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1、第一章 从实验学化学 第二节 化学计量在实验中的应用（第2课时）一、选择题1下列有关物理量相应的单位表达错误的是（ ）A摩尔质量 gmol1 B气体摩尔体积LmolC.溶解度gl00g D.密度g/cm32具有相同数目氧原子的SO2和SO3，下列关系中一定正确的是 ( )An(SO2):n(SO3)3：2B.V(SO2):V(SO3)3：2Cm(SO2)：m(SO3)6：5D.Mr(SO2)：Mr(SO3)5：4 3在两个相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的 ( ) A原子数 B.密度 C.质量 D.质子数4. 在273
2、 K和101 kPa的条件下，将2.00 g 氦气，1.40 g 氮气和1.60 g氧气混合，该混合气体的体积是 ( )A.6.72 L B.7.84 L C.10.08 L D.13.44 L5. 下列说法不正确的是( )A.磷酸的摩尔质量与6.021023个磷酸分子的质量在数值上相等B.6.021023个氮分子和6.021023个氢分子的质量比等于141C.32 g氧气所含的原子数目为26.021023D.常温常压下，0.56.021023个一氧化碳分子所占体积是11.2 L6设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A.24 g镁的原子最外层电子数为NAB. 5.6g铁与足量盐酸反应
3、转移的电子数为0.3NAC.1 mol甲烷分子所含质子数为10NAD.标准状况下，22.4 L乙醇的分子数为NA7在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（ ）Ap(Ne)p(H2)p(O2) Bp(O2)p(Ne)p(H2)Cp(H2)p(O2)p(Ne) Dp(H2)p(Ne)p(O2)8下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是( )A.同质量、不同密度的N2和COB.同温度、同体积的H2和N2C.同体积、同密度的C2H4和C3H6D.同压强、同体积的N2O和CO29同温、同压下，某容器充满O2重116 g，若充
4、满CO2重122 g，现充满某气体重114 g，则某气体的相对分子质量为 ( )A28 B60 C32 D44二、非选择题10在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2L，质量为61g。则两种气体的物质的量之和为 mol，其中CO2为 mol，CO占总体积的 %。11一定量的液态化合物XY2，在一定量O2中恰好完全反应：XY2(1)+3O2(g)=XO2(g)+2YO2(g)，冷却后在标准状况下，测得生成物的体积为672mL，密度为2.56gL1，则(1)反应前O2的体积为 。(2)化合物XY2的摩尔质量是 。(3)在XY2分子中，X、Y两元素质量比为3：16，则X、Y两元素分别为 和 (
5、写元素名称)。参考答案1C 解析：溶解度的单位应为g。2A、C 解析：具有相同数目氧原子的SO2和SO3，则其物质的量之比为3：2，故A正确；没有条件，B不正确；C中m(SO2)：m(SO3)364：8026：5，C正确；Mr(SO2)：Mr(SO3)64：804：5，故D不正确。3A 解析：此题考查阿伏加德罗定律，两个容积相等的容器，在相同状况下，说明它们的体积或物质的量相等。对第二个容器来讲，盛的是混合气体，虽然气体总的物质的量确定，但是各自的量不确定，所以它们的质量就不确定，故密度、质量无法确定；质子数也不一样，只有A正确。4D 解析：混合气体的物质的量：n(He)+n(N2)+n(O2
6、)在标准状况(273 K，101 kPa)下的体积为：0.6 mol22.4 Lmol-1=13.44 L。5 D 解析：本题着重考查学生对NA的理解能力。A中磷酸的摩尔质量为98 gmol-1，而6.021023个磷酸分子，即1 mol 磷酸的质量为98 g，二者在数值上相等但单位不同，A不符；B中分别为1 mol的N2和H2，其质量比为(28 gmol-11 mol) (2 gmol-11 mol)=141，B不符；C中32 g氧气的物质的量为32 g/32 gmol-1=1 mol，每个氧气(O2)分子中含有2个氧原子，C不符；D中忽略了气体摩尔体积为22.4 L mol-1时的使用前提
7、是标准状况，D符合题问条件(不正确)。6C 解析：A项，镁的最外层电子数为2，故错；B项，Fe+2HClFeCl2+H2，5.6 g Fe反应转移的电子为2NA=0.2NA，错；C项，CH4的质子数为10，正确；D项，乙醇标状下不是气体，错。7D 解析：由阿伏加德罗定律知，当和T相同时，p和M成反比，由于M(O2)M(Ne)M(H2),所以p(O2)p(Ne)p(H2)。8AC 解析：本题主要考查考生对阿伏加德罗定律的理解和综合应用能力。因为M(N2)=M(CO)=28 gmol-1，所以由n=m/M可知同质量的N2、CO所含分子数相等，显然A正确。同温同体积的H2和N2，压强不一定相等，由阿
8、伏加德罗定律可知，二者分子数不一定相等，B不正确。同理同压强、同体积的N2O和CO2，温度不一定相等，分子数也不一定相等，原子数也不一定相等；同体积同密度的C2H4和C3H6，质量相等，它们所含的分子数分别为mNA/28，mNA/42，原子个数比为：，C正确。9A 解析：方法一：按常规思路，设瓶重mg。某气体的相对分子质量为Mr，由V1/V2=n1/n2，因为容器体积不变，所以有=，得m=100，然后由=，得M(某)：28gmol1，即相对分子质量为28。方法二：差量法：同温同压下，气体质量之差和摩尔质量差之间存在着正比关系，因此可以不计算容器的质量，直接由气体质量差和摩尔质量差的正比关系求得
9、。即：=，M(某)28gmol1，即Mr=28。10【答案】1.75 0.75 57.1【解析】(1)任何气体在标准状况下的摩尔体积都是224Lmol，所以，题中两气体的物质的量之和为：=1.75mol。(2)设混合气体中CO为xmol，CO2为ymol则有：x+ y=1.75mol，28x+44y=61，解得：x=1，y=0.75。(3)C0的体积分数即为摩尔分数，即：100=57.1。11答案：672mL 76gmol1 碳 硫【解析】(1)由题示方程式：XY2(1)+3O2(g)=XO2(g)+2YO2(g)，可知，该反应是一反应前后气体分子数不变的反应，即反应前后气体体积相同。因反应物中的XY2为液态，故反应前O2的体积为672mL。n(O2)=67210-3L/22.4Lmol1=0.03mol。因XY2与O2恰好完全反应，且它们的物质的量比为1：3(由方程式知)，故XY2的物质的量为0.01mol。又因反应后的气体为672mL，密度为2.56gL1，则反应后气体总质量为：m=V=2.56gL1672103L=172g。根据质量守恒定律m(XY2)=172g-m(O2)=172g003mol32gmol1=076gM(XY2)=76gmol1由题意解得即X为碳，Y为硫。
