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1、第2章 第3节 第3课时铁及其氧化物的氧学习目标1.知识与技能（1）使学生通过对元素化合价的分析，认识物质的氧化性和还原性（2）通过对具体物质（FeCl2、FeCl3）的性质实验研究不同价态铁元素的相互转化关系，使学生进一步理解氧化还原反应的相关知识2.过程与方法（1）学会依据化合价预测物质氧化性、还原性的方法（2）学会设计反应证明物质具有氧化性、还原性的方法3.情感态度与价值观 使学生体验科学探究成功的喜悦，同时培养他们善于与他人合作的良好心理品质学习过程一、铁及其化合物的氧化性和还原性1预测性质铁元素有0、2、3三种价态，根据化合价可能的变化可推测：(1)Fe：_。(2)Fe2：_。(3)
2、Fe3：_。2实验探究(1)FeCl3的氧化性。按表中实验要求完成实验，观察现象，填写下表：加入试剂实验现象结论及分析加入KSCN溶液呈_色，加入足量铁粉后，溶液变为_色Fe3具有氧化性，Fe具有还原性，发生反应：_加入KSCN溶液，溶液呈_色，加入足量铜片后，溶液变为_Fe3具有较强_性，离子方程式：Cu2Fe3=2Fe2Cu2(2)FeCl2的氧化性和还原性。按表中实验要求完成实验，观察现象，填写下表：加入试剂实验现象结论及分析加入KSCN溶液_，再加入氯水后，溶液变_色Fe2具有还原性，发生反应：_溶液由_色变为_色Fe2具有氧化性，发生反应：_有_色沉淀生成，在空气中迅速变成_色，最后
3、变成_色Fe(OH)2不稳定，易被_氧化，化学方程式：_归纳总结1Fe、Fe2、Fe3的性质(1)Fe只具有还原性。可被弱氧化剂(H、S、Cu2、I2、Fe3等)氧化成Fe2，被强氧化剂(O2、Cl2、Br2等)氧化成Fe3。(2)Fe2既有氧化性，又有还原性。可被强氧化剂Cl2、KMnO4(H)、HNO3、H2O2等氧化为Fe3；可被还原剂(Al、Zn、CO、C等)还原为Fe。(3)Fe3只具有氧化性，可被还原剂(Fe、Cu等)还原为Fe2，被强还原剂(Al、Zn、CO等)还原为Fe。2铁的氢氧化物的性质比较氢氧化物氢氧化亚铁氢氧化铁化学式Fe(OH)2Fe(OH)3物理性质白色固体，不溶于
4、水红褐色固体，不溶于水化学性质Fe(OH)2Fe2Fe(OH)2 Fe(OH)3Fe(OH)3Fe3Fe(OH)3Fe2O3制法可溶性碱与亚铁盐溶液反应：Fe22OH= Fe(OH)2可溶性碱与铁盐溶液反应：Fe33OH= Fe(OH)3二、亚铁离子、铁离子、铁之间的相互转化1铁的氧化物有三种，它们的化学式分别是_、_、_。它们都是不溶于水的碱性氧化物，都能与酸反应生成_。从铁元素的化合价分析可知，铁的三种氧化物具有的共同性质是都_，都能被Al、H2、CO等还原为单质铁。如Fe2O3与Al反应的化学方程式是Fe2O32Al2FeAl2O3，Fe2O3与CO反应的化学方程式是Fe2O33CO2F
5、e3CO2。2足量的铁粉与盐酸反应的离子方程式是_，向反应后的溶液中加入KSCN溶液，现象是_；铁丝在氯气中燃烧的化学方程式是_，若将反应生成的棕色固体加水溶解再加入KSCN溶液，现象是_。3在盛有氯化铁溶液的试管中，先加入KSCN溶液，再加入铁粉，现象是_，反应的离子方程式是2Fe3Fe=3Fe2；若再向反应后的溶液中加入新制氯水，现象是_，反应的离子方程式是_。4在试管中加入浅绿色的氯化亚铁溶液，再加氢氧化钠溶液，观察到的现象是_，反应的化学(或离子)方程式是_。5在试管中加入棕黄色的氯化铁溶液，再加入氢氧化钠溶液，观察到的现象是_，反应的离子方程式是_。导学案参考答案一、1(1)只有还原
6、性(2)既有氧化性又有还原性(3)只有氧化性2(1)(从左到右，从上到下)红浅绿2Fe3Fe=3Fe2红蓝色氧化(2)(从左到右，从上到下)无明显变化红2Fe2Cl2=2Fe32Cl浅绿无Fe2Zn=FeZn2白灰绿红褐O2(空气)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3二、1FeOFe2O3Fe3O4盐和水具有氧化性2Fe2H=Fe2H2溶液无明显变化2Fe3Cl22FeCl3溶液变为红色3溶液红色退去溶液又变为红色2Fe2Cl2=2Fe32Cl4有白色沉淀生成，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe22OH=Fe(OH)2；4Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)35产生红褐色沉淀F
