《2019届高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡题组层级快练27难溶电解质的沉淀溶解平衡》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019届高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡题组层级快练27难溶电解质的沉淀溶解平衡（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、题组层级快练(二十七)1向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化)，下列数值变小的是()Ac(CO32)Bc(Mg2)Cc(H) DKsp(MgCO3)答案A解析含有MgCO3固体的溶液中存在溶解平衡：MgCO3(s)Mg2(aq)CO32(aq)，滴加少许浓盐酸时，c(H)增大；H与CO32发生反应，使c(CO32)减小，溶解平衡向正反应方向移动，c(Mg2)增大；Ksp(MgCO3)只与温度有关，温度不变，Ksp(MgCO3)不变。2实验：0.1 molL1AgNO3溶液和0.1 molL1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c向滤液b中滴加0.1 m
2、olL1KI溶液，出现浑浊向沉淀c中滴加0.1 molL1KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是()A浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)B滤液b中不含有AgC中颜色变化说明AgCl转化为AgID实验可以证明AgI比AgCl更难溶答案B解析由及沉淀溶解平衡AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)可知A选项正确、B选项错误；由及难溶沉淀可以转化为更难溶沉淀可知C、D项正确。3(2017山东济宁模拟)还原沉淀法是处理含铬(含Cr2O72和CrO42)工业废水的常用方法，过程如下：CrO42Cr2O72Cr3Cr(OH)3，已知转化过程中反应为：2CrO42(aq)2H
3、(aq)Cr2O72(aq)H2O(l)。转化后所得溶液中铬元素含量为28.6 gL1，CrO42有10/11转化为Cr2O72。下列说法不正确的是()A若用绿矾(FeSO47H2O)(M278)作还原剂，处理1 L废水，至少需要917.4 gB溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态C常温下转换反应的平衡常数K11014，则转化后所得溶液的pH6D常温下KspCr(OH)311032，要使处理后废水中c(Cr3)降至1105 molL1，应调溶液的pH5答案A解析在1升废水中6价的铬的物质的量为28.6 g/52 gmol10.55 mol，根据氧化还原反应中电子得失数目相等可知，氧化
4、硫酸亚铁的物质的量为30.55 mol1.65 mol，质量为1.65 mol278 gmol1458.7 g，A项错误；Cr2O72为橙色，CrO42为黄色，若颜色不变，说明反应达到平衡，B项正确；根据化学平衡常数公式知，c(CrO42)28.6 g52 gmol11 L0.55 molL1，c(Cr2O72)c(CrO42)0.25 molL1，再由平衡常数公式K11014，可以得到c(H)106 molL1，C项正确；c(Cr3)c3(OH)11032，c3(OH)11032(1105)11027，c(OH)1109 molL1，c(H)105 molL1，pH5，D项正确。420 时，
5、PbCl2(s)在不同浓度盐酸中的最大溶解量(单位：gL1)如下图所示。下列叙述正确的是()A盐酸浓度越大，Ksp(PbCl2)越大BPbCl2能与一定浓度的盐酸反应Cx、y两点对应的溶液中c(Pb2)相等D往含Pb2的溶液中加入过量浓盐酸，可将Pb2完全转化为PbCl2(s)答案B解析Ksp只与温度有关，只要温度不变，Ksp不变，A项错误；由图像可知，当盐酸浓度大于1 mol/L时，PbCl2的溶解度逐渐增大，说明PbCl2能与一定浓度的盐酸反应，B项正确；由于在y点PbCl2与盐酸发生反应，故c(Pb2)与x点不可能相等，C项错误；往含Pb2的溶液中加入过量浓盐酸，PbCl2会与盐酸反应，
6、不会转化成PbCl2(s)，D项错误。5(2017安徽合肥一模)某温度时，卤化银(AgX，XCl、Br、I)的3条溶解平衡曲线如图所示，AgCl、AgBr、AgI的Ksp依次减小。已知pAglgc(Ag)，pXlgc(X)，利用pX、pAg的坐标系可表示出AgX的浓度积与溶液中c(Ag)和c(X)的相互关系。下列说法错误的是()AA线是AgCl的溶解平衡曲线B坐标点p形成的溶液是AgCl的不饱和溶液Cm点可以是在水中加入足量的AgBr形成的饱和溶液Dn点表示由过量的KI与AgNO3反应产生AgI沉淀答案D解析由题意可知，c(Ag)、c(X)越大，pAg、pX越小，由于AgCl的Ksp最大，故A
