《2019届高考化学一轮复习第七章化学反应速率和化学平衡题组层级快练21化学反应速率》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019届高考化学一轮复习第七章化学反应速率和化学平衡题组层级快练21化学反应速率（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、题组层级快练(二十一)1(2015海南，改编，双选)10 mL浓度为1 molL1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的量的是()AK2SO4BCH3COONaCCuSO4 DNa2CO3答案AB2一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是()A该反应的化学方程式为3B4D6A2CB反应进行到1 s时，v(A)v(D)C反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 molL1s1D反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等答案C解析由图可知，B、C为反应物，A、D为生成物，
2、由于各物质的物质的量变化之比等于化学方程式中化学计量数之比，n(A)n(B)n(C)n(D)6342，所以化学方程式为3B4C6A2D，A项错误；不论在什么时刻，用各物质表示的速率之比都等于化学计量数之比，故B、D两项错误。3某探究小组利用反应CH3COCH3(丙酮)Br2CH3COCH2Br(1溴丙酮)HBr来研究反应浓度对反应速率v(Br2)的影响，速率快慢通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：实验序号初始浓度c/molL1溴颜色消失所需时间t/sCH3COCH3HClBr20.800.200.001 02901.600.200.001 01450.800.
3、400.00101450.800.200.002 0580根据实验数据分析，欲使v(Br2)增大，下列措施中不可行的是()A增大c(CH3COCH3)B增大c(Br2)C增大c(HCl)D同时增大c(CH3COCH3)和c(HCl)答案B解析对比、两组数数据可知，增大c(CH3COCH3)，溴颜色消失所需时间缩短，即v(Br2)增大，故A项可行；对比和两组数据可知，当Br2的浓度变为原来的2倍时，溴全部反应所需时间变为原来的2倍，根据化学反应速率的公式v(Br2)可知，增大溴的浓度，化学反应速率不变，故B项不可行；对比、两组数据，当HCl浓度增大时，溴颜色消失所需时间缩短，即v(Br2)增大，
4、故C项可行；根据上述分析知D项显然是可行的。4(2017河北邯郸联考)对于反应COCl2(g)CO(g)Cl2(g)。改变下列条件：升温恒容下通入惰性气体增加COCl2浓度减压加催化剂恒压下通入惰性气体，能加快反应速率的是()A BC D答案B解析考查了影响化学反应速率的因素的相关知识。升温、加催化剂可增大活化分子百分数，反应速率增大；增加COCl2浓度，单位体积活化分子数目增多，反应速率增大；减压、恒压通入惰性气体，单位体积活化分子数目减少，反应速率减小；恒容通入惰性气体，单位体积活化分子数目不变，则反应速率不变，能加快反应速率的有，故选B项。5(2016西安一模)一定量的锌粉和6 mol/
5、L的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，但不影响产生H2的总量的是()石墨粉CuO铜粉铁粉浓盐酸A BC D答案B解析加入石墨粉，构成原电池，反应速率加快，不影响锌粉的量，即不影响产生H2的总量；加入CuO，CuO与盐酸反应生成氯化铜，氯化铜与锌反应生成铜，形成原电池，加快反应速率，但与盐酸反应的锌的量减少，故生成氢气的总量减少；加入铜粉，构成原电池，反应速率加快，不影响锌粉的量，即不影响产生H2的总量；加入铁粉，构成原电池，反应速率加快，锌反应完全后，铁也可以与盐酸反应生成氢气，产生H2的总量增加；加入浓盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，不影响锌粉的量，即不影响产
6、生H2的总量。本题选B项。6某实验探究小组研究340 K时N2O5的分解反应：2N2O54NO2O2。如图的坐标曲线是该小组根据下表中的实验探究数据绘制的。下列有关说法中正确的是()t/min01234c(N2O5)/molL10.1600.1140.0800.0560.040c(O2)/molL100.0230.0400.0520.060A.曲线是N2O5的变化曲线B曲线是O2的变化曲线CN2O5的浓度越大，反应速率越大DO2的浓度越大，反应速率越大答案C解析结合表格中N2O5和O2的最初数据可知曲线、分别是O2、N2O5的变化曲线，A、B项错误；利用表格中数据可以计算，无论用N2O5，还是
7、用O2得出的速率均逐渐减小，而随着反应的进行N2O5的浓度减小，O2的浓度逐渐增大，故C项正确，D项错误。7(2017黑龙江模拟)A与B在容积为1 L的密闭容器中发生反应：aA(s)bB(g)cC(g)dD(g)，t1和t2时刻分别测得部分数据如下表：n(B)/moln(C)/moln(D)/mol反应时间/min0.120.060.10t10.060.120.20t2下列说法正确的是()A0t1时间段内，平均反应速率v(B) mol(Lmin)1B若起始时n(D)0，则t2时v(D) mol(Lmin)1C升高温度，v(B)、v(C)、v(D)均增大Dbd61答案C解析不能确定B的起始物质的
