《2019届高考化学一轮复习第五章物质结构元素周期律题组层级快练17化学键》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019届高考化学一轮复习第五章物质结构元素周期律题组层级快练17化学键（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、题组层级快练(十七)1(2017衡水中学期中)下列表述不正确的是()A1735Cl含有的中子数和电子数相同B过氧化钠的电子式：C用电子式表示Na2S的形成过程：D0.1 mol NH3中含有的NH键的数目为0.3NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)答案B解析A项，1735Cl含有的中子数为18，电子数为18，故A项正确；B项，过氧化钠的电子式为，故B项错误；C项，Na2S为离子化合物，用电子式表示Na2S的形成过程为：，故C项正确；D项，一个NH3分子中含有3个NH键，故0.1 mol NH3中含有的NH键的数目为0.3NA，故D项正确。2(2017衡水模拟)下列说法不正确的是()非金属元素构成
2、的单质中一定存在共价键非金属元素之间形成的化合物一定是共价化合物非金属元素的气态氢化物中一定存在极性共价键离子化合物中一定含有离子键金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物在一种化合物中只能存在一种类型的化学键含共价键的化合物不一定是共价化合物含离子键的化合物一定是离子化合物氯化钠和HCl溶于水都发生电离，克服粒子间作用力的类型相同ABC D答案C解析稀有气体分子中不存在共价键，错误；氯化铵是离子化合物，错误；非金属元素与氢元素之间形成的共价键一定是极性键，正确；离子化合物中一定含有离子键，正确；氯化铝是共价化合物，错误；化合物中可以存在多种化学键，错误；含共价键的化合物不一定是共价化
3、合物，例如氢氧化钠中含有共价键，属于离子化合物，正确；含离子键的化合物一定是离子化合物，正确；氯化钠和HCl溶于水都发生电离，克服粒子间作用力的类型不相同，前者是离子键，后者是共价键，错误。3CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成化肥尿素的反应：2NH3CO2N H4COONH2NH4COONH2NH2CONH2H2O下列说法正确的是()A尿素的分子式为CO(NH2)2B尿素分子中既含极性键，又含非极性键C属于共价化合物D生成尿素的总反应为中和反应答案C解析CO(NH2)2为尿素的结构简式，A项错误；尿素分子中只含有极性共价键，属于共价化合物，则B
4、项错误，C项正确；中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，题中反应不符合此概念，D项错误。4下列有关物质结构和化学用语的说法正确的是()A78 g Na2O2中所含阴、阳离子个数均为4NAB1个乙醇分子中存在8对共用电子对CNaOH和Na2O中所含的化学键类型完全相同DPCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构答案B5下列物质中含有相同的化学键类型的是()ANaCl、HCl、H2O、NaOHBCl2、Na2S、HCl、SO2CHBr、CO2、H2O、CS2 DCaO2、H2O2、H2O、O3答案C6.近年来，科学家合成了一系列具有独特化学性质的氢铝化合物(AlH3)n，常用作还
5、原剂。已知，最简单的氢铝化合物的化学式为Al2H6，它的熔点为150 且熔融状态不能导电，燃烧时放出大量的热量。Al2H6的球棍模型如图所示。下列说法正确的是()AAl2H6中Al为3价，H为1价BAl2H6中含有离子键和极性共价键CAl2H6为离子化合物DAl2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水答案D7将等物质的量的硫酸和氢氧化钠反应后所得到的溶液蒸干，可得到NaHSO4。下列关于NaHSO4的说法中正确的是()A因为NaHSO4是离子化合物，因此能够导电BNaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是21CNaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键DNaHSO4固体溶于水时既破坏离子键又
6、破坏共价键答案D解析虽然NaHSO4是离子化合物，但其固体中不存在能自由移动的阴阳离子，因而不能导电；NaHSO4固体中阳离子和阴离子(HSO4)的个数比是11；NaHSO4固体熔化时破坏的只是离子键，溶于水时电离成Na、H和SO42，破坏的是离子键和共价键。8X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2型分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/L，W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的。下列说法正确的是()A原子半径：WZYXMBXZ2、X2M2、W2Z2均为共价化合物C由X元素形成的
