高三二模闸北区化学试卷及答案

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1、1 / 11闸北区 20142015 学年第二学期高三化学学科期中试卷 可能用到的相对原子质量: H1 C12 N14 O-16 S32 Cl35.5 Mg24 Na 23 Al27 Fe56 一、选择题(本题共 10 分，每小题 2 分，只有一个正确选项)1化学与人们的日常生活密切相关,下列叙述正确的是A二氧化硅是制造玻璃、光导纤维的原料 B纤维素、油脂是天然有机高分子化合物C白菜上洒少许福尔马林，既保鲜又消毒 DNO x、CO 2、PM2.5 颗粒都会导致酸雨2下列化学用语正确的是A聚丙烯的链节：CH 2CH2CH2 B二氧化碳分子的比例模型 ：C 的名称： 1，3二甲基丁烷D氯离子的结构

2、示意图：3钐（Sm）属于稀土元素， Sm 与 Sm 是钐元素的两种同位素。以下说法正确的是14462 15062A Sm 与 Sm 互为同素异形体 B Sm 与 Sm 具有相同核外电子排布14462 15062 14462 15062C Sm 与 Sm 的性质完全相同 D Sm 与 Sm 的质子数不同，但中子数相同14462 15062 14462 150624. 单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点越高。下列溶液中沸点最高的是A0.01 mol/L 的蔗糖溶液 B0.02 mol/L 的 CH3COOH 溶液C0.02 mol/L 的 NaCl 溶液 D0.01

3、mol/L 的 K2SO4 溶液5下列有关能量的判断和表示方法正确的是A由 C(s,石墨)C(s,金刚石)1.9 kJ, 可知：石墨比金刚石更稳定B等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量更多C由 H+(aq)+OH-(aq) H 2O(l)+ 57.3 kJ,可知：含 1 mol CH3COOH 的溶液与含 1 mol NaOH 的溶液混合,放出热量等于 57.3 kJD2 g H 2 完全燃烧生成液态水放出 285.8 kJ 热量,则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g) 2H 2O(l)+285.8 kJ二、选择题(本题共 36 分，每小题 3 分，只有一个正确选项)

4、6. 将少量 SO2 气体通入 BaCl2 和 FeCl3 的混合溶液中，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。针对上述变化，下列分析正确的是A该实验表明 SO2 有漂白性 B白色沉淀为 BaSO3C该实验表明 FeCl3 有还原性 D反应后溶液酸性增强7甲辛等元素在周期表中的相对位置如右表。甲与戊的原子序数相差 3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是C H3 C H C H2 C H2C H3C H32 / 11A丙与庚的原子序数相差 3B气态氢化物的热稳定性：戊己庚C乙所在周期元素中，其简单离子的半径最大D乙的单质在空气中燃烧生成的化合物只含

5、离子键8用图示的方法可以保护钢质闸门。下列说法正确的是A当 a、b 间用导体连接时，则 X 应发生氧化反应B当 a、b 间用导体连接时，则 X 可以是锌或石墨C当 a、b 与外接电源相连时，a 应连接电源的正极D当 a、b 与外接电源相连时，阴极的电极反应式：2Cl -2eCl 29某课外活动小组的同学从采集器中获得雾霾颗粒样品，然后用蒸馏水溶解，得到可溶性成分的浸取液。在探究该浸取液成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论错误的是A取浸取液少许，滴入 AgNO3 溶液有白色沉淀产生，则可能含有 Cl-B取浸取液少许，加入 Cu 和浓 H2SO4，试管口有红棕色气体产生，则可能含有 NO3-C

6、取浸取液少许，滴入硝酸酸化的 BaCl2 溶液，有白色沉淀产生，则一定含 SO42-D用洁净的铂丝棒蘸取浸取液，在酒精灯外焰上灼烧，焰色呈黄色，则一定含有 Na+10.常温下，0.2 mol/L 的一元酸 HA 与等浓度的 NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示（a、b、d、e 均为不超过 1 的正数），则下列说法正确的是A该溶液 pH=7 B该溶液中：c（A -）+ c（Y ）=c（N a+）CHA 为强酸 D图中 X 表示 HA，Y 表示 OH-，Z 表示 H+11甲醇脱氢可制取甲醛 CH3OH(g) HCHO(g)+H2(g) +Q ,甲醇的平衡转化率随温度变化

7、曲线如右图所示。下列有关说法正确的是AQ0B600K 时，Y 点甲醇的 (正) ( 逆)C从 Y 点到 Z 点可通过增大压强实现D从 Y 点到 X 点可通过使用催化剂实现12下列除杂方案错误的是选项 被提纯的物质 杂质 除杂试剂 除杂方法A. C2H5OH(l) H2O(l) 新制的生石灰 蒸馏B. Cl2(g) HCl(g) 饱和食盐水、浓 H2SO4 洗气C. NH4Cl(aq) Fe3 (aq) NaOH 溶液 过滤D. Na2CO3(s) NaHCO3(s) 灼烧T/K平 衡 转 化 率3 / 1113下列反应所得溶液中，一定只含一种溶质的是A向氯化铝溶液中加入过量的氨水 B向稀盐酸中

