《2018版高考化学二轮复习选择题1～25题满分练速练15原电池原理及应用针对鸭第17题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018版高考化学二轮复习选择题1～25题满分练速练15原电池原理及应用针对鸭第17题（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、速练15原电池原理及应用针对选考第17题1.(2017温州新力量联盟高二下期末)关于如图所示装置的叙述，正确的是()A.铜是负极，铜片上有气泡产生B.铜片质量逐渐减少 C.电流从锌片经导线流向铜片D.H在铜片表面被还原答案D解析锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池，锌片(负极)失去电子经导线流向铜片(正极)，H在铜片表面得电子生成氢气，A错误；铜片质量不改变，B错误；电流与电子流向相反，应从铜片经导线流向锌片，C 错误；H得电子生成氢气，被还原，D正确。2.某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H，其基本结构见下图。下列有关说法错误的是()A.a极为负极，电极上发生氧化反应B.电池总反应可表
2、示为2H2O2=2H2OC.外电路中电子由b电极通过导线流向a电极D.该装置工作时把化学能转化成电能答案C解析根据原电池工作原理，通氢气一极为负极，通氧气一极为正极，因此a极为负极，失去电子，发生氧化反应，A正确；电解质传递H，因此a极电极反应式为H22e=2H，b极电极反应式为O24H4e=2H2O，电池总反应是2H2O2=2H2O，B正确；根据原电池的工作原理，电子从负极经外电路流向正极，即从a极经外电路流向b极，C错误；该装置为原电池，是化学能转化成电能的装置， D正确。3.(2017温州十五校联合体高二第二学期期末)甲醇燃料电池由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的
3、替代品而越来越受到关注，其工作示意图如下，其总反应为2CH3OH3O2=2CO24H2O。下列说法不正确的是()A.电极A是负极，物质a为甲醇B.电池工作时，电解液中的H通过质子交换膜向B电极迁移C.放电前后电解质溶液的pH增大D.b物质在电极上发生的电极反应式：O24e2H2O=4OH答案D解析根据给出原电池原理反应，从得失电子的角度分析，A失电子为负极，通入甲醇，A正确；电池工作时，阳离子向正极B电极迁移，B正确；总反应显示反应过程中生成水，原溶液显酸性，所以酸性减弱，pH增大，C正确；电解质为酸性，B电极的电极反应式为O24e4H=2H2O，D错误。4.(2017湖州高一下学期期中)用疏
4、松多孔的活性炭插入KOH溶液作电极，在两极上分别通入甲烷和氧气，形成燃料电池，有关该电池的描述错误的是()A.电池总反应：CH42O22OH=CO3H2OB.负极反应式：CH48e10OH=CO7H2OC.正极反应式：O24H4e=2H2OD.CH4燃料电池比CH4直接燃烧能量利用率高答案C解析在碱性溶液中，负极上通入燃料甲烷，失电子发生氧化反应：CH48e10OH=CO7H2O，正极上通入氧气，发生得电子的还原反应：2O24H2O8e=8OH，燃料电池的总反应式为CH42O22OH=CO3H2O，A、B正确，C错误；甲烷燃料电池实现化学能转化为电能，能量利用率比甲烷燃烧的大，D正确。5.美国
5、化学家诺塞拉研制出一种可以将水分解成氢气和氧气的催化剂，这将使氢气生产成为可能，并使太阳能使用步入新的时代，被称为“水发电技术”。下列有关说法正确的是()A.“水发电技术”是指水分解生成氢气和氧气，同时放出能量来发电B.“水发电技术”可实现发电过程中的零污染物排放C.若水分解产生的H2、O2分别通入燃料电池的两极，通H2的电极上发生还原反应D.“水发电技术”的能量转换形式为化学能电能热能答案B解析水分解的过程是吸热过程，A错误；“水发电技术”可实现发电过程中的零污染物排放，B正确； “水发电技术”的能量转换形式为太阳能化学能电能，D错误；氢氧燃料电池中，通H2的为电源负极，失去电子发生氧化反应
6、，C错误。6.乙烯催化氧化成乙醛可设计成如图所示的电化学装置，下列有关说法正确的是()A.该电化学装置是电解池 B.a极反应式：CH2=CH22eH2O=CH3CHO2HC.氧气在b极被氧化 D.电子移动方向：电极a负载电极b磷酸溶液电极a答案B解析由题意可知CH2=CH2被氧化，应在原电池的负极，因电解质溶液呈酸性，则负极电极反应式为CH2=CH22eH2O=CH3CHO2H，正极通入氧气，发生还原反应，电极反应式为O24H4e=2H2O。该电池属于燃料电池，是原电池，A错误； a极为负极，反应式为CH2=CH22eH2O=CH3CHO2H，B正确；氧气在b极被还原，C错误；电子只能经过导线
7、，不能经过溶液，D错误。7.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应：FeNi2O33H2O=Fe(OH)22Ni(OH)2，下列有关该电池的说法不正确的是()A.电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB.电池放电时，负极反应为Fe2OH2e=Fe(OH)2C.电池放电过程中，阴离子向负极移动D.电池放电时，正极发生氧化反应答案D解析根据电池总反应产物Fe(OH)2和Ni(OH)2可判断，电解液为碱性溶液，根据原电池的工作原理，正极上得到电子，化合价降低，负极上失去电子，化合价升高，因此Fe为负极，Ni2O3为正极，A正确；根据电池总反应，负极反应式为Fe2e2OH=Fe(OH)
