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1、第四节金属材料和开发利用金属矿物考纲定位全国卷5年考情1.了解合金的概念及其重要应用；了解化学与金属材料的关系。2.掌握金属铜及其重要化合物的主要性质及应用。3.了解铜及其重要化合物的制备方法。4.了解常见金属的活动性顺序和常见金属的冶炼方法。2017年：卷T13(B)2016年：卷T13(C)；卷T7(B)2015年：卷T10(B、D)2014年：卷T8(D)；卷T9(A、D)考点1| 合金与金属矿物的开发利用(对应学生用书第53页) 考纲知识整合1合金提醒：(1)常温下，多数合金是固体，但钠钾合金是液体。(2)与成分金属相比合金的物理性质有所改变，但合金中各成分金属的化学性质仍然不变。(3
2、)并非所有的金属都能形成合金。因为两种金属必须熔合在一起才能形成合金。如果一种金属还未熔化时，另一种金属已经汽化，则一般不能熔合在一起，如Cu与Na、Fe与Na等不能形成合金。2常见金属材料(1)重要的黑色金属材料钢钢是用量最大、用途最广的合金。(2)几种有色金属材料3金属矿物的开发利用(1)金属在自然界中的存在形态在自然界中绝大多数金属以化合态的形式存在。少数化学性质不活泼的金属存在游离态。(2)金属冶炼的实质使金属化合物中的金属离子得电子被还原为金属单质的过程：Mnne=M。(3)常见冶炼方法电解法KAlNa：2NaCl(熔融)2NaCl2；Mg：MgCl2(熔融)MgCl2；Al：2Al
3、2O3(熔融)4Al3O2。热还原法ZnCu高炉炼铁：3COFe2O32Fe3CO2；铝热反应制铬：2AlCr2O32CrAl2O3；焦炭还原铜：C2CuO2CuCO2。热分解法Hg、AgHg：2HgO2HgO2；Ag：2Ag2O4AgO2。高考命题点突破命题点1金属材料与合金 1C919大型飞机采用了大量新型材料铝锂合金。下列关于铝锂合金的说法不正确的是()A铝锂合金是铝与锂形成的混合物B铝锂合金的硬度比锂大C铝锂合金的熔、沸点比铝低D铝锂合金耐酸碱腐蚀D铝锂合金中的铝能与酸和碱反应，锂能与酸反应，故铝锂合金不耐酸碱腐蚀。2所谓合金，就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔
4、合物，下表为四种金属的熔、沸点：NaCuAlFe熔点/97.51 0836601 535沸点/8832 5952 4602 750根据以上数据判断其中不能形成合金的是()ACu和AlBFe和CuCFe和NaDAl和NaCFe熔点比Na的沸点高，当Fe熔化时，Na已汽化，不能熔合成为合金。3(2018唐山调研)现代建筑的门窗框架常用电解加工成的古铜色硬铝制造。取硬铝样品进行如下实验(每一步试剂均过量)，由此可以推知硬铝的组成可能为(提示：Si2OHH2O=SiO2H2)()样品AAl、Mg、Si、Zn BAl、Fe、Zn、NaCAl、Na、Cu、Fe DAl、Cu、Mg、Si、MnD通过反应知合
5、金中必须含有排在金属活动性顺序中H之前的金属和H之后的金属或其他非金属；由反应知合金中必须含有Si及排在金属活动性顺序表H之后的金属或其他非金属。命题点2金属矿物的开发利用4下列说法正确的是_(填序号)。(1)工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al涉及氧化还原反应(2)电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时，阴极上依次析出Cu、Fe、Al(3)电解氯化镁溶液制取金属镁(4)用金属钠置换四氯化钛(TiCl4)溶液中的钛来制取单质钛(5)将MgO与铝粉混合发生铝热反应制备镁(6)工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气(7)MgCl2(aq)Mg(OH)2MgOMg，工业上常按此流程图
6、进行海水提取镁(8)用焦炭和空气反应产生的CO在高温下还原铁矿石中铁的氧化物制备Fe(9)用磁铁矿炼铁的反应中，1 mol Fe3O4被CO还原成Fe，转移9 mol电子(10)湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应【答案】(1)(8)(10)5某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并放出耀眼的光芒”“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅化学手册知：Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔点、沸点数据如表所示：物质AlAl2O3FeFe2O3熔点/6602 0541 5351 462沸点/2 4672 9802 750(1)该同学推测，铝热反应所得到的熔融
7、物应是铁铝合金。理由是该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理：_(填“合理”或“不合理”)。(2)将铝与Fe2O3混合后放入漏斗中，然后引发铝热反应的实验操作是_。(3)设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是_，反应的离子方程式为_。(4)实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是_(填字母)。A浓硫酸B稀硫酸C稀硝酸D氢氧化钠溶液(5)取少量铝热反应所得的固体混合物，将其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液无明显现象，_(填“能”或“不能”)说明固体混合物中无Fe2O3，理由是_(用离子方程式
