《2018版高考化学二轮复习第2讲化学计量及其应用课堂练习》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018版高考化学二轮复习第2讲化学计量及其应用课堂练习（28页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二讲化学计量及其应用最新考纲1了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。2理解质量守恒定律。3能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。4了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、物质的量浓度(c)、阿伏加德罗常数(NA)的含义。5能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。6了解溶液的含义。7了解溶解度、饱和溶液的概念。8了解溶液浓度的表示方法。理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。9掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。阿伏加德罗常
2、数与阿伏加德罗定律学生用书P51(2017高考全国卷，8，6分)阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是()A1 L 0.1 molL1 NH4Cl溶液中，NH的数量为0.1NAB2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NAC标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NAD0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA解析：选D。溶液中含0.1 mol NH4Cl，由于NH部分水解，即NH的数量少于0.1NA，A项错误；2.4 g Mg为0.1 mol，与H2SO4完全反应转移0.2 mol电子，B项错误；标准状
3、况下，2.24 L N2和O2的混合气体为0.1 mol，其分子数为0.1NA，C项错误；H2与I2的反应虽为可逆反应，但由于反应前后气体总物质的量不变，因此无论反应程度如何，分子总数均为0.2NA，D项正确。2(2017高考全国卷，10，6分)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A0.1 mol的11B中，含有0.6NA个中子BpH1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H C2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子D密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5(g)，增加2NA个PCl键解析：选A。1个11B原子中含有6个中子，
4、0.1 mol 11B中含有0.6NA个中子，A项正确；H3PO4溶液的体积未知，所以不能计算出所含氢离子个数，B项错误；标准状况下苯是液体，不能利用标准状况下的气体摩尔体积计算2.24 L苯在O2中完全燃烧产生CO2分子的数目，C项错误；PCl3与Cl2生成PCl5的反应是可逆反应，所以1 mol PCl3与1 mol Cl2不可能完全反应，生成的PCl5小于1 mol，故增加的PCl键的数目小于2NA，D项错误。感悟高考1题型：选择题2考向：有关阿伏加德罗常数的问题是比较重要的题型，涉及的概念很多，是近几年高考常出不衰的热点题型。阿伏加德罗定律及推论也常常在化学平衡计算中得到应用。考生需要
5、积累此类试题的各方面易错点和规律，特别是要将气体摩尔体积、物质的组成、氧化还原反应中电子转移、弱电解质的电离、盐类的水解以及一些特殊的反应等所涉及的常考物质牢记在心。1注意阿伏加德罗常数应用题常设的五大“陷阱”(1)“标准状况”“常温常压”等外界条件在标准状况下的非气态物质如H2O、SO3、戊烷、苯、CCl4等。物质的质量、摩尔质量、粒子个数不受外界条件的影响。(2)物质的组成特殊物质中所含粒子(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、H37Cl。物质中所含化学键的数目，如CO2、CnH2n2等。最简式相同的物质中的微粒数目，如NO2和N2O4、乙烯和丙烯、O2和O3
6、等。摩尔质量相同的物质中的粒子数目，如N2、CO、C2H4等。(3)氧化还原反应中电子转移(得失)的数目如Na2O2、NO2与H2O的反应；电解AgNO3溶液、CuSO4溶液的反应；Cl2与H2O、NaOH、Fe的反应等，分析该类题目时还要注意反应产物以及过量计算的问题。(4)弱电解质的电离、盐类的水解弱电解质在水溶液中部分电离，可水解的盐溶液中，离子发生微弱水解。如0.1 molL1的乙酸溶液和0.1 molL1的乙酸钠溶液中c(CH3COO)不相等。(5)一些特殊的反应如一氧化氮和氧气不需要条件即可反应，二氧化氮和四氧化二氮之间存在相互转化，合成氨反应属于可逆反应等。2阿伏加德罗定律(1)
7、定义：同温同压同体积的任何气体含有相同的分子数。(2)推论同温同压下，V1/V2n1/n2。同温同体积时，p1/p2n1/n2。同温同压同体积时，M1/M21/2。阿伏加德罗常数的正误判断1(2016高考全国卷，8，6分)设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是()A14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NAC1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA解析：选A。乙烯和丙烯的最简式均为CH2，故14 g乙烯和丙烯的混合气体中氢原子数为2NAmol12N
