《2018高三化学一轮复习专题5第3单元微粒之间的相互作用力与物质的多样性教师用书苏教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018高三化学一轮复习专题5第3单元微粒之间的相互作用力与物质的多样性教师用书苏教版（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第三单元微粒之间的相互作用力与物质的多样性考纲定位考情播报1.了解化学键的定义。2.了解离子键、共价键的形成和存在的物质。3.了解分子式、电子式、结构式及结构简式的表示方法。4.了解同素异形现象和四类晶体的组成与结构和性质。2016全国乙卷T13/全国甲卷T9/全国丙卷T122015全国卷T12、T27(5)/全国卷T10(A)、T92012全国卷T13考点1| 微粒之间的相互作用力基础知识自查1化学键(1)概念与分类 (2)化学反应的本质：反应物的旧化学键断裂与生成物的新化学键形成。2离子键和共价键(1)概念离子键：带相反电荷离子之间的相互作用。共价键：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
2、(2)比较离子键共价键成键粒子阴、阳离子原子成键实质静电作用：包括阴、阳离子之间的静电吸引作用，电子与电子之间以及原子核与原子核之间的静电排斥作用静电作用：包括共用电子对与两核之间的静电吸引作用，电子与电子之间以及原子核与原子核之间的静电排斥作用形成条件活泼金属与活泼非金属化合一般是非金属与非金属化合3.离子化合物与共价化合物4分子间作用力(1)定义：把分子聚集在一起的作用力，又称范德华力。(2)特点分子间作用力比化学键弱得多，它主要影响物质的熔点、沸点等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。分子间作用力存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝大多数气态、液态、固态非金属单质分子之间。但像二
3、氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质、微粒之间不存在分子间作用力。(3)变化规律一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点也越高。例如，熔、沸点：I2Br2Cl2F2。5氢键分子间存在氢键的物质(如H2O、HF、NH3)在同族氢化物中熔沸点反常的高，如H2OH2S，HFHCl。应用体验现有以下物质：NaClNa2ONa2O2NaOHH2SO4H2ON2(NH4)2CO3CO2H2O2NeC2H4(1)只含离子键的物质有_，只含共价键的物质有_，不含化学键的有_。(2)属于离子化合物的有_；其中含有非极性键的是_，其中含有极性键的是_。(3)属于共价化合
4、物的有_，其中含有非极性键的是_。(4)分子间能形成氢键的是_。提示(1)(2)(3)(4)考点多维探究角度1微粒间相互作用力与化合物的判断1下列说法正确的是()非金属元素构成的单质中一定存在共价键；非金属之间形成的化合物一定是共价化合物；非金属的气态氢化物中一定存在极性共价键；离子化合物中一定含有离子键；金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物；在一种化合物中只能存在一种类型的化学键；含共价键的化合物不一定是共价化合物；含离子键的化合物一定是离子化合物；氯化钠和HCl溶于水都发生电离，克服粒子间作用力的类型相同ABCDA稀有气体元素为非金属，其单质中无共价键，错；NH4Cl为离子化合
5、物，错；AlCl3为共价化合物，错；NaOH中存在2种化学键，错；NaCl为离子化合物而HCl为共价化合物，电离时克服的化学键不同，错。2(2017三门峡联考)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与其他三种元素原子的内层电子数相同。X、Y均能与Z分别形成原子个数比为11、12的气态化合物。根据以上叙述，下列说法不正确的是() 【导学号：37742136】AW与X形成的气态化合物分子中所有原子最外层电子数均为8BX、Y、Z都可与W形成既有极性共价键又有非极性共价键的化合物C化合物W4XY2Z可能是离子化合物，也可能是共价化合物D沸点：W2ZYW3XW4A短周期元
6、素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的阴离子的核外电子数与其他三种元素原子的内层电子数相同，由于短周期元素原子内层电子数为2或8，可推知W阴离子核外电子数为2，故W为H元素；X、Y、Z均处于第2周期，X、Y均能与Z分别形成原子个数比为11、12的气态化合物，可推知X为C、Y为N、Z为O，C元素与氧元素形成CO、CO2，N元素与O元素形成NO、NO2、N2O4。A项，C元素与H元素形成C2H2、C2H4，H原子一定不满足8电子结构，故A错误；B项，C元素与H元素形成C2H6等，N元素与H元素可以形成N2H4，O元素与H元素可以形成H2O2，既有极性共价键又有非极性共价键，故B正确；C项，化合物
