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1、仿真模拟卷(十)考生注意：1本试卷分选择题和非选择题两部分，共4页，其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。2答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。3本次考试时间90分钟，满分100分。选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1下列属于碱性氧化物的是()AK2CO3 BNa2O2CMn2O7 DMgO答案D解析K2CO3属于盐，A错误；Na2O2属于过氧化物，B错误；Mn2O7属于酸性氧化物，C错误；MgO属于碱性氧化物，D正确。2仪器名称为“研钵
2、”的是()答案D解析上述仪器名称依次为圆底烧瓶、分液漏斗、量筒、研钵，D正确。3下列属于非电解质的是()A液氯 B氨水C硫酸钡 D二氧化碳答案D解析液氯是单质，既不是电解质也不是非电解质，A错误；氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，B错误；硫酸钡是强电解质，C错误；二氧化碳是非电解质，D正确。4(2017浙江省名校协作体高二9月联考)工业上冶炼钛的反应：TiCl42MgTi2MgCl2该反应属于()A化合反应 B分解反应C置换反应 D复分解反应答案C解析一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故C正确。5下列溶液因水解而呈酸性的是()ANaHSO4 BCH3C
3、OONaCNH4Cl DKI答案C解析 NaHSO4在溶液中电离出氢离子，溶液显酸性，A错误；CH3COONa是强碱弱酸盐，水解溶液显碱性，B错误；NH4Cl是强酸弱碱盐，水解溶液显酸性，C正确；KI是强酸强碱盐，不水解，溶液显中性，D错误。6下列有关钠单质及化合物的说法错误的是()ANa2O2可用作呼吸面具的供氧剂B侯德榜“联合制碱法”制取的是碳酸钠C钠与乙醇反应，钠块沉入试管底部DNaHCO3的热稳定性大于Na2CO3答案D解析Na2O2与二氧化碳反应生成氧气，可用作呼吸面具的供氧剂，A正确；侯德榜“联合制碱法”制取的是纯碱，B正确；由于乙醇的密度比钠小，钠块沉在乙醇液面下，C正确；碳酸氢
4、钠受热易分解生成碳酸钠，故热稳定性Na2CO3NaHCO3，D错误。7下列化学用语正确的是()AH2S的电子式：BS2的结构示意图：CNa2O2的电子式：DCCl4的电子式：答案B解析H2S是共价化合物，电子式为，A错误；S2的质子数是16，核外电子数是18，结构示意图为，B正确；Na2O2是离子化合物，电子式为，C错误；CCl4是共价化合物，电子式为，D错误。8(2017浙江省余姚中学高二上学期期中)某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是()A用10 mL量筒量取7.13 mL稀盐酸B用托盘天平称量25.20 g NaClC用广范pH试纸测得某溶液的pH为2.3D用25 mL滴定管做中和
5、滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70 mL答案D解析A项，量筒的准确度为0.1 mL，无法用10 mL量筒量取7.13 mL稀盐酸，错误；B项，托盘天平的精确度是0.1 g，无法用托盘天平称量25.20 g NaCl，错误；C项，广范pH试纸测定的溶液的酸碱性都是整数，不会出现小数，错误；D项，滴定管的精确度为0.01 mL，可以读到21.70 mL，正确。9(2017浙江省余姚中学高三上学期期中)下列实验操作正确的是()A可用托盘天平和称量纸称取10.2 g NaOHB某实验需要900 mL 0.1 molL1的硫酸铜溶液，则配制该溶液需称取22.5 g胆矾晶体C用10 mL量筒量取5.2
6、mL硫酸，仰视时实际量得的液体体积大于5.2 mLD焰色反应实验中，连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色答案C解析NaOH易潮解，具有腐蚀性，应选择托盘天平和小烧杯称取10.2 g NaOH，故A错误；需要900 mL 0.1 molL1的硫酸铜溶液，应选1 000 mL容量瓶配制，则胆矾晶体的质量mcVM1 L0.1 molL1250 gmol125.0 g，故B错误；量筒小刻度在下方，仰视时，硫酸凹液面的最低点在5.2 mL上方，则仰视时实际量得的液体体积大于5.2 mL，故C正确；硫酸不挥发，干扰实验，则焰色反应实验中，连续做两个样品时，应将铂丝用稀盐酸洗净并灼烧到无特
7、殊焰色，故D错误。10下列说法错误的是()A.H和H互为同位素BCH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体C分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物DHOCH2CH2OH和CH3OH互为同系物答案D解析质子数相同而中子数不同，不是同一种核素，二者互为同位素，A正确；二者分子式相同，结构不同，互为同分异构体，B正确；C3H8与C6H14属于烷烃，互为同系物，C正确；同系物所含官能团的种类和个数必须相同，D错误。11下列关于石油加工的叙述中，不正确的是()A石油分馏所得的馏分是一种具有固定熔、沸点的纯净物B石油裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量C石油裂解的原料是石油分馏产物，
