《2013-2018高考化学试题分类解析：专题08 非金属及其化合物word版含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2013-2018高考化学试题分类解析：专题08 非金属及其化合物word版含解析（23页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题08 非金属及其化合物2018年化学高考题1. (2018江苏，3，2分) 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A.NaHCO3受热易分解,可用于制胃酸中和剂B.SiO2熔点高硬度大,可用于制光导纤维C.Al2O3是两性氧化物,可用作耐高温材料D.CaO 能与水反应,可用作食品干燥剂 1. D 本题考查物质的性质与用途，较易。NaHCO3可用于制胃酸中和剂是因为NaHCO3可以与胃酸中的HCl反应，而不是因为其受热易分解，A项错误；SiO2用作光导纤维，不是因为其熔点高硬度大，而是因为其具有较强的传导能力，B项错误；Al2O3用作耐高温材料是因为其熔点高，C项错误；CaO可以吸水，故可作
2、食品干燥剂，D项正确。2. （2018全国理综，8，6分） 研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如图所示）。下列叙述错误的是 A. 雾和霾的分散剂相同B.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C.NH3是形成无机颗粒物的催化剂D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关 2. C 本题结合雾霾的形成考查硫和氮的化合物间的转化。雾和霾的分散剂均为空气，A项正确；结合图示可知形成雾霾的无机颗粒物中含有NH4NO3和(NH4)2SO4，B项正确；根据图示可知空气中NOx、SO2等分别转化为HNO3、H2SO4后，吸收空气中的NH3生成NH4NO3和(NH4)2SO4，即NH3是形成无机颗粒物的反应物，C
3、项错误；过度施用氮肥，会导致空气中挥发的NH3浓度增大，与雾霾的形成有关，D项正确。 3. (2018江苏，6，2分) 下列有关物质性质的叙述一定不正确的是A.向FeCl2溶液中滴加 NH4SCN 溶液,溶液显红色B.KAl(SO4)212H2O 溶于水可形成 Al(OH)3胶体C.NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成 NH3D.Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl23. A 本题考查典型无机物的性质，较易。Fe2+遇SCN无红色出现，A项错误；Al3+水解生成Al(OH)3胶体：Al3+3H2O=Al(OH)3(胶体)+3H，B项正确；铵盐与碱混合加热可产生NH3：2NH4Cl+Ca(
4、OH)2CaCl2+2NH3+2H2O，C项正确；Fe3可以氧化Cu，反应的化学方程式为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，D项正确。4. (2018江苏，9，2分) 在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是 4. A 本题考查物质之间的相互转化，中等难度。2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH，A项正确；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，NaAlO2与过量HCl反应生成Al3+，即AlO2+4H=Al3+2H2O，B项错误；蔗糖分子中不含醛基，无还原性，不能发生银镜反应，C项错误；Fe2O3+2
5、Al Al2O3+2Fe，而Fe与HCl反应只能生成FeCl2：Fe+2HCl=FeCl2+H2，D项错误。5.（2018海南，2,2分）某工业废气所含氮氧化物(NOx)的氮氧质量比约为7：4，该NOx可表示为A. N2O B.NO C.N2O3 D.NO25.A 氮氧化物NOx中的N:O=7：4=28：16，即为N2O。6. （2018全国理综，27，14分）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题：1）生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式 。（2）利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为：pH
6、4.1时，中为 溶液（写化学式）。工艺中加入Na2CO3固体、并再次充入SO2的目的是 。（3）制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO2碱吸收液中含有 NaHSO3和Na2SO3。阳极的电极反应式为 -。电解后， 室的NaHSO3浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na2S2O5（4）Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂，在测定某葡萄j酒中Na2S2O5残留量时，取50.00mL葡蔔酒样品，用0.01000molL-1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00mL。滴定反应的离子方程式为 ，该样品中Na2S2O5的残留量为 gL-1(以SO2计)6（每空2分）（1）2Na
