《2018年高三化学总复习课时跟踪训练16第五章5.1物质结构元素周期律新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018年高三化学总复习课时跟踪训练16第五章5.1物质结构元素周期律新人教版（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课时跟踪训练(十六)A级(基础达标)一、选择题1(2017河南天一大联考)据人民网报道，锎252(Cf)是癌症的“克星”。在患癌症部位注射约几微克锎252，它放出的中子就能有效地杀死癌细胞，而对周围健康细胞的危害却比其他放射疗法要小得多。下列有关叙述正确的是()A锎252和锎245既是同位素，也是相同的核素B锎元素的相对原子质量为252 C锎252原子的核外电子数为154D锎252原子核内中子数和质子数之差为56解析锎252和锎245是锎的同位素，属于不同的核素，A项错误；缺少锎的不同核素在自然界中所占的百分比，无法确定其相对原子质量，B项错误；由Cf可知其核电荷数为98，故Cf原子核外有98
2、个电子，C项错误；Cf的中子数为25298154，故中子数与质子数之差为1549856，D项正确。答案D2某元素的一个原子形成的离子可表示为xn，下列说法正确的是 ()A.Xn含有的中子数为abB.Xn含有的电子数为anCX原子的质量数为abnD1个X原子的质量约为g解析Xn中a表示质子数，b表示质量数，“n”表示X得到n个电子，则其含有的中子数为(ba)，电子数为(an)；1 mol Xn的质量约为b g，则1个X原子的质量约为 g。答案D3已知一般情况下原子核外最外层电子数相等的元素具有相似的化学性质。氟元素原子的核外电子排布示意图为。下列原子中，与氟元素原子的化学性质相似的是()解析氟元
3、素原子核外最外层电子数为7个，氯元素原子核外最外层电子数也为7个，最外层电子数决定元素的化学性质，故二者原子的化学性质相似。案D4下列说法不正确的是()质子数相同的微粒一定属于同一种元素同位素的性质几乎相同质子数相同，电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子电子数相同的微粒不一定是同一种元素一种元素只能有一种质量数某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数Cl2中35Cl与37Cl的原子个数之比与HCl中的35Cl与37Cl的原子个数之比相等A BC D解析质子数相同，电子数相同的微粒不一定是同一种元素，如H2O与Ne不能称为同一元素，但H与H是同一种元素，故错误正确；一种分子和一种
4、离子，如果质子数相同，它们的电子数一定不相等，故正确。同位素原子质子数相同，化学性质几乎相同，但其质量数不同，物理性质不同，但在自然界中其原子个数之比不变，故错误正确。质量数是针对某个原子而言，而不是针对元素而言的，因一种元素往往有几种同位素原子，它们的质量数各不相同，故错误。答案C5(2016安徽舒城中学月考)近年来我国政府强化了对稀土元素原料的出口管制，引起了美、日等国家的高度关注与不满。所谓“稀土元素”是指镧系元素及第五周期第B族的钇(39Y)，它们被称为“工业味精”。它们在军工生产、高科技领域中有极为重要的作用，下列有关“稀土元素”的说法正确的是()A它们的原子核外均有5个电子层B它们
5、的原子最外层均含有3个电子C它们均是金属元素D76Y、80Y中子数不同，化学性质不同解析镧系元素属于第六周期，而周期序数等于电子层数，A错误；过渡元素原子的最外层电子均只有12个，B错误；76Y、80Y互为同位素，化学性质几乎相同，D错误。答案C6(2017湖北襄阳一中月考)设X、Y、Z代表元素周期表中前四周期的三种元素，已知X和Y具有相同的电子层结构；Z元素的原子核内质子数比Y元素的原子核内质子数少9；Y和Z两种元素可形成含4个原子核、42个电子的负一价阴离子。下列说法不正确的是()A元素Z的一种氢化物分子中含有10个电子B元素Y的气态氢化物分子中含有18个电子C元素Z与元素X形成的化合物X
6、2Z中离子都达到稳定结构D元素Y、Z组成的化合物属于离子化合物解析Y和Z两种元素形成的4核负一价阴离子有以下三种情况：Y2Z；YZ；Y3Z。由于该负一价阴离子有42个电子，电子数是偶数，可除排。设Z的质子数为n，则Y的质子数为n9。若为情况，有n93n142，解之得n8；若为情况，有3(n9)n142，解之得n3.5(不合题意)。则Y为Cl元素，Z为O元素。又由X和Y具有相同的电子层结构，则X为K元素。元素Y、Z都是非金属元素，组成的化合物属于共价化合物。答案D二、填空题7在Li、Li、Na、Mg、C、N中：(1)_和_互为同位素；(2)_和_的质量数相等，但不能互称同位素；(3)_和_的中子
7、数相等，但质子数不等，所以不是同一种元素。答案(1)LiLi(2)CN(3)NaMg8A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中A为非金属元素，C是金属元素；A、C元素原子的最外层都只有一个电子；B和D元素原子的最外层电子数相同，且B元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；E元素原子最外层电子数比次外层电子数少1。回答下列问题：(1)写出五种元素的元素符号：A_，B._，C._，D._，E._。(2)画出B、C的原子结构示意图：B._，C._；画出D的离子结构示意图：_。(3)从原子核外电子排布的角度分析C元素的化合价为什么为1价？_。解析由A为最外层电子数为1的非金
