《2018年春高中化学第1章原子结构与元素周期律1.2.1元素周期律课时训练鲁科版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018年春高中化学第1章原子结构与元素周期律1.2.1元素周期律课时训练鲁科版（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第2节元素周期律和元素周期表第1课时元素周期律课时训练3元素周期律基础夯实1.以下关于原子序数的说法中,正确的是()A.原子序数与原子的核电荷数一定相等B.原子序数与离子的核外电子数一定相等C.原子序数相同的原子是同一种原子D.原子序数为16,核外电子数也为16的原子,其质量数为32答案:A解析:B项错误,因为对于阳离子而言,原子序数核外电子数;对于阴离子而言,原子序数MgD.元素周期表中随着元素原子序数的递增,每周期元素原子最外层电子并不总是从1到8重复出现答案:C解析:反应中失去电子的多少与元素的金属性强弱无关,金属性MgAl;第一周期只有两种元素,最外层电子数为1到2。3.某元素原子的最
2、外层有2个电子,关于该元素的推断一定正确的是()A.是金属元素B.是化学性质活泼的元素C.是稀有气体元素D.无法确定答案:D解析:最外层电子数为2的元素有He、Be、Mg、Ca、Sr、Ba、Ra,7种元素中既有金属元素,也有稀有气体元素,因此无法确定是哪一种元素。4.下列各组元素性质的递变情况错误的是()A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B.P、S、Cl元素最高正价依次升高C.N、O、F原子半径依次增大D.Na、K、Rb的电子层数逐渐增多答案:C解析:A项中Li、Be、B的最外层电子数分别为1、2、3,依次增多;B项中P、S、Cl最高正价分别为+5、+6、+7,依次升高;D项中Na、K
3、、Rb电子层数分别为3、4、5,逐渐增多;而C项中N、O、F原子半径依次减小。5.已知下列元素的原子半径:原子NSOSi半径r/10-10 m0.751.020.731.11根据以上数据判断,磷原子的半径可能是()A.1.1010-10 mB.0.8010-10 mC.0.7010-10 mD.1.2010-10 m答案:A解析:根据118号元素原子的半径变化规律可知,1117号元素,原子序数越大,半径反而越小。P的原子半径要大于S而小于Si的原子半径,只有A项符合。6.A元素的阴离子、B元素的阴离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构。已知A的原子序数大于B的原子序数。则A、B、C三种离子半
4、径大小的顺序是()A.CBAB.CABC.ABCD.BAC答案:D解析:由题意知A、B两元素在同一周期,C元素在A、B的下一周期,原子序数均比A、B的大。电子层结构相同的离子,原子序数越小,半径越大,故离子半径BAC。7.(2017江苏化学,5)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,其中只有Y、Z处于同一周期且相邻,Z是地壳中含量最多的元素,W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是()A.原子半径:r(X)r(Y)r(Z)NOH,错误;B项,NaOH为强碱,错误;C项,元素非金属性:ON,则单质的氧化性:O2(或O3)N2,错误;D项,H、N和O可以组成共价化合物HNO3,也可以
5、组成离子化合物NH4NO3,正确。8.(2017课标全国,10)a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素,a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同;c所在周期数与族数相同;d与a同族。下列叙述正确的是()A.原子半径:dcbaB.4种元素中b的金属性最强C.c的氧化物的水化物是强碱D.d单质的氧化性比a单质的氧化性强答案:B解析:由于都是主族元素,故a原子核外电子总数只能是8,a为氧元素;a、b、c、d为短周期元素,原子序数依次增大,c所在周期序数与族序数相同,c为Al,则b为Na或Mg元素;d与a同族,则d为硫元素。A项,同周期元素,从左到右原子半径逐渐减小,电子层数越多,原子半
6、径越大,故原子半径:Na(或Mg)AlSO,A项错误;4种元素中Na(或Mg)的金属性最强,B项正确;铝的氧化物对应的水化物是两性氢氧化物,C项错误;D项,S的氧化性弱于O2,D项错误。9.导学号52140065已知118号元素中A、B、C、D的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构。请填空:(1)原子序数大小顺序。(2)原子半径大小顺序。(3)离子半径大小顺序。(4)单质的氧化性最强的是。(5)单质的还原性最强的是。答案:(1)abdc(2)r(B)r(A)r(C)r(D)(3)r(cC3-)r(dD-)r(bB+)r(aA2+)(4)D(5)B10.下面是原子序数和原
7、子半径之间的关系图像:根据图像,你能得到什么结论?答案:由图像可知,在118号元素的原子中,随着原子序数的递增,元素的原子半径呈周期性变化;在核外电子层数相同的情况下,随着原子序数的递增原子半径逐渐减小。能力提升11.在水溶液中,Y和S2-发生反应的离子方程式如下:Y+3S2-+6H+Y-+3S+3H2O。(1)Y中Y元素的化合价是。(2)Y元素原子的最外层电子数是。(3)比较S2-和Y-的还原性。答案:(1)+5价(2)7(3)S2-Y-解析:(1)根据电荷守恒得(-n)+(-2)3+16=-1,n=1,代入Y中求得Y的化合价为+5价。(2)由(1)及化学方程式知,Y有+5、-1两种化合价,
8、但由于Y存在Y-,-1价则是Y元素的最低化合价,其最外层电子数=8-|最低化合价|=8-|-1|=7。由于不能确定+5价是否为Y元素的最高化合价,所以不能通过+5价确定Y元素原子的最外层电子数。(3)在该反应中还原剂为S2-,还原产物为Y-,故还原性S2-Y-。12.导学号52140066按核电荷数从118的顺序将元素排列成下图:从核外电子层数和最外层电子数分析:(1)核电荷数为6和14的一组原子,它们的相同,不相同;核电荷数为15和16的一组原子,它们的相同,不相同;核电荷数为10和18的一组原子,它们的最外层电子数为,它们分别是、元素的原子,一般情况下化学性质。(2)某元素的原子核外有三个
9、电子层,最外层电子数是核外电子总数的,该元素的元素符号是,原子结构示意图是。答案:(1)最外层电子数电子层数电子层数最外层电子数8氖氩稳定(2)Mg+12解析:按核电荷数从118的顺序排列见下图(1)核电荷数为6的是碳元素,其核外电子排布为2、4,核电荷数为14的是硅元素,其核外电子排布为2、8、4,二者的最外层上的电子数相同,都是4个,但二者的电子层数不同;15号元素原子的核外电子排布为2、8、5,16号元素原子的核外电子排布为2、8、6,可见它们的电子层数相同,但最外层电子数不同;10号和18号元素属于稀有气体元素,它们的最外层上都有8个电子,化学性质稳定。(2)根据核外有三个电子层,所以某元素应在核电荷数为11(钠)至核电荷数为18(氩)之间。设该元素最外层电子数为x,则有10+x=6x,x=2,即该元素的核电荷数为12,为镁元素,其原子结构示意图为+12。