7、线表示AgCl的溶解平衡曲线，A项正确；p点位于AgCl的溶解平衡曲线上方，其形成的溶液为AgCl的不饱和溶液，B项正确；B线为AgBr的溶解平衡曲线，m点位于AgBr的溶解平衡曲线上，则m点溶液是AgBr的饱和溶液，C项正确；C线表示AgI的溶解平衡曲线，n点位于AgI的溶解平衡曲线上，n点表示KI与过量的AgNO3反应生成AgI沉淀，D项错误。6(2017辽宁大连高三测试)将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，则下列说法正确的是()A只有AgBr沉淀生成BAgCl和AgBr沉淀等量生成C生成的AgCl沉淀少于AgBr沉淀D生成的AgCl沉淀多于AgBr沉淀答
8、案D解析由于浓AgNO3溶液是足量的，Cl和Br都会与过量的Ag结合形成沉淀，但Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)，AgBr的溶解度相对更小，混合液中c(Cl)远大于c(Br)，所以生成的AgCl沉淀多于AgBr沉淀，D项正确。7(2016北京市丰台区高三第二次模拟)工业上常用还原沉淀法处理含铬废水(Cr2O72和CrO42)，其流程为CrO42Cr2O72Cr3Cr(OH)3(黄色)(橙色)(绿色)已知：步骤生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3(aq)3OH(aq) Kspc(Cr3)c3(OH)1032下列有关说法不正确的是()A步骤中当v正(Cr
9、O42)2v逆(Cr2O72)时，说明反应：2CrO422HCr2O72H2O达到平衡状态B若向K2Cr2O7溶液中加NaOH浓溶液，溶液可由橙色变黄色C步骤中，若要还原1 mol Cr2O72，需要12 mol(NH4)2Fe(SO4)2D步骤中，当将溶液的pH调节至5时，可认为废水中的铬元素已基本除尽当溶液中c(Cr3)105 molL1时，可视作该离子沉淀完全答案C解析C项，Cr2O726Fe214H=2Cr36Fe37H2O，1 mol Cr2O72可氧化6 mol (NH4)2Fe(SO4)2；D项，c(OH) molL1109 molL1，则c(H) molL1105 molL1，
10、pH5。8工业上采用湿法炼锌过程中，以ZnSO4为主要成分的浸出液中，含有Fe3、Fe2、Cu2、Cl等杂质，这些杂质对锌的电解工序有妨碍，必须事先除去。现有下列试剂可供选择：酸性KMnO4溶液NaOH溶液ZnOH2O2溶液ZnFeAgNO3Ag2SO4下列说法不正确的是()A用酸性KMnO4溶液将Fe2氧化成Fe3，再转化为Fe(OH)3沉淀除去B用ZnO调节浸出液的酸碱性，可使某些离子形成氢氧化物沉淀C在实际生产过程中，加入Ag2SO4可除去Cl，是利用了沉淀转化的原理D也可以用ZnCO3代替ZnO调节溶液的酸碱性答案A解析用酸性KMnO4溶液氧化Fe2时，会引入K、Mn2等新的杂质，这些
11、离子在后续反应中难以除去，影响生产。生产中应该使用H2O2溶液氧化Fe2，然后加入ZnO或ZnCO3调节溶液的pH，使Fe3等离子形成沉淀。9(2017佛山检测)已知25：难溶电解质CaCO3CaSO4MgCO3Ksp2.81099.11066.8106某学习小组欲探究CaSO4沉淀转化为CaCO3沉淀的可能性，实验步骤如下：向0.1 molL1的CaCl2溶液100 mL中加入0.1 molL1的Na2SO4溶液100 mL，立即有白色沉淀生成。向上述悬浊液中加入固体Na2CO3 3 g，搅拌，静置沉淀后弃去上层清液。再加入蒸馏水搅拌，静置后再弃去上层清液。_。(1)由题中信息Ksp越大，表
12、示电解质的溶解度越_(填“大”或“小”)。(2)写出第步发生反应的化学方程式：_ _。(3)设计第步的目的是_ _。(4)请补充第步操作及发生的现象：_ _。(5)请写出该原理在实际生活、生产中的一个应用：_ _。答案(1)大(2)Na2CO3(aq)CaSO4(s)CaCO3(s)Na2SO4(aq)(3)洗去沉淀中附着的SO42(4)向沉淀中加入足量的盐酸，沉淀完全溶解，并放出无色无味的气体(5)将锅炉水垢中的CaSO4转化为CaCO3，再用盐酸除去10按要求回答下列问题。(1)将AgNO2和AgCl的饱和溶液等体积混合后，加入足量的硝酸银溶液，生成的沉淀n(AgNO2)_n(AgCl)(填“大于”、“小于”或“等于”)。该温度下，Ksp(AgNO2)2108；Ksp(AgCl)1.81010(2)已知25 时KspFe(OH3)4.01038，此温度下若在实验室中配制5 molL1 100 mL FeCl3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入_mL 2 molL1的盐酸(忽略加入盐酸体积)。(3)Na2SO3溶液与CaCl2溶液混合会生成难溶的CaSO3(Ksp3.1107)，现将等体积的CaCl2溶液与Na2SO3溶液混合，若混合前Na2SO3溶液的浓度为2103 molL1，则生成沉淀所需