8、2，B正确；根据原电池的工作原理，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，C正确；正极上得到电子，化合价降低，发生还原反应，D错误。8.高功率Ni/MH(M表示储氢合金)电池已经用于混合动力汽车，总反应方程式为Ni(OH)2MNiOOHMH。下列叙述正确的是()A.放电时正极附近溶液的碱性增强B.放电时负极反应为MH2Oe=MHOHC.放电时阳极反应为NiOOHH2Oe=Ni(OH)2OHD.放电时每转移1 mol电子，正极有1 mol NiOOH被氧化答案A解析正极是得到电子的，根据总反应式可知，正极是NiOOH中的Ni得到电子被还原，生成Ni(OH)2，负极反应式：NiOOHeH2O=Ni(O
9、H)2OH，负极反应式：NiOOHeH2O=Ni(OH)2OH，碱性增强，A正确、D错误；原电池中负极失去电子，B错误；放电相当于原电池，C错误。9.通过传感器可以监测空气中甲醛的含量。一种燃料电池型甲醛气体传感器的原理如图所示，下列说法错误的是()A.a为电池的正极，发生还原反应B.b极的电极反应为HCHOH2O4e=CO24HC.传感器工作过程中，电解质溶液中硫酸的浓度减小D.当电路中转移2104 mol电子时，传感器内参加反应的HCHO为3.0 mg答案D解析氧气得电子，a为正极，发生还原反应，A正确； b极是负极，发生失去电子的氧化反应，故电极反应为HCHOH2O4e=CO24H，B正
10、确；传感器工作过程中，氧化还原反应生成水，电解质溶液中硫酸的浓度变小，C正确；负极：HCHOH2O4e=CO24H，当电路中转移2104 mol电子时，反应的甲醛物质的量为0.5104 mol，质量为1.5 mg，D错误。10.(2017浙江金华十校高二下期末)电子表所用的纽扣电池，两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，电池反应为 Ag2OZnH2O=2AgZn(OH)2，示意图如下。下列判断正确的是()A.锌为负极，被还原B.纽扣电池工作时，OH移向Ag2OC.每6.5 g 锌发生反应时，转移电子0.1NAD.纽扣电池工作时，电解质溶液的碱性增强答案D解析根据化合价变化可知Zn被氧化
11、，应为原电池的负极，则正极为Ag2O，A错误；原电池工作时，电解质中的阴离子移向负极，即向锌电极移动，B错误；每6.5 g 锌发生反应时，转移电子0.2NA，C错误；原电池工作时，正极发生反应Ag2OH2O2e=2Ag2OH，该极区溶液pH值增大，D正确。11.以H2、O2、30%KOH溶液为电解质溶液的这种氢氧燃料电池，已用于航天飞机。下列说法中错误是()A.H2在负极发生氧化反应B.燃料电池的能量转化率可达100%C.产物为无污染的水，属于环境友好电池D.供电时的总反应：2H2O2=2H2O答案B解析由电极反应式可知，通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，A正确；氢氧燃料电池是将化学能
12、转化为电能的装置，还会伴有热能等能量的释放，能量转化率不会达100%，B错误；氢氧燃料电池产物是水，对环境无污染，且能量转化率高，C正确；电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，供电时的总反应为2H2O2=2H2O，D正确。12.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是()A.反应CH4H2O3H2CO，每消耗1 mol CH4转移12 mol电子B.电极A上H2参与的电极反应为H22OH2e=2H2OC.电池工作时，CO向电极B移动D.电极B上发生的电极反应为O22CO24e=2CO答案D解析1 mol CH4CO，化合价由4价2上升6价，1 mol CH4参加
13、反应共转移6 mol电子，A错误；环境不是碱性，否则不会产生CO2，其电极反应式：COH22CO4e=3CO2H2O，B错误；根据原电池工作原理，电极A是负极，电极B是正极，阴离子向负极移动，C错误；根据电池原理，O2、CO2共同参加反应，其电极反应式：O22CO24e=2CO，D正确。13.液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。关于该电池的叙述正确的是()A.b极发生氧化反应B.a极为该电池的正极C.放电时，电流从a极经过负载流向b极D.a极的反应式：N2H44OH4e=N2
14、4H2O答案D解析该燃料电池中，通入氧化剂空气的电极b为正极，正极上氧气得电子发生还原反应，A错误；a极为该电池的负极，B错误；放电时，电流从正极b经过负载流向a极，C错误；通入燃料的电极为负极，负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应式为N2H44OH4e=N24H2O，D正确。14.一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH4eH2O=CH3COOH4H。下列有关说法正确的是()A.检测时，电解质溶液中的H向负极移动B.若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L氧气C.电池反应的化学方程式：CH3CH2OHO2=CH3COOHH2OD.正极上发生的反应：O24e2H2O=4OH答案C解析在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，A错误；1 mol氧气在反应中得到4 mol电子，所以若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗2.24 L氧气，B错误；正极和负极反应式相加可得总反应，C正确；溶液显酸性，因此正极反应式是O24e4H=2H2O，D错误。15.锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH
