《2019届高考化学一轮复习第十二章物质结构与性质鸭题组层级快练39分子结构与性质》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019届高考化学一轮复习第十二章物质结构与性质鸭题组层级快练39分子结构与性质（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、题组层级快练(三十九)1下列模型分别表示C2H2、S8、SF6的结构，下列说法错误的()A32 g S8分子中含有0.125 mol 键BSF6是由极性键构成的非极性分子C1 mol C2H2分子中有3 mol 键和2 mol 键D1 mol S8中含有8 mol SS键答案A2下列常见分子中键、键判断正确的是()ACN与N2结构相似，CH2=CHCN分子中键与键数目之比为11BCO与N2结构相似，CO分子中键与键数目之比为21CC22与O22互为等电子体，1 mol O22中含有的键数目为2NAD已知反应N2O4(l)2N2H4(l)=3N2(g)4H2O(l)，若该反应中有4 mol NH
2、键断裂，则形成的键数目为6NA答案C解析因为CN与N2结构相似，可知CH2=CHCN分子中有3个键、6个键，所以CH2=CHCN分子中键与键数目之比为21，A项错误；CO与N2结构相似，所以CO分子中键与键数目之比为12，B项错误；由于C22与O22互为等电子体，故1 mol O22中含有的键数目为2NA，C项正确；在D项的反应方程式中，产物中只有N2中有键，依据4 mol NH键断裂时消耗1 mol N2H4，可推知生成1.5 mol N2，则形成的键数目为3NA，D项错误。3能够用键能的大小作为主要依据来解释的是()A常温常压下氯气呈气态而溴单质呈液态B硝酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是不挥发
3、性酸C稀有气体一般难于发生化学反应D空气中氮气的化学性质比氧气稳定答案D解析共价分子构成物质的状态取决于分子间作用力的大小，与分子内共价键的键能无关；物质的挥发性与分子内键能的大小无关；稀有气体是单原子分子，无化学键，难于发生化学反应的原因是它们的价电子已形成稳定结构；氮气比氧气稳定是由于N2分子中共价键的键能(946 kJmol1)比O2分子中共价键的键能(497.3 kJmol1)大，在化学反应中更难于断裂。4关于原子轨道的说法正确的是()A凡是中心原子采取sp3杂化方式成键的分子，其立体构型都是正四面体形BCH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形
4、成的Csp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相同的新轨道D凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键答案C解析H2O和NH3中的O原子和N原子均为sp3杂化，但立体构型却为V型和三角锥形，故A项错误。sp3杂化轨道是由同一个原子的1个s轨道和3个p轨道形成的一组能量相同的杂化轨道，故B项错误，C项正确。BF3中的B原子为sp2杂化，故D项错误。5若ABn的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的是()A若n2，则分子的立体结构为V形B若n3，则分子的立体结构为三角锥形C若n4，则分子的立体结构为正
5、四面体形D以上说法都不正确答案C解析若中心原子A上没有未用于成键的孤电子对，则根据斥力最小的原则，当n2时，分子的立体结构为直线形；当n3时，分子的立体结构为平面三角形；当n4时，分子的立体结构为正四面体形。6下列现象与氢键有关的是()NH3的熔、沸点比第A族其他元素氢化物的高小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶冰的密度比液态水的密度小尿素的熔、沸点比醋酸的高邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低水分子高温下很稳定ABC D答案B解析水分子在高温下很稳定是因为水分子内的共价键较强，与氢键无关。7通常情况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与NH3相似，下列对NCl3和NH3的有关叙述正
6、确的是()A分子中NCl键键长与CCl4分子中CCl键键长相等B在氨水中，大部分NH3与H2O以氢键(用“”表示)结合形成NH3H2O分子，则NH3H2O的结构式为CNCl3分子是非极性分子DNBr3比NCl3易挥发答案B解析根据题意，NCl3的空间结构与NH3相似，也应为三角锥形，故为极性分子，故C项错误；根据NH3H2ONH4OH，故B项正确；NBr3的结构与NCl3相似，因NBr3的相对分子质量大于NCl3的相对分子质量，故沸点NBr3大于NCl3，所以NBr3不如NCl3易挥发，故D项错误；因N原子的半径小于C原子的半径，所以CCl键键长大于NCl键，故A项错误。8下列说法错误的是()
7、A在NH4和Cu(NH3)42中都存在配位键BH2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央CSO2、SO3、BF3、NCl3都是极性分子D向含有0.1 mol Co(NH3)4Cl2Cl的水溶液中加入足量AgNO3溶液只能生成0.1 mol AgCl答案C解析SO2是V形结构，是极性分子，NCl3是三角锥形，是极性分子，BF3与SO3是平面正三角形结构，是非极性分子。9S2Cl2是橙黄色液体，少量泄漏会产生窒息性气体，喷水雾可减慢其挥发，并产生酸性悬浊液。其分子结构如图所示。下列关于S2Cl2的说法中错误的是()AS2Cl2为非极性分子B分子中既含有极性键又含有非极性键C与
8、S2Br2结构相似，熔、沸点S2Br2S2Cl2D与水反应的化学方程式可能为2S2Cl22H2O=SO23S4HCl答案A解析根据S2Cl2的分子结构可知，它属于极性分子，故A项错误，B项正确；由于S2Cl2与S2Br2的结构相似，而相对分子质量S2Br2S2Cl2，故C项正确；由少量泄漏会产生窒息性气体，喷水雾可减慢挥发，并产生酸性悬浊液，知其与水反应的化学方程式可能为2S2Cl22H2O=SO23S4HCl，故D项正确。10下列各组微粒的立体构型相同的是()NH3和H2O NH4和H3ONH3或H3O O3和SO2CO2和BeCl2 SiO44和SO42BF3和Al2Cl6A全部 B除外C
9、 D答案C11已知H和O可以形成H2O和H2O2两种化合物，试根据有关信息完成下列问题：(1)水是维持生命活动所必需的一种物质。用球棍模型表示的水分子结构是_(填选项字母)。氮化镓及新型多相催化剂组成的纳米材料能利用可见光分解水，生成氢气和氧气。写出两个与水分子具有相同空间构型的分子和阴离子：_。水分子在特定条件下结合一个H，形成水合氢离子(H3O)。下列对上述过程的描述不合理的是_(填序号)。A氧原子的杂化类型发生了改变B微粒的空间构型发生了改变C微粒的化学性质发生了改变D微粒中的键角发生了改变在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键(如图)，已知冰的升华热是51 kJmol1，除氢
10、键外，水分子间还存在范德华力(11 kJmol1)，则冰晶体中氢键的键能是_ kJmol1。金刚砂(SiC)为第三代半导体材料，它与金刚石具有相似的晶体结构，试比较金刚石和金刚砂的熔点高低，并说明理由： _。答案BH2S、NH2(其他合理答案均给分)A20金刚石的熔点高于金刚砂的熔点，因为碳原子半径小于硅原子半径，所以CC键的键长小于CSi键的键长，CC键的键能大于CSi键的键能解析在冰中，每个水分子与周围的4个水分子形成4个氢键，按“均摊法”计算，相当于每个水分子有2个氢键；水分子为V形结构。与H2O具有相同空间构型的分子和阴离子有H2S、NH2。H2O分子中氧原子采取sp3杂化，H3O中氧
11、原子也采取sp3杂化，A项不合理；H2O呈V形结构，H3O呈三角锥形，B项合理；前者是分子，后者是阳离子，化学性质不同，C项合理；H3O和H2O中由于孤电子对数目不同导致键角不同，D项合理。1 mol水分子中含有2 mol氢键，2 mol氢键的键能和为(5111) kJmol140 kJmol1，冰晶体中氢键的键能为20 kJmol1。金刚石和金刚砂均为原子晶体，CC键的键长小于SiC键，所以CC键的键能大，熔点高。(2)已知H2O2分子的结构如图所示：H2O2分子不是直线形的，两个氢原子犹如在半展开的书的两面上，两个氧原子在书脊位置上，书页夹角为9352，而两个OH键与OO键的夹角均为965
12、2。试回答：H2O2分子的电子式是_，结构式是_。H2O2分子是含有_键和_键的_(填“极性”或“非极性”)分子。H2O2难溶于CS2，简要说明理由：_ _。H2O2中氧元素的化合价是_，简要说明原因_ _。答案HOOH极性非极性极性因H2O2为极性分子，而CS2为非极性溶剂，根据“相似相溶”规律，H2O2难溶于CS21价因OO 键为非极性键，而OH键为极性键，共用电子对偏向氧，故氧为1价解析由H2O2的空间构型图可知，H2O2是极性分子，分子内既有极性键，又有非极性键，根据“相似相溶”规律，H2O2难溶于CS2。12(2017石家庄模拟)W、X、Y、Z为元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大。W的基态原子中占据哑铃形原子轨道的电子数为3，X2与W3具有相同的电子层结构；W与X的最外层电子数之和等于Y的最外层电子数；Z元素位于元素周期表的第11列。请回答：(1)Z的基态原子M层的电子排布式为_。(2)W的简单氢化物分子中W原子的_轨道与H原子的_轨道重叠形成HW 键(填轨道名称)。(3)比较Y的含氧酸的酸性：HYO2_HYO(填“”或“SNCHZDSO42与PO43互为等电子体，空间构型均为正四面体答案(1)3s23p63d10(2)s
