《（教师参考）高中化学 1.1.2 核外电子排布课件2 苏教版必修2》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（教师参考）高中化学 1.1.2 核外电子排布课件2 苏教版必修2（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
第1章 原子结构与元素周期律 第1节 原子结构 第2课时 核外电子排布,物质在化学反应中表现出的性质和组成该物质的元素的原子结构有着密切的联系,其中核外电子扮演着重要的角色.如果把原子比喻为一座大楼,原子核只有乒乓球那么大,其它的空间全部为电子所有.在这样广阔的 空间中,电子是怎样运动的 ?,核外电子排布,二.核外电子排布,1.电子的能量不同,所处的位置也不同.能量低的电子离核近.,2.电子是分层排布的.从原子核向外共7个电子层.内层电子能量低.,3.核外电子排布的规律: 1)每层电子最多排2n2个; 2)最外层电子数不超过8个(第一层为最外层,不超过2个);次外层电子数不超过18个,倒数第三层不超过32个; 3)电子总是先排慢能量低的电子层再排能量高的电子层,4.原子结构示意图,5.元素的性质与最外层电子数,小于4,大于等于4,等于8,金属元素,非金属元素,稀有气体,元素的化学性质,化合价与最外层电子数紧密相关;,交流与研讨,小结：,电子的能量不同,所处的位置也不同.能量低的电子离核近.,电子是分层排布的.从原子核向外共7个电子层.内层电子能量低.,核外电子排布的规律: 1)每层电子最多排2n2个; 2)最外层电子数不超过8个(第一层为最外层,不超过2个);次外层电子数不超过18个,倒数第三层不超过32个; 3)电子总是先排慢能量低的电子层再排能量高的电子层,
