是一种重要的稀土金属元素，纳米 CeO2 可作抛光材料、催化剂载休（助剂）、汽车尾气吸收剂等，制备纳米 CeO2 的流程如下：第页 4（1）H 2O2 的作用是_，该步骤中宜选用的酸是_ 。（2）氧化过程中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。（3）检验制备的 CeO2 是否为纳米级的方法是将产品分散至水中，_。（4）通常用(NH 4)2Fe
8、(SO4)2 标准溶液滴定法测定 Ce(OH)4 样品纯度。实验室要配制 0.1000mol/L 的(NH4)2Fe(SO4)2 标准溶液，估计实验中大约需要 210240mL 该标准溶液，请完成下列实验步骤： 从尽量节约试剂的角度考虑，应称取_g(NH 4)2Fe(SO4)2 晶体；将称好的晶体放如_( 填仪器名称)中，用适量的蒸馏水溶解，然后恢复到室温； 将溶解后的溶液注入_ （填规格）容量瓶中，并用少量的蒸馏水洗涤烧怀内璧 23 次，合并注如容量瓶，振荡混合，加水定容摇匀。16. ( 8 分）工业上制取氯酸钾的主要步骤为：I将 C12 通入石灰浆，充分反应后过滤；II向滤液中加入稍过量的
9、 KCl 固体，进行适当操作可析出 KCIO3 固体。请回答下列问题：步骤 I 中总反应的化学方程式为 6Ca(OH)2+ 6Cl2=Ca(ClO)2+5CaCl2+ 6H2O 。(1)标出反应中电子转移的方向和数目_。 滤液中 Ca(ClO)2 与 CaC12 的物质的量之比 nCa(ClO)2:n CaCl2_l : 5 （填“ ”、“ ”或“= ” ) ，理由是_。(2）下图是有关物质的溶解度曲线. 步骤 II 中，若溶液中 KCIO3 的含量为 100gL-1，从该溶液中尽可能多地析出 KClO3 固体的方法是_。17. (12 分）电镀废水中常含有 NaCN；工业上规定其含量低于 0
10、.5mg/L 才可排放，对 NaCN 超标的沸水可用两段氧化法处理：已知 HCN 的酸性比碳酸的酸性弱，有剧毒；HCN 、HOCN 中 N 元素的化合价相同。请回答下列问题第页 5（1）第一次氧化时，溶液的 pH 应调节为_（选填“酸性”、“碱性”或“中性”）；原因是_。反应中，欲使 1molNaCN 变为 NaOCN，则需要氧化剂 NaClO 至少_mol。（2）写出第二次氧化时发生反应的离子方程式_。（3）处理 100m3 含 NaCN 10.3mg/L 的废水，实际至少需 NaClO_g（实际用量应为理论值的 4 倍），才能使 NaCN 含量达到排放标准。18. (12 分）硫酸在古代被
11、称为 “绿矾油”，唐代炼丹家孤刚子在其所著黄帝九鼎神丹经诀中记有“炼石胆取精华法”即通过锻烧胆矾而获得硫酸的方法。请回答下列问题：(1）胆矾的组成为 CuSO45H2O ，属于_（填“纯净物”或“混合物”）。(2) 0.80g 胆矾晶体受热脱水过程中固体质量随温度变化曲线如图 1 所示。根据曲线确定 200 时固体物质的化学式是_。取 270 所得样品于一定温度下灼烧生成 CuO、SO 2、S0 3 和 O2, 若产物中 S03 和 S02 的质量之比为 5 : 4 ，则分解的总反应方程式可表示为_。(3）实验室按如下方法制备硫酸铜：将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应
12、完全。实验装置如图 2 。仪器 a 的名称是_，若实验中拧开其下面的活塞未见液体流下，可能的原因是_。NaOH 溶液的作用是_如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，则制得的 CuSO45H2O 中可能存在的杂质是_，除去这种杂质的实验操作称为_。19. (14 分）己知亚硫酸为二元中强酸，不稳定，易被氧化请回答下列问题：(1）下列有关亚硫酸的性质的判断正确的是a具有酸性 b具有氧化性 c具有还原性 d有刺激性气味(2）亚硫酸在水中电离的方程式为_。（填标号）。(3)将亚硫酸钠溶液滴入到几种不同溶液中的现象如下表所示：第页 6实验序号试剂 现象I 饱和 Ag2SO4 溶液 产生白色沉淀II 0.2mo
13、lL-1CuCl2 溶液 溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀III 0.1molL-1Al2(SO4)3 溶液 开始我明显变化，继续滴加产生白色沉淀 经检验，实验 I 中的白色沉淀是 Ag2S03。用离子方程式解释： _。经检验，实验 II 中的棕黄色沉淀中不含 SO42-，含有 Cu+、Cu 2+和 SO32-。推测反应后的溶液中一定含有溶质电离出的阴离子是_，请选用合适的试剂分别验证这些离子：_。 已知：Al 2(SO4)3 在水溶液中不存在，经检验，实验 III 中的白色沉淀中无 SO42-，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性 KMnO4 溶液褪色。推测沉淀中含有的阴离子为_
14、。第页 715 CACBB 610 CBBDC 1114 DBDA15.（1）将 Ce(SO4)2 还原；（2 分）稀硫酸（1 分） （2） 1:4（2 分）（3）用一束光照射，若产生丁达尔效应，则制备的 CeO2 为纳米级（2 分）（4）9.8（2 分） ；烧杯（1 分） ；250mL（2 分） 。16.（1） （2 分） ； ,同时还发生反应 2Cl22Ca(OH) 2=CaCl2Ca(ClO) 22H 2O（各 2 分） ；（2）蒸发浓缩、冷却结晶（2 分） ；17.（1）碱性（1 分） ；防止生成 HCN，造成人员中毒或环境污染（2 分） ；1（2 分） ；（2）2OCN -+3ClO-=CO2+CO 32-+3Cl-+N2（2 分） ；氮(或 N) （2 分） ；(3)1490（3 分） 。18.（1）纯净物（1 分）(2)CuSO 4H2O（2 分） ；(2)4CuSO4 4CuO+2SO2+2SO 3+O 2（2 分） ；(3)分液漏斗（1 分） ；上口的玻璃塞未打开( 或凹槽未对准漏斗上的小孔