8、量，因此0t1时间段内，不能确定B的变化量，则不能计算其反应速率，A项错误；反应速率是平均反应速率，而不是瞬时反应速率，B项错误；升高温度，反应速率v(B)、v(C)、v(D)均增大，C项正确；t1t2时间段内，B和D的变化量分别是0.06 mol、0.1 mol，所以bd35，D项错误。8实验测得某反应在不同pH下产物A的浓度随时间变化的关系如图(其他条件相同)。则下列有关说法正确的是()A若增大压强，该反应的反应速率一定增大 BpH6.8时，随着反应的进行反应速率逐渐增大C一定pH范围内，溶液中H浓度越小，反应速率越快D可采用调节pH的方法使反应停止答案D解析不知反应是否有气体参加，A项错
9、误；图像中表示反应速率的是曲线的斜率，B项错误；pH越小，H浓度越大，反应速率越快，C项错误；pH8.8时，反应速率接近于0，D项正确。9(2014广东)H2O2是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛。某小组拟在同浓度Fe3的催化下，探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响。限选试剂与仪器：30%H2O2、0.1 molL1 Fe2(SO4)3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器。(1)写出本实验H2O2分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目：_ _。(2)设计实验方案：在不同H2O2浓度下，测定_ _(要求所测得的数据能直接体现反应速率大
10、小)。(3)设计实验装置，完成上图的装置示意图。(4)参照下表格式，拟定实验表格，完整体现实验方案(列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据；数据用字母表示)。物理量实验序号V0.1 molL1 Fe2(SO4)3mL1a2a答案(1)(2)生成相同体积的氧气所需要的时间(或相同时间内，生成氧气的体积)(3)(4)对应于中“收集到相同体积的O2所需的时间”时的答案示例V(H2O2)/mLV(H2O)/mLV(O2)/mLt/s1bced2cbef备注：两次实验需要保持溶液总体积不变解析(1)分析化合价并应用化合价变化规律解决问题。双氧水中氧元素的化合价为1价，发生分解反应生成氧气，O
11、2中O的化合价为0，水中O元素的化合价为2价，所以是自身的氧化还原反应，用单线桥法表示其电子转移的方向和数目：。(2)做实验题时，首先要明确实验原理。该实验是探究双氧水的分解速率，所以应测定不同浓度双氧水分解时产生氧气的速率，即可以测定相同时间内生成氧气的体积。(3)根据题目给出的限选仪器可以选用导管、水槽、量筒组成气体收集装置。(4)探究时一定要注意变量的控制，即只改变一个变量，才能说明该变量对反应的影响。表格中给出了硫酸铁的量，且体积均相等。而探究的是不同浓度的双氧水分解的速率，所以必须要有不同浓度的双氧水，但题给试剂中只有30%的双氧水，因此还需要蒸馏水，要保证硫酸铁的浓度相同，必须保证
12、两组实验中双氧水和蒸馏水的总体积相同，且两组实验中双氧水和蒸馏水的体积不同两个条件。同时还要记录两组实验中收集相同体积氧气所需时间或相同时间内收集氧气的体积大小。10某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。编号H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液温度/浓度/ molL1体积/mL浓度/ molL1体积/mL0.102.00.0104.0250.202.00.0104.0250.202.00.0104.050(1)已知反应后
13、H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4转化为MnSO4，每消耗1molH2C2O4转移_mol电子。为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为n(H2C2O4)n(KMnO4)_。(2)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是_(填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是_。(3)实验测得KMnO4溶液的褪色时间为40 s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(KMnO4)_molL1min1。(4)已知50 时c(MnO4)反应时间t的变化曲线如图。若保持其他条件不变，请在坐标图中，画出25 时c(MnO4)t的变化曲线示意图。答案(1)22.5(2)和和(3)0.010或1.0102(4)解析(1)H2C2O4中碳的化合价是3价，CO2中碳的化合价为4价，故每消耗1 mol H2C2O4转移2 mol电子。配平反应方程式为2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO410CO28H2O，为保证KMnO4完全反应，c(H2C2O4)c(KMnO4)2.5。
