《2018高考化学一轮复习专题二金属元素及其化合物第8讲铁及其化合物夯基提能作业》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018高考化学一轮复习专题二金属元素及其化合物第8讲铁及其化合物夯基提能作业（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第8讲铁及其化合物A组基础题组1.某晶体水溶液中加入含Fe2+的溶液,再加稀硝酸,溶液立即变红,另取该晶体,加入NaOH溶液共热产生一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,则这种晶体是 () A.KSCNB.NH4SCNC.NH4ClD.FeCl32.(2016安徽安庆模拟)下列叙述中不正确的是()Fe与S混合加热生成FeS2Fe与稀硝酸、稀硫酸反应均有气泡产生,说明Fe与两种酸均发生置换反应过量的铁与浓硝酸加热反应有气体生成FeCl3溶液能与Cu反应,可用于蚀刻印刷电路板A.B.C.D.3.某同学欲探究铁及其化合物的性质,下列实验方案可行的是()A.将铁粉加入热的浓硫酸中:探究铁的活泼性B.将热
2、的NaOH溶液滴入FeCl3溶液中:制备Fe(OH)3胶体C.在蒸发皿中加热蒸干FeSO4溶液:制备FeSO46H2O晶体D.将铜粉加入FeCl3溶液中:验证Fe3+的氧化性强于Cu2+4.铁屑溶于过量稀硫酸,过滤后向滤液中加入过量氨水,有白色沉淀生成,过滤,在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止,得到红棕色残渣,上述沉淀和残渣分别是()A.Fe(OH)3Fe2O3 B.Fe(OH)2Fe2O3C.Fe(OH)2Fe(OH)3D.Fe(OH)2FeO5.(2016河北石家庄模拟)把铁片分别放入下列物质的溶液中,充分反应后,溶液质量比反应前减轻的是()A.CuSO4B.Fe2(SO4)3C.HC
3、lD.FeSO46.下列物质能用化合反应直接制得的是()FeCl2Fe(OH)3NaHSO3Fe(OH)2 A.B.C.D.7.下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述中正确的是()A.该溶液中,K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存B.和KI溶液反应的离子方程式:Fe3+2I- Fe2+I2C.和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式:Fe3+S+Ba2+3OH- Fe(OH)3+BaSO4D.1 L 0.1 molL-1该溶液和足量的Zn充分反应,生成11.2 g Fe8.若用铁制取较纯净的氧化铁,且要求符合“绿色化学”思想,下列实验方案最好的是()A.使铁在潮湿的空气中缓慢氧化B.铁在
4、氯气中燃烧,加水溶解,然后加入足量NaOH溶液,过滤、洗涤,最后充分加热分解C.使铁溶解于稀硫酸中,然后加入足量NaOH溶液,过滤、洗涤,最后充分加热分解D.使铁与足量稀硝酸反应,然后加入足量NaOH溶液,过滤、洗涤,最后充分加热分解9.(2016浙江温州入学考试)将适量铁粉放入三氯化铁溶液中,完全反应后,溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等。则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是()A.23B.32C.12D.1110.(2016湖南岳阳段考)“类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论,因此类推的结论最终要经过实践的检验,才能决定其正确与否。下列几种类推结论中错误的
5、是()Fe与Cl2反应生成FeCl3,则Fe与I2反应可生成FeI3Al(OH)3、Cu(OH)2受热易分解,则Fe(OH)3受热也易分解Na与O2在不同条件下反应会生成两种不同的氧化物,则Li与O2反应也能生成Li2O或Li2O2铁露置在空气中一段时间后就会生锈,则性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中不能通过电解AlCl3溶液来制取金属铝,则也不能通过电解MgCl2溶液来制取金属镁A.B.C.D.11.用棕黄色的FeCl3溶液分别进行下列实验,解释或结论不正确的是()选项实验现象解释或结论A加入FeCl3固体溶液变成红褐色FeCl3的水解程度变大B加入等体积水溶液颜色变浅c(Fe3+)变小C加
6、入足量铁粉溶液颜色变成浅绿色2Fe3+Fe 3Fe2+D将FeCl3溶液微热溶液变成红褐色水解反应H012.(2016河北衡水模拟)根据下列转化关系,回答有关问题。(1)浅绿色溶液D主要成分的化学式为,试剂1是。(2)下列物质不能作为试剂2的是(填序号)。a.Cl2b.新制氯水c.浓硫酸d.Se.硝酸(3)固体A溶于稀盐酸的化学方程式为。(4)溶液C到溶液F红色加深的原因是B组提升题组13.(2016湖北襄阳期中)将足量铁粉投入一定浓度的氯化铁和氯化铜的混合溶液中,充分反应后,溶液中剩余固体的质量与加入铁粉的质量相同,则原溶液中氯化铁和氯化铜的浓度之比为() A.27B.34C.47D.231
7、4.(2016福建三明期中)铁和氧化铁的混合物共a mol,加一定量盐酸后固体全部溶解,得到的溶液中不含Fe3+,同时收集到b mol氢气,则原混合物中氧化铁的物质的量为()A.(a-b)molB.(a+b)molC.(a-b)molD.b mol15.(2016江西南昌模拟)A、B、C为3种单质(其中A为固体,B、C为气体),将D的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸,溶液呈红褐色,B、C反应的产物E易溶于水得到无色溶液。它们之间的转化关系如图,下列推断正确的是()A.物质B是H2B.物质C是Cl2C.物质D是FeCl2D.物质F是FeCl216.(2016课标,28,15分)某班同学用如下实验探究F