7、HSO3=Na2S2O5+H2O（2）NaHSO3 得到NaHSO3过饱和溶液（3）2H2O-4e-=4H+O2 a(4)S2O52-+2I2+3H2O=2SO42-+4I-+6H+ 0.128【解析】 本题考查无机化工流程和电化学知识等，意在考查考生的综合运用能力。（1）NaHSO3结晶脱水生成Na2S2O5。（2）向Na2CO3饱和溶液中通入SO2，可能生成Na2SO3、NaHSO3，因Na2SO3溶液呈碱性,中溶液呈弱酸性，所以生成的是NaHSO3。审题时抓住“生产Na2S2O5,通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得”，则工艺中加入Na2CO3固体，并再次充入SO2的目的是得到N
8、aHSO3过饱和溶液。（3）阳极发生氧化反应:2H2O-4e-=4H+O2，阳极室H+向a室迁移，a室中的Na2SO3转化成NaHSO3。阴极发生还原反应，析出H2，OH-增多,Na+由a室向b室迁移，则b室中Na2SO3浓度增大。（4）I2作氧化剂，将S2O52-氧化成SO42-。计算样品中Na2S2O5的残留量时以SO2计，则n(I2)n(SO2)0.010 00 molL-10.01 L0.000 1 mol，m(SO2)0.006 4 g，则该样品中Na2S2O5的残留量为SX(0.006 4 g0.05 LSX)0.128 gL-1。 7. （2018北京理综，26，13分）磷精矿湿
9、法制备磷酸的一种工艺流程如下： 已知：磷精矿主要成分为Ca5(PO4)3(OH)，还含有Ca5(PO4)3F和有机碳等。 溶解度：Ca5(PO4)3(OH)”或“”)。 结合元素周期律解释中结论：P和S电子层数相同， 。 (3)酸浸时，磷精矿中Ca5(PO4)3F所含氟转化为HF，并进一步转化为SiF4除去。写出生成HF的化学方程式： 。 (4) H2O2将粗磷酸中的有机碳氧化为CO2脱除，同时自身也会发生分解。相同投料比、相同反应时间，不同温度下的有机碳脱除率如图所示。80 后脱除率变化的原因： 。 (5)脱硫时，CaCO3稍过量，充分反应后仍有SO42-残留，原因是 ；加入BaCO3可进一
10、步提高硫的脱除率，其离子方程式是 。 (6)取ag所得精制磷酸，加适量水稀释，以百里香酚酞作指示剂，用bmolL-1NaOH溶液滴定至终点时生成Na2HPO4，消耗NaOH溶液cmL。精制磷酸中H3PO4的质量分数是 。（已知：H3PO4摩尔质量为98 gmol-1）7. (1)研磨、加热(1分）(2)(1分）核电荷数PS,得电子能力PS,非金属性PS(2分）(3)2Ca5(PO4)3F+10H2SO4+5H2O 10CaSO40.5H2O+6H3PO4+2HF(2分）(4)80 后,H2O2分解速率大,浓度显著降低(2分）(5)CaSO4微溶(1分）BaCO3+SO42-+2H3PO4=Ba
11、SO4+CO2+H2O+2H2PO4- (2分）（6）(2分）【解析】 本题以无机化工流程为载体，考查影响化学反应速率的因素、无机含氧酸酸性强弱的比较、化学方程式和离子方程式的书写以及化学计算等。 （1）流程中能加快反应速率的措施有将磷精矿研磨，酸浸时进行加热。（2）该反应符合复分解反应中“强酸制弱酸”的规律。比较硫酸与磷酸的酸性强弱，可以比较S与P的非金属性强弱。结合元素周期律可以比较S、P的原子半径、核电荷数。（3）根据元素守恒可写出反应的化学方程式。（4）有机碳的脱除率受两个因素的共同影响：一方面，温度越高，反应速率越快，在相同投料比、相同反应时间内，有机碳的脱除率越高；另一方面，温度升
12、高可使较多的H2O2分解，氧化剂的量减少，使得有机碳的脱除率降低。80 后，H2O2分解对有机碳脱除率的影响超过了温度升高的影响，导致脱除率逐渐降低。（5）脱硫是用CaCO3除去剩余的硫酸，由于生成的硫酸钙是微溶物，所以即使CaCO3过量，充分反应后仍有SO42-残留。加入BaCO3可使CaSO4转化为更难溶的BaSO4，进一步提高硫的脱除率。 8. （2018全国理综，27，14分）KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题： (1) KIO3的化学名称是 。 (2)利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如图所示： “酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2
13、和KCl。“逐Cl2”采用的方法是 。“滤液”中的溶质主要是 。“调pH”中发生反应的化学方程式为 。 (3)KIO3也可采用“电解法”制备，装置如图所示。 写出电解时阴极的电极反应式 。 电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为 ，其迁移方向是 。 与“电解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之处有 （写出一点）。8. （除标明外，每空2分）(1)碘酸钾（1分）(2)加热（1分） KCl KH(IO3)2+KOH=2KIO3+H2O(或HIO3+KOH=KIO3+H2O)(3)2H2O+2e-=2OH-+H2K+ 由a到b 产生Cl2易污染环境等【解析】 （1）KIO3的名称为碘酸钾。（2
14、）Cl2是一种易挥发且溶解度不大的气体，可通过加热法去除溶液中溶解的Cl2。加入KOH溶液“调pH”使KH(IO3)2转化为KIO3：KH(IO3)2+KOH=2KIO3H2O。（3）电解法制备KIO3时，H2O在阴极得到电子，发生还原反应：2H2O2e-=2OH-H2。电解池中阳离子向阴极移动，即由电极a向电极b迁移，阳离子交换膜只允许阳离子通过，故主要是K+通过阳离子交换膜。根据工艺流程分析，KClO3氧化法生成的Cl2有毒，且在调pH时加入KOH的量不易控制，另外，生成的KIO3中杂质较多。2017年 化学高考题1.【2017年高考北京卷】下列变化中，气体被还原的是A.二氧化碳使Na2O2固体变