8、说明)。【解析】(1)在一定温度范围内，Fe和Al均为熔融状态，可以熔合形成FeAl合金。(2)加助燃剂KClO3和引燃剂镁条，点燃镁条。(3)利用Al与碱液反应。(4)熔融物为金属及其金属氧化物，用稀酸溶解。(5)即使固体混合物中有Fe2O3，因发生反应Fe2O36H=2Fe33H2O和Fe2Fe3=3Fe2，使Fe3转化为Fe2，KSCN溶液也不会变红。【答案】(1)合理(2)加少量KClO3，插上镁条并将其点燃(3)NaOH溶液2Al2OH2H2O=2AlO3H2(4)B(5)不能Fe2O36H=2Fe33H2O、Fe2Fe3=3Fe2(或只写Fe2Fe3=3Fe2)(1)金属活动性与冶
9、炼方法的关系：(2)有些活动性很强的金属也可以用还原法来冶炼，如NaKClKNaCl、2RbClMgMgCl22Rb等，在此主要运用了化学平衡移动原理，利用K、Rb沸点低，汽化离开反应体系，使化学反应得以向正反应方向进行。考点2| 铜及其化合物(对应学生用书第55页) 考纲知识整合1铜的主要性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：化学方程式：2CuO2H2OCO2=Cu2(OH)2CO3。化学方程式：2CuSCu2S。与氧化性酸反应a与浓硫酸共热的化学方程式：Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O；b与稀硝酸反应的离子方程式：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O；c与浓硝酸反
10、应的离子方程式：Cu4H2NO=Cu22NO22H2O。与某些盐溶液反应a与硝酸银溶液反应的离子方程式：Cu2Ag=2AgCu2；b与FeCl3溶液反应的离子方程式：Cu2Fe3=2Fe2Cu2。2铜的重要化合物的性质及其应用(1)氧化物(2)氢氧化铜蓝色难溶物，是一种弱碱。(3)铜盐Cu2(OH)2CO3Cu2(OH)2CO3的名称为碱式碳酸铜，呈绿色，是铜锈的主要成分，受热易分解的方程式为Cu2(OH)2CO3,2CuOH2OCO2。CuSO4aCuSO45H2O为蓝色晶体，俗称蓝矾或胆矾。受热或遇浓H2SO4，蓝色晶体变为白色粉末。b无水CuSO4遇水变蓝色(生成CuSO45H2O)，可
11、作为水或水蒸气的检验试剂。铜盐的毒性铜盐溶液有毒，主要是因为铜离子能与蛋白质作用，使蛋白质变性失去生理活性，因此人们利用这一性质用胆矾、熟石灰、水配成了波尔多液，用来杀灭植物的病毒。应用体验正误判断(正确的打“”，错误的打“”)。(1)CuO是黑色固体，与水反应生成Cu(OH)2。()(2)(2014全国卷)FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作的原理是FeCl3能从含Cu2的溶液中置换出铜。()(3)无水硫酸铜可用于检验酒精中是否含有水。()(4)将铜片置于干燥的空气中，不易被腐蚀。()(5)CuSO45H2O失去结晶水属于物理变化。()(6)用稀硝酸清除铜制品上的铜锈。()(7)(2016
12、全国卷)铁比铜金属性强的实际应用是FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板。()(8)Cu和Cu2O均为红色，可用稀HNO3鉴别。()(9)Cu放置于潮湿的空气中最终生成铜锈的反应为2CuO2CO2H2O=Cu2(OH)2CO3。()(10)葡萄糖与新制Cu(OH)2悬浊液共热可生成砖红色Cu2O。()【提示】(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)高考命题点突破命题点1铜及其化合物的主要性质和应用1下列有关Cu及其化合物的性质和应用正确的是()A(2016全国卷)除去Cu粉中混有CuO的方法是加入稀硝酸溶解、过滤、 洗涤、干燥B(2015全国卷)将铜粉加入1.0 molL1 F
13、e2(SO4)3溶液中，现象是溶液变 蓝，有黑色固体出现C(2017全国卷)向含Cl的溶液中同时加入Cu和CuSO4生成CuCl沉淀 而除去Cl的反应为CuCu22Cl=2CuClD(2014全国卷)H2通过灼热的CuO粉末，反应后固体物质增重CA项，Cu、CuO均与稀HNO3发生反应；B项，不会出现黑色固体；D项，CuO固体质量减轻。2下列有关铜的化合物的性质的叙述中正确的是()ACuSO4变成CuSO45H2O是化学变化B一定条件下，新制的Cu(OH)2悬浊液能与葡萄糖反应但不能与乙酸反应C常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成D将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体AB项，Cu(OH)2与乙酸发生中和反应；C项，Cu与Cl2反应需要点燃或加热；D项，