8、属元素，知A为氢元素；由B元素原子L层电子数是K层电子数的3倍，知B为氧元素；又D和B元素原子的最外层电子数相同，核电荷数小于20，知D为硫元素；由C的核电荷数介于B(O)与D(S)之间，其原子的最外层电子数为1，知C为钠元素；由E的核电荷数大于D(S)小于20，且该元素最外层电子数比次外层电子数少1，知E为氯元素。答案(1)HONaSCl(2)(3)钠元素原子的最外层只有1个电子，易失去而形成最外层为8个电子的稳定结构，故表现为1价9现有部分短周期主族元素的性质或原子结构如下表所示：元素编号元素性质或原子结构X周期序数主族序数原子序数Y原子最外层电子数为a，次外层电子数为bZ原子L层电子数为
9、ab，M层电子数为abM单质在自然界中的硬度最大N位于第三周期，最外层电子数是电子层数的2倍(1)写出X、Y、Z、N四种元素的名称：X_，Y_，Z_，N_。(2)由X、Y、Z、M、N五种元素两两组成的分子中，许多分子含有的电子数相等，写出符合下列要求的分子式：含10e且呈正四面体结构的分子：_；含14e的双原子分子：_；含16e且能使溴水褪色的分子：_；含18e且常温下呈液态的分子：_。解析(1)根据周期序数主族序数原子序数，推知X为氢元素；根据电子数L层ab，M层ab，最外层为a，次外层为b，得出b2，a6，从而推得Y、Z分别为氧元素、硅元素；金刚石是自然界中的硬度最大的物质，故M为碳元素；
10、N的最外层电子数是电子层数的2倍，则推得N为硫元素。(2)CH4为正四面体分子；CO为双原子14e分子；乙烯能和溴水发生加成反应，使溴水褪色；H2O2、CH4O在常温下为18e的液态分子。答案(1)氢氧硅硫(2)CH4COC2H4H2O2、CH4OB级(能力提升)一、选择题1(2017安徽安庆示范高中联考)已知：为纪念著名天文学家哥白尼，国际纯粹与应用化学联合会将112号元素的符号定为“Cn”，汉语名为“”；合理利用核能符合“低碳经济”的要求，U是核反应堆的重要原料；锂被誉为“高能金属”，制取锂的原料是锂辉矿(主要成分是LiAlSi2O6和少量钙、镁杂质)。下列有关对上述表述所涉及元素的说法正
11、确的是()A.Cn的原子核内中子数与核外电子数之差为55B.U和U是同位素，核反应属于化学变化C40Ca2与18O具有相同的电子数DSi2O中质子总数为80解析Cn的原子核内中子数和核外电子数分别为165、112，两者之差为53，A错误；核反应不是化学变化，B错误；40Ca2和18O的电子数都是18，C正确；Si2O中电子总数为80，质子总数为76，D错误。答案C2核电荷数为118的元素中，下列叙述正确的是()A最外层只有1个电子的元素一定不是非金属元素B最外层只有2个电子的元素一定是金属元素C原子核外各层电子数相等的元素一定是非金属元素D核电荷数为17的元素的原子容易获得1个电子答案D3短周
12、期元素X和元素Y，元素X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；元素Y原子的M层电子数为(ab)，L层电子数为(ab)，则X、Y两元素形成的化合物可能具有的性质是 ()A和水反应 B和硫酸反应C和氢氧化钠反应 D和氧气反应答案C4某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在a g Hm X中所含质子的物质的量是()A.(ANm)mol B.(AN)molC.(AN)mol D.(ANm)mol解析X原子的质子数为(AN)个，一个HmX中所含的质子数为(ANm)个，HmX的摩尔质量为(Am)gmol1，所以a g HmX中所含质子的物质的量为(ANm)mol
13、。答案A二、综合题5(2017日照检测)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为34，M元素原子的最外层电子数与次外层电子数之比为34，且M原子的质子数是Y原子的2倍；N、Z、X的半径逐渐减小；化合物XN在常温下为气体，据此回答下列问题：(1)写出Z与N形成的化合物的化学式_。(2)X与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式_(分解反应)。(3)下图表示由上述元素组成的两种气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式：_。(4)A、B均为由上述五种元素中的三种元素组成的强电解质，且组成元素的原子个数之比为111。若在各自的水溶液中，A能抑制水的电离，B能促进水的电离，则A的化学式为_，B的化学式为_。解析由题意知Y只能为O元素，M为S元素，结合N、Z、X的半径逐渐减小，XN常温下为气体，可判断N为Cl元素，Z为Na元素，X为氢元素。答案(1)NaCl(2)2H2O22H2OO2(3)2SO2O22SO3 (4)NaOHNaClO或NaHS