7、e33OH=Fe(OH)3三、检测题1下列关于铁矿石的说法正确的是()A赤铁矿的主要成分是Fe3O4B铁矿石的主要成分与铁锈的主要成分相同C磁铁矿粉末溶于盐酸后，加入KSCN溶液，溶液变红色DFeO俗称铁红2现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是()A苹果汁中的Fe2变成Fe3B苹果汁中含有Cu2C苹果汁含有OHD苹果汁含有Fe33下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是()金属钠在纯氧中燃烧FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间FeCl3溶液中滴入KSCN溶液无水硫酸铜放入医用酒精中A BC D4将过量Na2O2投入FeCl2溶液中，可
8、观察到的现象是()A有白色沉淀生成B有红褐色沉淀生成C溶液由浅绿色变为黄色D不可能有无色气体产生5能与Fe3反应，且能证明Fe3具有氧化性的是()SCNFeFe2CuZnOHA BC D6用一定量的铁与足量的稀硫酸及足量的CuO制取单质铜，有人设计了以下两种方案：FeH2CuCuOCuSO4Cu若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量为()A一样多 B多C多 D无法判断规律气体还原金属氧化物时，需先排净空气，且还原得的金属单质需在还原气氛中冷却。不要忽视这些实验的细节。7用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含Fe3的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液
9、反应制备。(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入_。(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用_的方法。(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是_。方法二：在如图所示装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。(1)在试管中加入的试剂是_。(2)在试管中加入的试剂是_。(3)为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管和中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是_。(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是_。8除去下列物质中所含的杂质(括号内为杂质)，将选用的试
10、剂和分离方法填在题后的横线上，并写出有关反应的离子方程式。(1)Fe2O3Fe(OH)3_；(2)Fe2O3(Al2O3)_；(3)FeCl3(FeCl2)_；(4)FeCl2(FeCl3)_； (5)FeCl2(CuCl2)_。检测题参考答案1【答案】C【解析】因为磁铁矿(Fe3O4)中含有三价的铁原子，溶于盐酸后产生Fe3，遇SCN显红色。2【答案】A3【答案】B【解析】钠在纯氧中燃烧生成淡黄色的Na2O2，FeSO4与NaOH反应生成Fe(OH)2，在空气中放置生成红褐色Fe(OH)3，FeCl3与KSCN反应生成红色Fe(SCN)3，CuSO4遇医用酒精中的水变蓝色，故选B。4【答案】B【解析】首先发生2Na2O22H2O=4NaOHO2，然后Fe22OH=Fe(OH)2、4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3，生成红褐色沉淀，且有无色气体(O2)生成。5【答案】B【解析】Fe3与中微粒反应时，Fe3的化合价未变；与不反应；与中金属单质反应时，Fe3的化合价降低，作氧化剂，显示氧化性。6【答案
