《2018版高中化学专题2从海水中获得的化学物质第一单元氯溴碘及其化合物第4课时氧化剂和还原剂课件苏教版必修120180426135》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018版高中化学专题2从海水中获得的化学物质第一单元氯溴碘及其化合物第4课时氧化剂和还原剂课件苏教版必修120180426135（26页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第4课时 氧化剂和还原剂,专题2 第一单元 氯、溴、碘及其化合物,学习目标定位 1.会判断氧化剂和还原剂，会比较氧化性、还原性的强弱。 2.学会配平氧化还原反应方程式的方法。,内容索引,新知导学 新知探究 点点落实,达标检测 当堂检测 巩固反馈,新知导学,1.写出铝粉与盐酸溶液反应的化学方程式并用单线桥法标出电子转移 的方向和数目：_。,一、氧化剂和还原剂,答案,2.上述反应过程中，发生还原反应的是_，判断的依据是_ _；发生氧化反应的是_，判断的依据是_。 3.上述反应中，氧化剂是_，表现出_性；还原剂是_，表现出_性。,HCl,因为氢元素,答案,的化合价降低，得到电子,Al,因为铝元素的化
2、合价升高，失去电子,HCl,氧化,Al,还原,4.氧化性和还原性 (1)氧化性：氧化剂所表现出 的性质。 (2)还原性：还原剂所表现出 的性质。 (3)氧化性、还原性和元素化合价之间的关系。,得电子,失电子,还原,氧化,还原,氧化,(1)氧化还原反应知识结构图示,(2)常见的氧化剂：浓硫酸、硝酸、氯化铁、高锰酸钾等； 常见的还原剂：铁、铝、氢气、碳、一氧化碳等。,1.分析下列反应并按要求填空： (1)2Fe3Cl2 2FeCl3 氧化剂是_，还原剂是_；发生氧化反应的是_，发生还原反应的是_。,答案,解析,Cl2,Fe,Cl2,Fe,(2)2KMnO4 K2MnO4MnO2O2 氧化剂是_，还
3、原剂是_；被氧化的元素是_ _，被还原的元素是_。 (3)2H2SSO2=3S2H2O 氧化剂是_，还原剂是_；发生氧化反应的是_，被还原的元素是_。,答案,方法点拨,KMnO4,KMnO4,KMnO4中的,氧元素,KMnO4中的锰元素,SO2,H2S,H2S,SO2中的硫元素,方法点拨 氧化剂、还原剂判断的基本思路 (1)正确标出反应前后变价元素的化合价。 (2)找出化合价变化(升降)与氧化还原反应中各概念的对应关系。,2.已知反应： PbO24HCl=PbCl2Cl22H2O， Cu2Fe3=Cu22Fe2， Cl22Fe2=2Cl2Fe3。 则有关物质(离子)的氧化性由强到弱的顺序为 A
4、.Cl2Fe3Cu2PbO2 B.PbO2Cl2Fe3Cu2 C.Fe3Cu2PbO2Cl2 D.Cu2Fe3Cl2PbO2,答案,解析,方法点拨,解析 根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，中PbO2Cl2，中Fe3Cu2，中Cl2Fe3，可得答案。,方法点拨 根据反应方程式判断氧化性、还原性的强弱： 氧化剂还原剂=还原产物氧化产物 氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物 在比较氧化性、还原性相对强弱时，只要结合反应中元素化合价的升降，正确判断氧化剂与氧化产物、还原剂和还原产物，结合规律即可判断。,1.氧化还原反应的配平方法 (1)标价态：标出 的元素的化合价。 (2)列变化：
5、列出升降变化的 。 (3)配氧还：根据升降 ，配出氧化剂和还原剂前面的系数。 (4)得系数：根据 守恒配平其他物质的系数，配平后将单线号改为等号。,化合价发生变化,数值,二、氧化还原反应方程式的配平,总值,原子,2.利用氧化还原反应原理配平以下化学方程式： FeSO4_KNO3_H2SO4=_K2SO4_Fe2(SO4)3_NO_H2O,6,2,答案,4,1,3,2,4,氧化还原反应方程式的配平依据和步骤 (1)氧化还原反应方程式配平的依据是 。 (2)氧化还原反应方程式配平的步骤： 、 、 、 。,电子守恒,标价态,列变化,令相等,定系数,3.配平下列化学反应方程式： (1)_NaClO3_
6、Na2SO3_H2SO4=_Na2SO4 _ClO2_H2O (2)_KIO3_HI=_KI_I2_H2O (3)_Cl2_KOH _KCl_KClO3_H2O (4)_NaClO3_FeCl2_HCl=_NaCl_FeCl3 _H2O,答案,2,1,1,2,2,1,1,6,1,3,3,3,6,5,1,3,1,6,6,1,6,3,1.氧化还原反应相关关系记忆口诀 升失氧还，降得还氧； 剂性一致，其他相反。 2.氧化还原反应方程式的配平,学习小结,两条线上的总数相等：,abcmnq。,达标检测,1.下列反应中CO2作氧化剂的是 A.Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O,解析 CO2若在反应中作
7、氧化剂，则其所含碳元素的化合价降低。A选项中CO2中碳元素化合价无变化； B选项中CO2中碳元素化合价由4价降低为2价； C、D选项中CO2均为氧化产物。,1,2,3,4,5,答案,解析,解析 Cl2Cl可加水或加碱来实现；KClO3KCl可通过MnO2催化分解来实现；H2SO4SO2是还原反应，必须加还原剂；KII2要加入氧化剂。,2.下列变化必须加入还原剂才能实现的是 A.Cl2Cl B.KClO3KCl C.H2SO4SO2 D.KII2,1,2,3,4,5,答案,解析,3.下列粒子既具有氧化性又具有还原性的是 A.Mg B.Al3 C.Fe2 D.Cl,1,2,3,4,5,答案,4.在
8、K2Cr2O714HCl=2KCl2CrCl33Cl27H2O反应中。 (1)_元素被氧化，_是氧化剂。 (2)_是氧化产物，_发生氧化反应。 (3)在参加反应的盐酸中，起还原剂(被氧化)作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量比为_。 (4)用双线桥法标明电子转移的方向和数目。,1,2,3,4,5,答案,氯,K2Cr2O7,Cl2,HCl,34,答案,5.(1)Na2SO3具有较强的还原性，在溶液中易被Cl2氧化成SO ，常用作脱氯剂，该反应的化学方程式是_。 (2)SO2被H2O2氧化的化学方程式为_。 (3)工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，写出该反应的化学方程式：_。,1,2,3,4,5,答案,Cl2Na2SO3H2O=Na2SO42HCl,SO2H2O2=H2SO4,Cl22NaClO2=2ClO22NaCl,本课结束,