8、e2+、Fe3+的性质。回答下列问题:(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成0.1 molL-1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑,其目的是。(2)甲组同学取2 mL FeCl2溶液,加入几滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液变红,说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为。(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨,该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油,再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液,溶液变红,煤油的作用是。(4)丙组同学取10 mL 0.1 molL-1 KI溶液,加入6 mL 0.1 molL-1 FeCl3溶液混合。
9、分别取2 mL此溶液于3支试管中进行如下实验:第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置,CCl4层显紫色;第二支试管中加入1滴K3Fe(CN)6溶液,生成蓝色沉淀;第三支试管中加入1滴KSCN溶液,溶液变红。实验检验的离子是(填离子符号);实验和说明:在I-过量的情况下,溶液中仍含有(填离子符号),由此可以证明该氧化还原反应为。(5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液,溶液变成棕黄色,发生反应的离子方程式为;一段时间后,溶液中有气泡出现,并放热,随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是;生成沉淀的原因是(用平衡移动原理解释)。17.FeCl3在现代工业生产中应
10、用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3,再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。.经查阅资料得知:无水FeCl3在空气中易潮解,加热易升华。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案,装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下:检验装置的气密性;通入干燥的Cl2,赶尽装置中的空气;用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成;体系冷却后,停止通入Cl2,并用干燥的N2赶尽Cl2,将收集器密封。请回答下列问题:(1)装置A中反应的化学方程式为 。(2)第步加热后,生成的烟状FeCl3大部分进入收集器,少量沉积在反应管A右端。要使沉积的FeCl3进入收集器,第步操作是。(3)操作步骤中,
11、为防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步骤序号)。(4)装置B中冷水浴的作用为;装置C的名称为;装置D中FeCl2全部反应后,因失去吸收Cl2的作用而失效,写出检验FeCl2是否失效的试剂:。(5)在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂。.该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S,得到单质硫;过滤后,再以石墨为电极,在一定条件下电解滤液。(6)FeCl3与H2S反应的离子方程式为。(7)电解池中H+在阴极放电产生H2,阳极的电极反应式为。(8)综合分析实验 的两个反应,可知该实验有两个显著优点:H2S的原子利用率为100%;。答案全解全析A组基础题组1.B稀硝酸能将Fe2+氧化成Fe
12、3+,Fe3+与SCN-作用生成Fe(SCN)3而使溶液变红,故晶体中含有SCN-;该晶体中加入NaOH溶液共热能生成NH3,故晶体中含有N,则该晶体为NH4SCN。2.BFe遇强氧化剂(如HNO3、Cl2等)生成Fe3+,遇弱氧化剂(如S或I2等)生成Fe2+,故Fe与S混合加热生成FeS,错误;Fe与稀硝酸反应生成的气体为NO,该反应不是置换反应,错误。3.D热的浓硫酸不仅能与铁反应,还能与铜等不活泼金属反应,因此将铁粉加入热的浓硫酸中,不能用于探究铁的活泼性,故A项方案不可行;将热的NaOH溶液滴入FeCl3溶液中,会得到氢氧化铁沉淀而不是氢氧化铁胶体,故B项方案不可行;在蒸发皿中加热蒸
13、干FeSO4溶液,一方面氧气可将FeSO4氧化,另一方面会得到不含结晶水的化合物,故C项方案不可行;将铜粉加入FeCl3溶液中,发生反应:Cu+2Fe3+ Cu2+2Fe2+,该反应说明Fe3+的氧化性强于Cu2+,故D项方案可行。4.B铁与稀硫酸反应生成FeSO4,再与过量氨水反应生成白色沉淀Fe(OH)2,在空气中加热Fe(OH)2,铁元素被氧化为+3价,最后所得红棕色残渣为Fe2O3。5.A铁与CuSO4反应后,生成FeSO4溶液,溶液质量减轻,故A正确;铁与Fe2(SO4)3反应后,生成FeSO4溶液,溶液质量增加,故B错误;铁与盐酸反应后,生成FeCl2溶液,溶液质量增加,故C错误;
14、铁与FeSO4溶液不反应,溶液质量不变,故D错误。6.C2FeCl3+Fe 3FeCl2、4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3、Na2SO3+H2O+SO2 2NaHSO3,以上反应均为化合反应。Fe(OH)2不能用化合反应直接制得。7.DFe3+与C6H5OH因发生配合反应而不能大量共存,A项错误;B项,此离子方程式电荷不守恒,正确的应为2Fe3+2I- 2Fe2+I2;C项,离子配比错误,正确的为2Fe3+3S+3Ba2+6OH-2Fe(OH)3+3BaSO4;D项,足量的Zn将0.1 mol Fe2(SO4)3还原生成0.2 mol Fe,质量为 11.2 g,正确。8.C铁在潮湿的空气中缓慢氧化,反应时间长,而且制得的氧化铁纯度低