8、包括石油气D石油的化学成分主要是各种液态的碳氢化合物，其中还溶有气态和固态的碳氢化合物答案A解析石油的分馏所得的馏分仍是多种烷烃和环烷烃的混合物，没有固定熔、沸点，A错误。12用3 g块状大理石与30 mL 3 molL1盐酸反应制取CO2气体，若要显著增大反应速率，可采取的措施是()再加入30 mL 3 molL1盐酸改用30 mL 6 molL1 盐酸改用3 g粉末状大理石适当升高温度A BC D答案B解析再加入30 mL 3 molL1盐酸，盐酸浓度未增大，反应速率不变，错误；改用30 mL 6 molL1 盐酸，盐酸浓度增大，反应速率增大，正确；改用 3 g粉末状大理石，扩大了与盐酸的
9、接触面积，正确；适当升高温度，增大反应速率，正确。13下列离子方程式正确的是()A碳酸钙与醋酸反应：CaCO32H=Ca2H2OCO2B铁与氯化铁溶液反应：FeFe3=2Fe2C碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：HCOOH=H2OCO2D将氯气通入KBr溶液中：Cl22Br=2ClBr2答案D解析醋酸是弱酸，应该用化学式表示，A错误；没有配平，应该是Fe2Fe3=3Fe2，B错误；碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，C错误；氯气和溴化钾反应生成氯化钾和溴，D正确。14X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如下图所示，Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的是(
10、)XYZWA.Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4B原子半径由小到大的顺序：XYWZC与同浓度的盐酸反应，Z比W更剧烈DX的气态氢化物的稳定性比Y的高答案C解析X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，Z元素原子核外K层与M层电子数相等，则Z原子M层电子数为2，故Z为Mg元素，由元素周期表中的相对位置可知，W为Al元素、X为C元素、Y为N元素。Y为N元素，最高价氧化物对应的水化物化学式为HNO3，A错误；同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，故原子半径NCAlMg，B错误；金属性MgAl，故与同浓度的盐酸反应，Mg比Al更剧烈，C正确；非金属性NC，氮的气态氢化
11、物的稳定性比碳的高，D错误。15下列说法正确的是()A用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环己烯和环己烷B乙烯和乙烷都能发生加聚反应C乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键D乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别答案D解析苯、环己烷都不能被酸性高锰酸钾氧化，现象相同，不能鉴别，A错误；乙烷分子中不存在不饱和键，不能发生加聚反应，B错误；聚氯乙烯和苯分子中没有碳碳双键，C错误；乙烯含有碳碳双键，可发生加成反应，而甲烷不能，可用溴的四氯化碳溶液鉴别，D正确。16下列过程不属于化学变化的是()A在蛋白质溶液中，加入饱和硫酸铵溶液，有沉淀析出B皮肤不慎沾上浓硝酸而呈现黄色C在蛋白质溶液中，加入硫酸铜溶液，有沉淀析出
12、D用稀释的福尔马林溶液(0.1%0.5%)浸泡植物种子答案A解析在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，是盐析过程，析出的蛋白质性质并没有发生变化，即没有新物质生成，A符合题意；皮肤不慎沾上浓硝酸显黄色属于蛋白质的颜色反应，是化学变化过程，B不符合题意；在蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，析出沉淀是因蛋白质变性，是化学变化，C不符合题意；用稀释的福尔马林溶液杀灭种子上的细菌和微生物，使这些生物体的蛋白质变性，是化学变化，D不符合题意。17圣路易斯大学研制的新型乙醇燃料电池，用能传递质子(H)的介质作溶剂，反应为C2H5OH3O22CO23H2O，如图是该电池的示意图，下列说法正确的是()Aa极为电池的正极
13、B电池正极的电极反应：4HO24e=2H2OC电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极D电池工作时，1 mol乙醇被氧化时有6 mol电子转移答案B解析原电池工作时，阳离子向正极移动，则a极为负极，A错误；正极氧气得到电子被还原，电极反应式为4HO24e=2H2O，B正确；电池工作时，电流由正极经外电路流向负极，在该电池中由b极流向a极，C错误；乙醇中C元素的化合价为2价，被氧化后升高到4价，则电池工作时，1 mol乙醇被氧化时有12 mol电子转移，D错误。18一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是()A该反
14、应的化学方程式为6A2D3B4CB反应进行到1 s时，v(A)v(C)C反应进行到5 s时，B的平均反应速率为0.06 molL1s1D反应进行到5 s时，v(A)v(B)v(C)v(D)答案C解析由图可知，反应达到平衡时A物质增加了1.2 mol、D物质增加了0.4 mol、B物质减少了0.6 mol、C物质减少了0.8 mol，所以A、D为生成物，物质的量之比为31，B、C为反应物，参加反应的物质的量之比为34，反应方程式为3B4C6A2D，A错误；反应到1 s时，v(A)0.3 molL1s1，v(C)0.2 molL1s1，所以v(A)v(C)，B错误；反应进行到5 s时，v(B)0.06 molL1s1，C正确；反应进行到5 s时，v(A)0.12 molL1s1，v(B)0.06 molL1s1，v(C)0.08 molL1s1，v(D)0.04 molL1s1，所以反应进行到5 s时，各物质的反应速率不相等，D错误。19德国化学家F.Haber利用N2和 H2在催化剂表面合成氨气而获得诺贝尔奖，该反应的微观历程及能量变化的示意图如下，用、
