《嘉定区高三化学一模试卷及答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《嘉定区高三化学一模试卷及答案（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第 1 页 共 13 页CH2=CHC=CH2CH3上海市嘉定区 2015 届高三第一次质量调研（一模）化学试题相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Fe-56 Al-27 Mg-24 Cl-35.5 Cu-64 As-75 Si-28 Sn-119 Ba-137第 I 卷(共 66 分)一、选择题（本题共 10 分，每小题 2 分，每题只有一个正确选项）1难溶于水的金属氧化物是A. SiO2 B. CO2 C. Na2O2 D. MnO22下列有关化学用语的表述正确的是A 3-甲基-1,3-丁二烯 B 2-羟基丁烷C二氧化碳的结构式： O=C=O D乙烯
2、的球棍模型： 3下列试剂在空气中易被氧气氧化而变质的是A亚硫酸 B次氯酸 C硝酸 D苯甲酸4下列说法正确的是A宏观上的物质对外不显电性，是因为组成它们的微观粒子都是电中性的原子和分子B某物质经科学测定只含有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物C利用化学方法，我们可以制造出新的分子，但不能制造出新原子D由两种元素组成的电解质分子中，显正价的是阳离子，显负价的是阴离子5下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是 A原子核外的电子象云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云Bs 亚层的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动Cp 亚层的原子轨道呈纺锤形，随着电子层数的增加，p 亚层原子轨道也在增多
3、Ds、 p 电子原子轨道的平均半径随电子层的增大而增大 二、选择题（本大题共 36 分，每小题 3 分，每题只有一个正确选项）6根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是A同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B核外电子排布相同的微粒化学性质相同CCl 、S 2 、Ca 2 、K 半径逐渐减小D还原性强弱 F - Cl - I-7在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡已经发生移动的是A反应混合物的浓度 B反应物的转化率OHCH3CHCH2CH3第 2 页 共 13 页C正、逆反应速率 D反应混合物的压强8下列各图中，纵坐标表示能量，横坐标表示反应过程
4、，均从反应物开始。则表示在催化剂作用下，正反应是吸热反应的，比较合理的图象是 （ ）9石墨作电极电解氯化铜溶液,（右图） ，下列分析正确的是Aa 端是直流电的负极B通电使氯化铜发生电离C阳极上发生的反应：Cu 2 +2eCuD通电一段时间，在阴极附近观察到有黄绿色气体产生10常温下，在含有 H+ 、SO 42- 、Fe 2+ 的溶液中，加入含有下列离子的溶液后，溶液中的各种离子仍能大量共存的是AMnO 4- BCH 3COO- CS 2O32- DBr -11少量 2SO通入“84 消毒液”中，其离子反应方程式最合理的是：A.H2SO3ClO 2 H+ + SO42 Cl B. SO2ClO
5、H 2O 2 H+ +SO42 Cl C. SO2ClO H 2O SO32 HClOD. SO2 ClO 2OH SO42 Cl H 2O12实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置） 。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是13下列有关实验的叙述正确的是A检验溶液中 SO42的方法是：先加入 BaCl2溶液，再加盐酸选项 a 中的物质 b 中的物质 C 中收集的气体d 中的物质A 浓氨水 CaO NH3 H2OB 稀硝酸 Cu NO2 H2OC 稀硫酸 FeS H2S NaOH 溶液D 浓盐酸 MnO2 Cl2 NaOH 溶液反应物反应物 反应
6、物反应物生成物生成物 生成物生成物A B C Da bCu2 Cl第 3 页 共 13 页B从溴水中提纯单质溴的方法是：先用 CCl4萃取，分液后再蒸馏C证明气体分子中含有“C=C”的方法是：将该气体通入 KMnO4酸性溶液D除去 CO2中少量 HCl 的方法是：将混合气体通过盛有饱和 NaHSO3溶液的洗气瓶14下列实验误差分析错误的是A用湿润的 pH 试纸测稀碱溶液的 pH，测定值偏小B用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C滴定前滴定管尖嘴内有气泡，终点读数时尖嘴内无气泡，所测体积偏大D测定 1mol 气体体积时，未冷却至室温就读数，所测体积偏大15在浓盐酸中 H3AsO3