8、滴入少量的 NaAlO2 溶液C向稀硝酸中加入铁粉 D向硫酸酸化的 MgSO4 溶液中加入过量的 Ba(OH)2 溶液14下列装置不能完成相应实验的是A甲装置可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱 B乙装置可除去 CO2 中少量的 SO2 杂质C丙装置可用于检验溴乙烷与 NaOH 的醇溶液共热产生的乙烯D丁装置可用于实验室制备氨气15部分弱电解质的电离平衡常数如下表，以下选项错误的是化学 式 NH3H2OCH3COOH来源:学_科_网Z_X_X_KHCN H2CO3Ki（25 ） 1.8l05 1.8l05 4.9l010Ki1= 4.3l07Ki2= 5.6l011 A等物质的量浓度的 Na

9、HCO3 和 NaCN 溶液，前者溶液中水的电离程度大 B0.1 mol/L CH 3COONa 溶液显碱性 ，0.1 mol/L CH3COONH4 溶液显中性 CCN +H2O+CO2 HCN+ HCO 3D中和等体积、等 pH 的 CH3COOH 和 HCN 消耗 NaOH 的量前者小于后者16.右图为某燃煤电厂处理废气的装置示意图，下列说法错误的是A使用此装置可以减少导致酸雨的气体的排放 B该装置内既发生了化合反应，也发生了分解反应C总反应可表示为：2SO 2 + 2CaCO3 + O22CaSO 4 + 2CO2D若排放的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该气体中含 SO217某固体混合

10、物可能由 Al、(NH 4)2SO4、MgCl 2、Fe Cl2、AlC l3 中的两种 或多种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积）：甲 乙 丙 丁体 体 酸性高锰酸钾溶液溴 乙 烷NaOH乙 醇饱 和Na2CO3溶 液稀 硫 酸Na2CO3 Na2SiO3溶 液甲 乙 丙 丁4 / 11关于该固体混合物，下列说法正确的是A一定含有 Al，其质量为 4.5g B一定不含 FeCl2，可能含有 MgCl2 和 AlCl3C一定含有 MgCl2 和 FeCl2 D一定含有(NH 4)2SO4 和 MgCl2，且物质的量相等三、选择题(本题

11、共 20 分，每小题 4 分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给 2 分，选错一个该小题不给分)18在实验室中，用右图所示装置（尾气处理装置略去）进行下列实验，将中液体逐滴滴入到 中。实验结果与预测的现象一致的是 选项 中的物质 中的物质 预测中的现象A 氢氧化钠 明矾溶液 开始时即产生白色沉淀B 浓硫酸 铜片 产生无色气体，溶液变蓝C 浓硝酸 用砂纸打磨过的铝条 产生红棕色气体D 稀盐酸 碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液 开始时无明显现象19某药物中间体的合成路线如下： OHOH反反1OHOHO反反2 O OH ClClO OO对苯二酚 2,5

12、-二羟基苯乙酮 中间体下列说法正确的是A对苯二酚和 互为同系物B1 mol 该中间体最多可与 7 mol 氢氧化钠反应C2,5-二羟基苯乙酮能发生加成、水解等反应D该中间体分子含有羰基和羟基两种含氧官能团20氰氨化钙是一种重要的化工原料，其制备的化学方程式 为：CaCO3+2HCN CaCN 2+CO+H2+CO2,下列 说法正确的是ACO 为氧化产物，H 2 为还原产物 BCaCN 2 含有共价键，属于共价化合物CHCN 既是氧化剂又是还原剂 D每消耗 10g CaCO3 生成 2.24L CO221常温下，用 0. 1000 mol/L 盐酸滴定 25 mL 0.1000 mol/L Na

13、2CO3 溶液，滴定曲线如图。关于滴定过程中所得溶液相关微粒的浓度关系，下列说法正确的是 A. a 点： c(CO ) c(HCO ) c(Cl ) 23 3B. b 点：5c(Cl )4c(HCO )4c(CO ) 3 23C. c 点： c(OH )c(H )c (HCO )2c(H 2CO3) 3D. d 点：c(H )2c (CO ) c(HCO )c(OH )23 322. 已知：将 C12 通入适量 NaOH 溶液，产物中可能有 NaCl、NaClO、NaClO 3，且的值仅与温度高低有关。当 n(NaOH)=6amol 时，下列有关说法正确的是D 某 温 度 下 ， 若 反 应

14、后 ,则 溶 液 中Cl1Oc6 3Cl12Oc5 / 11A改变温度，反应中转移电子的物质的量 n 的范围：3amoln5amolB改变温度，产物中 NaCl 的最小理论产量为 4amol C参加反应的氯气的物质的量 3amolD 某 温 度 下 ， 若 反 应 后 ,则 溶 液 中Cl1Oc6 3Cl12Oc四、（本题共 12 分）铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及其化合物在生产生活中的应用十分广泛。23. 铝原子最外层电子排布式是 ，铝原子核外有 种能量不同的电子。24. 1827 年，德国化学家维勒用金属钾与无水氯化铝反应而制得了金属铝。不用钾与氯化铝溶液制铝的理由是_；现代工业炼铝是以 Al2O3 为原料，与冰晶石(Na 3A1F6)在熔融状态下进行电解，其阴极电极反应式为 。25. 用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。如：2Al+4BaO 3Ba+BaOAl2O3，用化学平衡移动原理解释上述方法可制取金属 Ba 的原因 高 温是 。26. LiAlH4 由 Li+、A1H 4 一 构成，是有机合成中常用的试剂，LiAlH 4 在 125分解为 LiH、H 2 和Al。（1）比较 Li+、 H 一 、Al 3