《全国通用版2019版高考化学大一轮复习第6讲氧化还原反应优选学案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《全国通用版2019版高考化学大一轮复习第6讲氧化还原反应优选学案（24页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第6讲氧化还原反应考纲要求考情分析命题趋势1.熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式(分子式)，或根据化学式判断元素的化合价。2.了解氧化还原反应的本质。了解常见的氧化还原反应。3.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。2017，北京卷，8T2017，全国卷，13T2016，全国卷甲，28T2016，全国卷乙，28T2016，全国卷丙，28T2016，天津卷，7T本部分仍是高考中的重点考查内容。本部分内容与能量变化、电化学基础有很强的关联性，和它们一起综合考查的可能性较大。预计2019年高考利用氧化还原反应滴定原理测定物质的组成以及陌生物质的氧化还原反应方程式的书写的命题趋势较大。分
2、值：48分考点一氧化还原反应的相关概念及电子转移的表示方法1氧化还原反应 2相关概念及其关系例如，反应MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O中，氧化剂是！_MnO2_#，还原剂是！_HCl_#，氧化产物是！_Cl2_#。生成1 mol Cl2时转移的电子数目为！_2NA_#，被氧化的HCl的物质的量是！_2_mol_#，盐酸显示的性质是！_还原性_#和！_酸性_#。3氧化还原反应中电子转移的表示方法(1)双线桥法请用双线桥法表示Cu与稀硝酸反应：！_ _#。(2)单线桥法请用单线桥法标出Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：！_ _#。4氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系5常见的
3、氧化剂和还原剂(1)常见的氧化剂物质类型实例还原产物活泼的非金属单质卤素单质X2！_X_#O2！_O2、O、OH_#元素处于高价时的物质KMnO4(H)！_Mn2_#HNO3！_NO或NO2_#浓硫酸！_SO2_#Fe3！_Fe2或Fe_#某些氧化物和过氧化物MnO2！_Mn2_#H2O2H2O(2)常见的还原剂物质类型实例氧化产物活泼的金属单质Na、Fe、AlNa、Fe2或Fe3、Al3某些非金属单质H2、C、SH、CO或CO2、SO2变价元素中低价态化合物或离子氧化物COCO2SO2！_SO3或SO_#氢化物NH3N2或！_NO_#H2S！_S或SO2_#离子SO！_SO_#Fe2！_Fe
4、3_#I！_I2_#(3)具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性具有中间价态的物质氧化产物还原产物Fe2Fe3FeSOSOSH2O2O2H2O其中：Fe2、SO主要表示！_还原_#性，H2O2主要表现！_氧化_#性。(1)有单质参与或生成的反应不一定属于氧化还原反应，如3O22O3。(2)某元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原(或被氧化)，因为元素处于化合态时，其化合价可能为正价，也可能为负价。如：Cu2Cu时，铜元素被还原，ClCl2时，氯元素被氧化。(3)氧化还原反应中的反应物不一定都是氧化剂或还原剂，但在氧化还原反应中一定有氧化剂和还原剂，氧化剂和还原剂可以是不同的物质，也可以
5、是同一种物质。1判断正误，正确的划“”，错误的划“”。(1)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，该反应的还原产物为MnSO4(或Mn2)。()(2)金属阳离子一定只具有氧化性。 ()(3)NO2溶于水发生氧化还原反应。 ()(4)3Cl26KOH=5KClKClO33H2O中氧化剂和还原剂的物质的量之比等于15。()2安全气囊碰撞时发生反应：10NaN32KNO3=K2O5Na2O16N2，下列判断正确的是 (D)A每生成16 mol N2转移30 mol电子BNaN3中N元素被还原CN2既是氧化剂又是还原剂 D还原产物与氧化产物质量之比为1
6、15解析 本题可根据化合价升降进行分析，NaN3中N元素化合价升高，被氧化，B项错误；KNO3中N元素化合价降低，被还原，故N2既是氧化产物又是还原产物，C项错误；还原产物与氧化产物质量之比为115，D项正确；每生成16 mol N2转移10 mol电子，A项错误。氧化还原反应概念题的分析方法(1)找变价、判类型、分升降、定其他。(2)近几年高考中一些特殊物质中元素化合价判断：CuFeS2Cu：2Fe：2S：2; K2FeO4Fe：6；LiNH2N：3; AlNN：3；Na2S2O3S：2; C2OC：3; HCNC：2 N：3；CuHCu：1H：1; FeOFe：(8n)。(3)要利用物质的
7、化合价代数和为0的原则进行推断。Cr2O中Cr的价态为6，即6价。另外，个别非金属元素的化合物中元素的价态是正还是负，取决于非金属性的相对强弱。如Si3N4中Si显4价，N显3价。一氧化还原反应的有关概念及其关系例1 新型纳米材料MFe2Ox(3x4)中M为2价金属元素，在反应中化合价不发生变化。常温下，MFe2Ox能使工业废气(SO2)高效地还原成无公害的固体，防止环境污染。其流程为MFe2OxMFe2Oy。则下列判断正确的是(C)AMFe2Ox作催化剂BSO2是该反应的还原剂Cx2x2，即yx，故C项正确；反应物为MFe2Ox和SO2，反应前没有单质参加，不符合置换反应的定义，故SO2没有
8、发生置换反应，D项错误。二电子转移的表示方法1双线桥法(1)箭头必须由反应物指向生成物。(2)箭头方向不代表电子的转移方向，仅表示电子转移前后的变化。(3)必须注明“得到”“失去”的电子数。(4)箭头对应化合价变化的同种元素。2单线桥法(1)箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素。(2)箭头方向表示电子转移的方向。(3)在“桥”上标明转移的电子总数。(4)不需标注“得到”“失去”，只标明电子转移数目。例2 (2018武汉调研)关于反应14CuSO45FeS212H2O=7Cu2S5FeSO412H2SO4，下列说法正确的是(D)A该反应的氧化剂只有CuSO4BSO既不是氧化产物
9、也不是还原产物C1 mol CuSO4还原了 mol SD被还原的S和被氧化的S的质量比为7：3 解析 因硫酸铜中Cu元素的化合价降低，FeS2中部分S元素的化合价也降低，则硫酸铜、FeS2都是该反应中的氧化剂，A项错误；因FeS2中部分S元素的化合价由1升高到6，生成物中部分SO为氧化产物，B项错误；由得失电子守恒可知，1 mol硫酸铜得电子数为1 mol，S作还原剂时化合价由1升高到6，则1 mol硫酸铜可以氧化 mol硫，C项错误；由反应可知，5个FeS2中10个S原子中有3个S原子失去电子，7个S原子得到电子，即被氧化的硫与被还原的硫的质量比为37，D项正确。例1 (2016上海卷)O
10、2F2可以发生反应：H2S4O2F2=SF62HF4O2。下列说法正确的是()A氧气是氧化产物BO2F2即是氧化剂又是还原剂C若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子D还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4答题送检来自阅卷名师报告错误致错原因扣分A无法确定O2F2中O元素的化合价导致判断错误3C思维定势，误以为4.48 L为标况下的体积3解析 根据题中所给的方程式可知硫元素在反应后化合价升高，氧元素化合价由1变成0。A项，氧元素化合价降低，氧气属于还原产物，错误；B项，O2F2中只有氧元素化合价降低，属于氧化剂，错误；C项，没有标明状态下，无法进行计算，错误；D项，根据方程式可知，H2
11、S为还原剂，O2F2为氧化剂，还原剂和氧化剂的物质的量之比为1：4，正确。答案 D1工业上以铬铁矿(主要成分为FeOCr2O3)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠，其主要反应为：(1)4FeOCr2O38Na2CO37O28Na2CrO42Fe2O38CO2(2)2Na2CrO4H2SO4=Na2SO4Na2Cr2O7H2O下列说法正确的是 (B)A反应(1)和(2)均为氧化还原反应B反应(1)的氧化剂是O2，还原剂是FeOCr2O3C高温下，O2的氧化性强于Fe2O3，弱于Na2CrO4D反应(1)中每生成1 mol Na2CrO4时转移3 mol电子1(2017北京卷)下列变化中，气体
12、被还原的是(B)A二氧化碳使Na2O2固体变白B氯气使KBr溶液变黄C乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀解析 A项，在CO2与Na2O2的反应中，CO2既不被氧化又不被还原；C项，乙烯与Br2的反应既是加成反应，又是氧化还原反应，反应中乙烯作还原剂被氧化；D项，氨气与AlCl3溶液的反应是非氧化还原反应。2(双选)工业上将Na2CO3和Na2S以12的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中(AD)A硫元素既被氧化又被还原B氧化剂与还原剂的物质的量之比为12C每生成1 mol Na2S2O3，转移4 mol电子D相同条件
13、下，每吸收10 m3 SO2就会放出2.5 m3 CO2解析 由题意知，该反应为Na2CO32Na2S4SO2=3Na2S2O3CO2，由此可见在反应中Na2S中S被氧化，SO2中S被还原，故反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为21，当反应转移8 mol电子时生成3 mol Na2S2O3，则生成1 mol Na2S2O3时转移 mol电子，在相同条件下，气体体积之比等于物质的量之比，故每吸收10 m3 SO2放出CO2的体积为2.5 m3，故选A、D项。考点二氧化还原反应规律及应用1守恒规律氧化还原反应中有物质失电子必有物质得电子，且得电子总数！_等于_#失电子总数。或者说氧化还原反应中，有元素化合价升高必有元素化合价降低，且化合价降低总值必！_等于_#升高总值。应用：运用“守恒规律”可进行氧化还原反应方程式的配平，直接计算反应物与产物或转移电子的数量关系。2强弱规律氧化性！_较强_#的氧化剂与还原性！_较强_#的还原剂反应，生成还原性！_较弱_#