7、 与 SnCl2 反应的离子方程式为：3SnCl2 12Cl2H 3AsO36H 2As3SnCl 62 6M关于该反应的说法中正确的组合是 氧化剂是 H3AsO3； 还原性：Cl As ； 每生成 7.5gAs，还原剂失去的电子为 0.3 mol； M 为 OH ； SnCl 62 是氧化产物。A B C D只有16羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得。（羟基扁桃酸）下列有关说法正确的是A苯酚和羟基扁桃酸互为同系物B标准状况下，22.4L 羟基扁桃酸中共用电子对的数目为 24 NAC乙醛酸只存在一种不同环境的氢原子D羟基扁桃酸分子中至少有 12 个原子共平面17将一镁
8、铝合金（含 0.1 molMg,0.2 molAl）完全溶于由 0.2 molNH4Cl 和 1 molHCl 组成的混合溶液中，在反应后的溶液中慢慢加入 Na2O2 粉末，加热排出气体，则加入 Na2O2 的量和生成气体及沉淀的量的关系正确的是A B C DNa2O2（mol） 0.2 0.4 0.6 0.7沉淀（mol） 0 0.2 0.3 0.1气体（mol） 0.3 0.4 0.5 0.6三、选择题（本题共 20 分，每小题 4 分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，第 4 页 共 13 页多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给 2 分，选错一个，该小题不给分）18、浓
9、硫酸在加热条件下能溶解金属银，反应的化学方程式为 2Ag +2H2SO4 (浓) Ag2SO4 + SO2+ 2H 2O,下列反应中浓硫酸的作用与该反应相同的是ACu + 2H 2SO4 (浓) CuSO4 + SO2 + 2H 2O BC +2H 2SO4 (浓) CO2 + 2SO 2+ 2H 2OC2FeO + 4H2SO4 Fe 2(SO4)3 +SO2+ 4H 20 DC 2H5OH +2H2SO4 (浓) 2C + 2SO2+ 5H 2O 19、天然碱的化学式表示为 2Na2CO3NaHCO32H2O，取少量该物质溶于水得到稀溶液，在溶液中逐滴加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符
10、的是AHCO 3 + CO32- + 3H+ 2H2O + 2CO2 B2HCO 3 + CO32- + 4H+ 3H2O +3CO2CCO 32- + H+ HCO3DHCO 3 + 3CO32- + 7H+ 4H2O + 4CO220室温下，将一元酸 HA 溶液和 NaOH 溶液等体积混合（忽略体积变化） ，实验数据如下表起始浓度(mol/L)实验编号C（HA） C（NaOH ）反应后溶液的 pH 0.1 0.1 9 x 0.2 7下列判断正确的是A实验反应后的溶液中 C（Na +）C（A ）C（OH ）C（H +）B实验反应后的溶液中 C（OH ）=C （Na +）-C （A ）= mo
11、l/L910WKC实验反应后的溶液中 C（A ）+ C（HA）=0.1 mol/LD实验反应后的溶液中 C（Na +）=C（A ）C（ OH ）=C（H +）21、固体混合物，可能含有 FeCl2、 NaNO2 、Ba(OH) 2、 AlCl3、 Na2SO3中的若干种。取适量该混合物加适量水充分搅拌，得到白色沉淀 A 与无色溶液 B.取适量 A 加入稀硝酸至过量，白色沉淀部分溶解取少量 B 逐滴加入稀硫酸至过量，不断生成白色沉淀后沉淀部分溶解取少量 B 滴加酸性高锰酸钾溶液，振荡，最终得无色溶液根据上述实验现象，以下推测正确的是A无法判断固体中 FeCl2是否存在B中使高锰酸钾溶液褪色的是亚
12、硝酸根离子CB 的 pH7第 5 页 共 13 页D固体由 Ba(OH)2、 AlCl 3、 Na 2SO3组成22.将氢氧化钠、氯化钡和硫酸铝三种固体组成的混合物溶于足量的水中，充分溶解，用 1molL-1稀硫酸滴定，加入稀硫酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示。下列有关判断正确的是：A.A 点所表示的沉淀是：Al(OH) 3、BaSO 4B. B-C 段所发生反应的离子方程式是：H + OH- H 2OC. A-B 段发生反应的离子方程式： Ba2+ + SO42- BaSO 4D. 拐点 E 的横坐标为 70mL四、探究外界条件对化学反应速率的影响常用到该反应已知：Na 2S2O3+H2
13、SO4Na 2SO4+S+SO2+H2O针对上述反应涉及到的元素或物质及性质回答有关问题：23硫元素的化合价由高到低顺序为：_涉及元素的简单离子半径由小到大顺序为：_;24氧原子的最外层电子排布轨道表示式：_;列举 2 个能说明氧、硫两种元素非金属性强弱事实：_25.预测镁在二氧化硫中燃烧的现象：_产物除氧化镁、硫磺外还可能有 生成。26.下面是某同学是根据该反应实验数据绘制的图表第 6 页 共 13 页该同学得出的结论是：_。27.将 SO2 通入 BaCl2 溶液至饱和，未见沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，生成 BaSO3 沉淀，用电离平衡原理解释上述现象。_。若继续通入另两种气体如 Cl2 和 H2S 也会产生沉淀，请用化学方程式表示生成沉淀的原理。