8、A，A项正确；忽视了N2与H2的反应为可逆反应，不能进行彻底，B项错误；Fe与过量硝酸反应生成Fe3，1 mol Fe参加反应转移3NA个电子，C项错误；标准状况下CCl4为液态，D项错误。2(2017潍坊高三三模)设NA为阿伏加德罗常数值。下列叙述正确的是()A28 g C2H4和CO的混合气体中含有的分子数为NAB28 g N2和6 g H2充分反应，生成NH3的分子数为2NAC标准状况下，11.2 L O2参加反应转移的电子数一定为2NAD0.1 mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体，生成 0.1NA个胶粒解析：选A。C2H4和CO的摩尔质量都为28 g/mol，28 g C2H
9、4和CO的混合气体为1 mol，则其中含有的分子数为NA，选项A正确；合成氨是可逆反应，反应不可能完全转化，28 g N2和6 g H2充分反应，生成NH3的分子数小于2NA，选项B错误；标准状况下，11.2 L O2 参加反应转移的电子数可能为NA，如氧气与金属钠反应生成过氧化钠，选项C错误；1个氢氧化铁胶粒中含有多个Fe(OH)3分子，1 mol FeCl3完全水解生成的氢氧化铁胶体胶粒数小于NA个，选项D错误。3(2017河北衡水中学高三检测)用NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A3.0 g由葡萄糖和冰醋酸组成的混合物中含有的原子总数为0.3NAB1 L 0.1 molL1
10、NH4Cl溶液中含有的氮原子数小于0.1NAC用铅蓄电池电解氯化钠溶液，得到标准状况下22.4 L氢气时，理论上铅蓄电池中消耗氢离子数目为4NAD氢气与氯气反应生成标准状况下22.4 L氯化氢，断裂化学键的总数为2NA解析：选C。葡萄糖和冰醋酸的最简式均为CH2O，则3.0 g由葡萄糖和冰醋酸组成的混合物中含有的原子总数为0.4NA，故A错误；根据物料守恒定律，1 L 0.1 molL1NH4Cl溶液中含有的氮原子数为0.1NA，故B错误；用铅蓄电池电解氯化钠溶液，得到标准状况下22.4 L即1 mol氢气时，理论上铅蓄电池中共消耗氢离子数目为4NA，故C正确；氢气与氯气反应生成标准状况下22
11、.4 L即1 mol氯化氢时，断裂化学键的总数为NA，故D错误。解答有关阿伏加德罗常数类题目的“三”个步骤(1)看：看所给数据是体积、质量还是物质的量。如果所给数据是质量或物质的量，该类数据不受外界条件的限制。(2)定：确定对象是气体、固体还是液体。如果是气体，要注意外界条件是否为“标准状况”。(3)算：根据所求内容进行计算，在求算时要注意：不要直接利用溶液的浓度代替指定物质的物质的量进行计算。同种物质在不同的氧化还原反应中“角色”可能不同，电子转移数目也可能不同，不能一概而论。 阿伏加德罗定律及其应用4同温同压下，x g甲气体和y g乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误
12、的是()Axy等于甲与乙的相对分子质量之比Bxy等于甲与乙的分子个数之比Cxy等于同温同压下甲与乙的密度之比Dyx等于同温同体积下，等质量的甲与乙的压强之比解析：选B。A项，由同温同压下，同体积的任何气体具有相同的分子数，则x g甲气体和y g乙气体的物质的量相等，即，推出xyM甲M乙，故正确；B项，甲与乙的分子个数之比为11，而x与y不一定相等，故不正确；C项，同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，即为xy，故正确；D项，同温同体积下，等质量的甲、乙的压强之比为p甲p乙n甲n乙M乙M甲yx，故正确。5在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大
13、于乙的密度。则下列说法正确的是()A物质的量：甲乙B气体体积：甲乙C摩尔体积：甲乙 D相对分子质量：甲乙解析：选D。同温同压下，气体摩尔体积相等，根据知，相同条件下，气体密度与其摩尔质量成正比，甲的密度大于乙的密度，说明甲的摩尔质量大于乙。A项，根据n知，相同质量时物质的量与摩尔质量成反比，甲的摩尔质量大于乙，则甲的物质的量小于乙，故A错误；B项，根据VVm知，相同温度、压强、质量时，气体体积与摩尔质量成反比，摩尔质量甲乙，则气体体积甲乙，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，所以相对分子质量甲乙，故D正确。一定物质的量浓度溶液的配制及计算学生用书P61(1)(2017高考全国卷，9D改编)下列
14、实验操作是否规范？能否达到目的？说明理由。目的操作配制浓度为0.010 molL1的KMnO4溶液称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度(2)(2017高考天津卷)将称得的AgNO3配制成 250 mL 标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有_。答案：(1)本项实验操作不规范。不能达到实验目的。不能在容量瓶中直接溶解固体。(2)250 mL(棕色)容量瓶、胶头滴管2下列操作或装置能达到实验目的的是()A(2015高考四川卷)配制一定浓度的NaCl溶液(如图1)B(2015高考重庆卷)配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液(如图2)C(2014高考全国
15、卷，12D)用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体D(2013高考福建卷)配制0.100 0 molL1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流解析：选D。配制一定浓度的NaCl溶液，定容时俯视会造成结果偏高，A不正确；配制溶液时，不能直接在容量瓶中溶解，B不正确；加水超过刻度线时应重配，C不正确。感悟高考1题型：选择题(次)、填空题(主)2考向：在近几年高考题中，没有出现专门考查一定物质的量浓度溶液配制的试题，而是作为实验题的一个小题或某个选项呈现的，由于题目单一，难度较小，考生掌握其基础的配制要领即可，需要熟记所需实验仪器和步骤。有关溶液的计算也没有直接命题，但溶液的计算作为基本技能，是解决其