7、单质不一定能导电D由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键答案C解析由X、Y、Z三种元素是原子序数依次增大的同周期元素，且X、Y、Z的最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2型分子，可推出X、Y、Z分别为C、N、O；根据Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/L，可计算出该气态化合物的摩尔质量为22.4 L/mol0.76 g/L17 g/mol，从而确定M为H；根据W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2，可推出W的质子数为(6781)211，所以W为Na。原子半径应是WXYZM(即NaCNOH)，A项错误；CO2、C2H2均为共价化合物，
8、而Na2O2是离子化合物，B项错误；碳的同素异形体很多，石墨可以导电，而金刚石不导电，C项正确；C、N、O、H四种元素可形成化合物(NH4)2CO3、NH4HCO3、CO(NH2)2(尿素)等，CO(NH2)2为共价化合物，其中不含离子键，D项错误。9固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外电子层结构都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是()A1 mol NH5中含有5NA个NH键(NA表示阿伏加德罗常数的数值)BNH5中既有共价键又有离子键CNH5的电子式为DNH5与水反应的化学方程式为NH5H2O=NH3H2OH2答案A解析根据题意，固体A的化学式为NH5，它的所有
9、原子的最外电子层结构都符合相应稀有气体的最外电子层结构，故NH5的电子式为，C项正确；由NH5的电子式可知，1 mol NH5中含有4NA个NH键，A项错误；NH5中既有极性共价键又有离子键，B项正确；NH5与水反应的化学方程式为NH5H2O=NH3H2OH2，D项正确。10原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c和d的电子层结构相同。下列叙述错误的是()A元素的非金属性次序为cbaBa和其他3种元素均能形成共价化合物Cd和其他3种元素均能形成离子化合物D元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0
10、、4、6答案B解析H与He的电子层结构相同，所以a为H；b、c的次外层电子数为8，最外层电子数分别为6、7，所以b、c分别为S和Cl；Cl与K的电子层结构相同，所以d为K。非金属性强弱顺序为ClSH，A项正确；H2S、HCl为共价化合物，KH为离子化合物，B项错误；KH、K2S、KCl均为离子化合物，C项正确；最高化合价和最低化合价分别是：H为1和1，代数和为0，S为6和2，代数和为4，Cl为7和1，代数和为6，D项正确。11已知五种元素的原子序数大小顺序为CABDE，A、C同周期，B、C同主族，A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30，D和E可形成4核10个电子的
11、分子。试回答下列问题：(1)写出五种元素的名称：A_，B_，C_，D_，E_。(2)写出单质A在单质B中燃烧的化学方程式：_ _，此反应中形成的化合物所含化学键的类型：_(填“离子键”“极性共价键”或“非极性共价键”)。(3)D元素形成单质的结构式为_。(4)由B、D、E三种元素形成的离子化合物的化学式为_。(5)由B、E两种元素形成的18个电子的分子中含有的化学键类型为_(填“离子键”“极性共价键”或“非极性共价键”)。答案(1)钠氧硫氮氢(2)2NaO2Na2O2离子键、非极性共价键(3)NN(4)NH4NO3(5)极性共价键、非极性共价键解析因为A、B离子的电子数相同，在电子总数为30的
12、A2B型离子化合物中，每个离子的电子数均为10，故可推知A是Na，B是O；又因为4个原子核10个电子形成的分子是NH3，原子序数DE，故D为N，E为H，C与A(Na)同周期，与B(O)同主族，则C为硫。12(2017山东重点中学联考)部分短周期元素在元素周期表中的位置如表所示，回答下列问题：AAAAAAA123(1)写出由、两种元素形成的既含极性键又含非极性键的一种化合物的化学式_；由、三种元素形成的一种离子化合物的电子式为_。(2)工业上制备元素单质的化学方程式为_。(3)、两种元素形成的离子化合物中，两种简单离子的半径大小为_(用微粒符号表示)；用一个化学方程式表示元素的非金属性强于元素_
13、。(4)常温下，将元素的单质通入的最高价氧化物的水溶液中，两者恰好反应，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。答案(1)H2O2(2)SiO22CSi2CO(3)HLiH2SCl2=2HClS(其他合理答案均可)(4)c(Na)c(Cl)c(ClO)c(OH)c(H)解析本题考查元素推断及元素周期律。由题给表中信息可知，为H，为Li，为N，为O，为Na，为Si，为S，为Cl。(1)由H和O形成的既含极性键又含非极性键的化合物为H2O2。由H、N、Cl形成的离子化合物为NH4Cl，其电子式为。(2)工业上制备单质硅的化学方程式为SiO22CSi2CO。(3)H、Li形成的离子化合物为LiH，Li、H具有相同的电子层结构，则核电荷数越小，离子半径越大，故离子半径：HLi。证明Cl的非金属性强于S，可以通过单质间的置换反应：H2SCl2=2HClS。(4)将Cl2通入NaOH溶液中，发生反应：2NaOHCl2=NaClNaClOH2O，由于ClO发生水解，溶液呈碱性，故溶液中离子浓度：c(Na)c(Cl)c(ClO)c(OH)c(H)。13城市为保持街道整洁、湿润，在路面或广场上喷洒含化学式为XY2的溶液做保湿剂。X原子的结构示意图为，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素，