7、H4CN2O，可能为NH4CNO，也可能为CO(NH2)2，前者属于离子化合物，后者属于共价化合物，故C正确；D项，常温下水为液态，而甲烷、氨气为气体，故水的沸点最高，而氨气分子之间存在氢键，沸点高于甲烷，故沸点：H2ONH3CH4，故D正确。3(2017连云港模拟)已知X、Y、Z三种元素的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则下列说法错误的是()AY和Z可以组成一种Y和Z的质量比为78的共价化合物BX、Y、Z能组成既含离子键又含共价键的离子化合物CX和Z可以组成原子个数比分别为11和21，常温下为液
8、态的两种化合物D由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒仅有2种D由X原子的电子层数与它的核外电子总数相等知，X为氢元素；原子的最外层电子数是次外层的3倍的Z为氧元素；与氧形成两种以上气态化合物的Y为氮元素。化学键与化合物的关系说明：离子化合物中一定含离子键，可能含非极性键和极性键，共价化合物一定含极性键，可能含非极性键，一定不含离子键。角度2物质变化与化学键变化的关系4(2014上海高考)在“石蜡液体石蜡石蜡蒸气裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是()A范德华力、范德华力、范德华力B范德华力、范德华力、共价键C范德华力、共价键、共价键D共价键、共价键、共价键B石蜡液体石
9、蜡石蜡蒸气属于物质的三态变化，是物理变化，破坏的是分子间作用力。石蜡蒸气裂化气需要经过裂化，裂化是化学变化，破坏的是共价键。5(2017郑州调研)在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是() 【导学号：37742137】A将SO2通入水中B烧碱熔化C将HCl通入水中D硫酸氢钠溶于水DA项，没有离子键破坏；B项，没有共价键破坏；C项，没有离子键破坏。1物质的溶解或熔化与化学键变化(1)离子化合物的溶解或熔化过程离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。(2)共价化合物的溶解过程有些共价化合物溶于水后，能与水反应，其分子内共价键被破坏，如CO2和SO2等。有
10、些共价化合物溶于水后，与水分子作用形成水合离子，从而发生电离，形成阴、阳离子，其分子内的共价键被破坏，如HCl、H2SO4等。某些共价化合物溶于水后，其分子内的共价键不被破坏，如蔗糖(C12H22O11)、酒精(C2H5OH)等。(3)单质的溶解过程某些活泼的非金属单质溶于水后，能与水反应，其分子内的共价键被破坏，如Cl2、F2等。2粒子间作用力对物质性质的影响(1)对物理性质的影响金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、熔点高，就是因为其中的共价键很强，破坏时需消耗很多的能量。NaCl等部分离子化合物，也有很强的离子键，故熔点也较高。(2)对化学性质的影响N2分子中有很强的共价键，故在通常
11、状况下，N2很稳定，H2S、HI等分子中的共价键较弱，故它们受热时易分解。(3)分子间作用力越大，熔、沸点越高，氢键使物质的熔、沸点反常高。考点2| 描述粒子结构的化学用语考点多维探究角度1电子式的书写1书写下列粒子或物质的电子式(1)Mg_S_(2)Na_Cl_NH_H3O_OH_OH_CHO_NH2_(3)Cl2_H2_N2_O2_(4)MgF2_Na2S_Na2O2_NaOH_NH4Cl_NaH_(5)H2O_NH3_CO2_CCl4_H2O2_C2H4_HClO_C2H5OH_(6)(2015全国卷)以硼酸为原料可制得硼氢化钠(NaBH4)，它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为_。(
12、7)(2016全国甲卷)联氨分子的电子式为_，其中氮的化合价为_。答案(1) (2) 2用电子式表示下列物质的形成过程(1)MgBr2：_(2)H2O：_(3)H2：_(4)Na3N：_答案(1)同一原子的电子式最好不要既用“”又用“”表示；在化合物中“”或“”最好也不要混用(若特殊需要可标记)，可将电子全部标成“”或“”。(2)单一原子形成的简单阳离子，其离子符号就是该阳离子的电子式，如Al3就可以表示铝离子的电子式。“”在所有的阴离子、复杂的阳离子中出现。(3)在化合物中，如果有多个阴、阳离子，阴、阳离子必须是相隔的，即不能将两个阴离子或两个阳离子写在一起。如：CaF2要写成，不能写成，也
13、不能写成。(4)不要漏写未成键的电子，如N2：NN是错误的。(5)不要弄错原子间的连接，如HClO分子中H与O相连。(6)在用电子式表示物质形成的过程时，由于不是化学方程式，所以不能出现“=”。“”前是原子的电子式，“”后是物质的电子式。角度2结构式及其简式、空间构型3(1)H2O、CH4、NH3、H2O2、N2H4的结构式分别为 (2)乙酸的结构式为，结构简式为CH3COOH。(3)乙烯、乙醇的结构简式分别为CH2=CH2、C2H5OH。(4)CO2、H2O、CH4、NH3的空间构型分别为直线形、V形、正四面体型、三角锥型。角度3原子符号与结构示意图4(1)氕、氘、氚的符号分别为_、_、_。(2)中子数为10的氧原子
