《2018-2019学年化学人教版必修2训练：1.3 化学键 word版含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018-2019学年化学人教版必修2训练：1.3 化学键 word版含解析（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课时提升作业 六化学键(25分钟50分)一、选择题(本题包括6小题,每小题5分,共30分)1.(2018成都高一检测)下列关于化学键的叙述正确的是()A.化学键存在于原子之间,也存在于分子之间B.两个原子之间的相互作用叫做化学键C.离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力D.化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用【解析】选D。化学键存在于相邻的原子之间,不存在于分子之间,选项A错误;化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈的相互作用,选项B错误;阴阳离子之间的相互作用是离子键,包括相互吸引和相互排斥,选项C错误;化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈的相互作用,这种相互作
2、用既包括吸引力也包括排斥力,选项D正确。【补偿训练】下列叙述正确的是()A.离子键只存在于金属阳离子与酸根阴离子之间B.两种非金属原子形成AB型化合物,一定含共价键C.物质中化学键破坏了,一定发生化学变化D.化学键类型由元素类别决定【解析】选B。氧化钠、氯化铵等都含有离子键,A错误;非金属原子之间形成的化学键一定是共价键,注意氯化铵之间的离子键属于铵根离子与氯离子之间的作用力,不属于原子之间作用力,B正确;有旧化学键断裂,同时有新化学键形成的变化才是化学变化,而像氯化钠熔化、氢氧化钠溶于水等都不是化学变化,C错误;化学键类型与元素类别无决定关系,如NH4Cl中均为非金属元素,却有离子键,而Al
3、Cl3中虽含有金属元素,却含共价键,D错误。2.(2018潍坊高一检测)下列过程存在旧化学键断裂和新化学键形成的是()A.水的分解B.氨气液化C.干冰升华D.液氮汽化【解析】选A。只有化学变化中才会有旧化学键断裂和新化学键形成,水分解生成氢气和氧气,属于化学变化,存在旧化学键断裂和新化学键形成,故A正确;氨气液化、干冰升华、液氮汽化都是物理变化,故B、C、D错误。3.下列关于电子式的书写或相关描述中正确的是()【解析】选A。H2S为共价化合物,其电子式应为H;每个NH3中含有10个电子;在用电子式表示某物质生成时,一定要注意与化学方程式相区分,HCl正确的形成过程为H。4.(2018昆明高一检
4、测)下列关于甲烷(CH4)的说法不正确的是 ()A.分子中一定含有极性键B.甲烷属于共价化合物C.分子中可能含有离子键D.分子中的化学键都为共价键【解析】选C。甲烷分子中含有碳氢键,碳氢键为极性键,选项A正确;甲烷中只有共价键,属于共价化合物,选项B正确;甲烷是共价化合物,分子中一定不含离子键,选项C不正确;甲烷分子中的化学键都为共价键,选项D正确。5.(2018长春高一检测)X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知:元素对应的原子半径大小为XZYMW;Y是组成有机物的必要元素;Z与X可形成两种常见的共价化合物,与W可形成两种常见的离子化合物;M的电子层数与最外层电子数相等。
5、下列说法不正确的是()A.W、M的原子半径为MWB.YZ2为共价化合物,W2Z2既含有离子键又含有共价键C.Z与X形成的化合物的熔沸点偏高是因其分子内存在氢键D.Z与M形成的化合物可作为耐高温材料【解析】选C。五种元素都是短周期元素,且原子半径:XZYMW,推出X为一周期,Y和Z属于同周期,W和M属于同周期,即X为H,Y是组成有机物的必要元素,即Y为C,Z与X可形成两种常见的共价化合物,与W形成两种常见的离子化合物,即Z为O,W为Na,M的电子层数与最外层电子数相等,即M为Al。A项,根据题中信息,即Al的原子半径小于Na,故A说法正确;B项,YZ2为CO2,CO2属于共价化合物,W2Z2为N
6、a2O2,其电子式为Na+2-Na+,既含有离子键也含有共价键,故B说法正确;C项,Z与X形成的化合物是H2O2和H2O,熔沸点高,是因为分子间存在氢键的缘故,故C说法错误;D项,Z与M形成化合物是Al2O3,氧化铝熔沸点较高,因此可作为耐高温材料,故D说法正确。6.下列反应过程中,同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是()A.NH4ClNH3+HClB.NH3+CO2+H2ONH4HCO3C.2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2OD.2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2【解析】选D。反应NH4ClNH3+HCl中断裂的键有离子键和极性共价键,形成的键只有极性
7、共价键,A错误;反应NH3+CO2+H2ONH4HCO3中断裂的键只有极性共价键,形成的键有离子键、极性共价键,B错误;反应2NaOH+Cl2NaCl+NaClO +H2O中断裂的键有离子键、极性共价键和非极性共价键,形成的键有离子键、极性共价键,C错误;反应2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2中同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成,D正确。【互动探究】(1)指出A项中各物质的类型?(属于离子化合物还是共价化合物)提示:NH3、HCl属于共价化合物,NH4Cl属于离子化合物。(2)如何通过实验证明C项中NaOH属于离子化合物?提示:若熔融状态下的NaOH能导电,则NaOH属
8、于离子化合物。二、非选择题(本题包括2小题,共20分)7.(8分)(2018临沂高一检测)(1)下列五种物质中NeH2ONH3KOHNa2O,只存在共价键的是_(填写序号,下同),只存在离子键的是_,既存在共价键又存在离子键的是_,不存在化学键的是_。(2)在下列变化中,碘的升华;烧碱熔化;MgCl2溶于水;HCl溶于水;Na2O2溶于水,未发生化学键破坏的是_(填写序号,下同),仅发生离子键破坏的是_,仅发生共价键破坏的是_,既发生离子键破坏,又发生共价键破坏的是_。【解析】(1)Ne为单原子分子,不存在化学键;H2O为非金属原子之间形成的化学键,只存在共价键;NH3为非金属原子之间形成的化
9、学键,只存在共价键;KOH为离子化合物,既存在共价键又存在离子键;Na2O为离子化合物,只存在离子键。(2)碘的升华克服分子间作用力,化学键未破坏;烧碱熔化,破坏离子键;氯化镁溶于水,破坏离子键;氯化氢溶于水,破坏共价键;Na2O2溶于水破坏离子键和共价键,与水反应生成氢氧化钠和氧气。答案:(1)(2)8.(12分)对于元素周期表中下列位置的十种元素,请回答有关问题(用元素符号或化学式回答)。族周期 AAAAAAA0123(1)能形成共价键的元素有_。(2)只需形成一个共价单键就能达到稳定结构的元素有_。(3)气态氢化物溶于水呈碱性的化合物是_。(4)号元素最高正价含氧酸只含有_键。(5)含氧
10、量最高的共价化合物是_(用电子式表示)。(6)某元素气态氢化物为H2B,最高价氧化物含B的质量分数为40%,则气态氢化物的化学式为_,该元素与形成的化合物的化学式为_,含有的化学键为_。【解析】根据元素在元素周期表中的位置可推出号元素分别为H、He、C、N、O、F、Na、Mg、S、Cl。非金属元素H、C、N、O、F、S、Cl可形成共价键。第A族的H与第A族的F、Cl只需一个电子即可达到2电子或8电子稳定结构,因此可形成一个共价单键。气态氢化物溶于水呈现碱性的只有NH3。含氧量最高的共价化合物是H2O2。氢化物为H2B,则B的最高价氧化物为BO3,由B的质量分数为40%,可求出B的相对原子质量为
11、32,为S,它能与O形成化合物SO2和SO3,两者都是共价化合物,均含有共价键。答案:(1)H、C、N、O、F、S、Cl(2)H、F、Cl(3)NH3(4)共价(5)H(6)H2SSO2和SO3共价键(或极性共价键)(30分钟50分)一、选择题(本题包括5小题,每小题6分,共30分)1.(2018保定高一检测)下列各组元素的原子间在形成化合物时容易形成共价键的是()A.a和cB.a和fC.d和gD.b和g【解析】选C。根据M层电子数可知a为Na,b为Mg,c为Al,d为Si,e为P,f为S,g为Cl。a和c不能形成化合物,A错误;a和f形成离子化合物硫化钠,B错误;d和g形成具有共价键的物质S
12、iCl4,C正确;b和g形成离子化合物氯化镁,D错误。【补偿训练】 (2018宿迁高一检测)下列物质中含有离子键的是()A.Cl2B.Na2O2C.CO 2D.NH3【解析】选B。Cl2中只有非极性共价键,即A错误;Na2O2是活泼的金属元素钠和活泼的非金属元素氧形成的离子化合物,既含有离子键又含有共价键,故B正确;CO 2只有CO共价键,故C错误;NH3中只含有NH共价键,则D错误。2.(2018银川高一检测)下列叙述正确的是()离子化合物中可能含有共价键构成晶体的粒子一定含有共价键共价化合物中不可能含有离子键干冰升华破坏了共价键A.B.C.D.【解析】选B。离子化合物可能含有共价键,如Na
13、2O2,所以正确;构成晶体的粒子不一定含有共价键,如NaCl,所以说法错误;共价化合物中不可能含有离子键,所以正确;干冰升华破坏了分子间作用力,所以错误。3.下列各组粒子中,所含化学键类型有差异的是()A.CCl4和CH4B.OH-和NC.Ca(OH)2和CaF2D.Ba(OH)2和NaOH【解析】选C。A项,均为共价键;B项,均为共价键;C项,CaO2含离子键和共价键,CaF2不含共价键;D项,均含有共价键和离子键。4.下列用电子式表示化合物的形成过程中,正确的是()【解析】选B。MgCl2的形成过程为;CaF2的形成过程中箭头前应为Ca,且缺少“”和“”;H2O为共价化合物,形成过程为 5
14、.(2018廊坊高一检测)下列说法正确的是()A.Na2SO4晶体中只含离子键B.HCl、 HBr、HI分子间作用力依次增大C.加热熔化硝酸钾时需克服共价键D.NH3和CO2两种分子中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构【解析】选B。Na2SO4晶体中既有Na+和S之间的离子键,又有S和O间的共价键,故A错误;由于HCl、HBr、HI分子组成相同,结构相似,所以相对分子质量越大其分子间作用力越强,所以B正确;加热熔化硝酸钾时克服离子键,故C错误;NH3中H只能是2电子结构,故D错误。【方法规律】快速判断8电子稳定结构的方法(1)分子中若含氢元素,则氢原子满足的是2电子稳定结构。(2)判断8电子稳定结构的方法是原子最外层电子数+共用电子对数=8,如HCl中对氯原子来说,最外层7个电子,共用电子对数为1,则氯原子能满足8电子稳定结构。对氢原子
