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1、题组层级快练(三十一)1除去下列物质中含有的杂质(括号内为杂质)，选用试剂正确的是()AFeCl2溶液(FeCl3)：Fe粉BCO2(SO2)：饱和的Na2CO3溶液CAl2O3(SiO2)：NaOH溶液DNaHCO3溶液(Na2CO3)：Ca(OH)2溶液答案A解析铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，A项正确；二氧化碳也能和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，B项错误；氧化铝和二氧化硅都能和氢氧化钠反应，C项错误；氢氧化钙也能和碳酸氢钠反应生成碳酸钙沉淀，应该向溶液中通入二氧化碳，D项错误。2下列操作或装置能达到实验目的的是()答案C解析A项，锥形瓶作为持液装置不用瓶塞；B项，氯气和饱和碳酸氢钠反应，应用饱和食
2、盐水；D项，电石产生的气体中混有H2S等杂质气体也能使酸性高锰酸钾溶液褪色。选C项。3(2017开封模拟)为提纯下列物质(括号内为杂质)选用的试剂和分离方法都正确的是()序号物质试剂分离方法硝酸钾(氯化钠)蒸馏水冷却结晶二氧化碳(氯化氢)饱和碳酸钠溶液洗气乙醇(水)金属钠蒸馏NaCl溶液(Na2S)AgCl过滤A.BC只有 D答案B解析硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，而氯化钠的溶解度受温度的影响较小，故可以通过把混合物溶于蒸馏水后降温结晶的办法除去氯化钠，正确；二氧化碳中混有的氯化氢应通过饱和碳酸氢钠溶液除去，错误；金属钠与乙醇和水都能发生反应，错误；Na2S溶液和AgCl反应，生成Ag2S和
3、NaCl，过滤除去Ag2S，正确。4下列实验中，所选装置不合理的是()A分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选B用CCl4提取碘水中的碘，选C用FeCl2溶液吸收Cl2，选D粗盐提纯，选和答案A解析A项，乙酸乙酯难溶于碳酸钠溶液，二者会分层，可以用分液法分离，选择，A项错误；B项，用CCl4萃取碘水中的碘，选择，B项正确；C项，可以用作洗气瓶，可用于氯化亚铁溶液吸收氯气，C项正确；D项，粗盐提纯需要过滤、蒸发结晶，选择和，D项正确。55支编号的试管里分别装有K2CO3、KNO3、K2SO4、KOH和Ba(OH)2溶液，现需要用最少种类的试剂将它们一一区别开来，则所需试剂的种类数是()A
4、1种 B2种C3种 D不用任何试剂答案A解析可用AlCl3。将溶液两两混合，产生两种沉淀的是Ba(OH)2溶液；与Ba(OH)2形成沉淀的是K2CO3和K2SO4溶液。取两支试管，分别加入少量的两种溶液，再在两试管中分别加入少量AlCl3溶液，无现象的是K2SO4溶液，有白色沉淀生成的是K2CO3溶液。再取两支试管分别加入剩下KNO3和KOH溶液少量，向这两支试管中分别滴加AlCl3溶液，没现象的是KNO3溶液，开始无现象后来产生白色沉淀的是KOH溶液。6根据下列实验内容得出的结论正确的是()选项实验内容结论A某物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝该物质中一定含有OH，而且一定是碱B某气体能使湿润
5、的淀粉碘化钾试纸变蓝该气体一定是氯气C某物质的水溶液中加入盐酸能产生无色无味气体该溶液中一定含有CO32D0.84 g铁和50.00 mL 1.00 molL1的稀硝酸反应反应后的溶液中一定含有Fe3和Fe2答案D解析该题考查了OH、CO32和Fe3等离子的检验方法。显碱性的盐溶液也能使红色石蕊试纸变蓝，如Na2CO3溶液，A项错误；O3、NO2等都能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，B项错误；C项，若该溶液中含有碳酸氢根离子，加入盐酸也能产生无色无味气体，C项错误；由方程式3Fe8HNO3(稀)=3Fe(NO3)22NO4H2O和Fe4HNO3(稀)=Fe(NO3)3NO2H2O可知，当时，反应后
6、的溶液中一定含有Fe3和Fe2，n(Fe)0.015 mol，n(HNO3)0.05 mol，由于，D项正确。7如图所示为从固体混合物中分离X的两种方案，请根据方案1和方案2指出下列说法中合理的是()A可以选用方案1分离碳酸氢钠中含有的氯化铵B方案1中的残留物应该具有的性质是受热易挥发C方案2中加入的试剂一定能够与除X外的物质发生化学反应D方案2中加入NaOH溶液可以分离出SiO2和Fe2O3混合物中的Fe2O3答案D解析加热法分离提纯固体混合物应满足的条件：一种物质受热易挥发或分解，另一物质受热不挥发或难分解。加试剂法分离(过滤)提纯固体混合物应满足的条件：所加试剂能达到让一种物质形成溶液，
7、而另一物质形成难溶物的状态。A项中碳酸氢钠、氯化铵受热均易分解，故用方案1不能将两物质分离开，错误；B项方案1中的残留物应该具有受热时不挥发或难分解的性质，错误；C项方案2中加入的试剂可能不与除X外的物质发生化学反应，如加水进行溶解分离，错误；D项中SiO2与NaOH溶液反应生成Na2SiO3溶解而分离，正确。8某废液中含有大量的K、Cl、Br，还有少量的Ca2、Mg2、SO42。某研究性学习小组利用这种废液来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴(Br2)，设计了如下流程图：可供试剂a、试剂b(试剂b代表一组试剂)选择的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、Ba(
8、NO3)2溶液、H2O2溶液、KMnO4溶液(H)、稀盐酸。请根据流程图，回答相关问题：(1)试剂a应该选用_。(2)操作的名称是_(填字母)。A萃取、过滤、分液、过滤、蒸发结晶B萃取、分液、蒸馏、过滤、蒸发结晶C分液、萃取、过滤、过滤、蒸发结晶D萃取、分液、分液、过滤、蒸发结晶(3)除去无色液体中的Ca2、Mg2、SO42，选出试剂b所代表的试剂，按滴加顺序依次是_(填化学式)。(4)调节pH的作用是_，操作方法是_。(5)操作中用到的瓷质仪器名称是_。答案(1)H2O2溶液(2)B(3)BaCl2溶液、饱和K2CO3溶液、KOH溶液(或KOH溶液、BaCl2溶液、饱和K2CO3溶液或BaC
9、l2溶液、KOH溶液、饱和K2CO3溶液)(4)除去剩余的OH及CO32滴加稀盐酸，无气体产生时，用pH试纸测定至pH7(5)蒸发皿解析(1)由加入的CCl4及得到的橙红色液体知，试剂a能将Br氧化为Br2，试剂a应具有氧化性，所以应选用H2O2溶液。(2)操作是萃取，操作是将互不相溶的两种液体分开分液，操作是将沸点不同的、互溶的两种液体分开蒸馏，操作是将溶液与沉淀分开过滤，操作是将KCl从其水溶液中提取出来蒸发结晶。(3)由流程图知，无色液体中含有K、Cl、Ca2、Mg2、SO42，无色液体中只含有K、Cl，则试剂b的作用是除去Ca2、Mg2、SO42。由于除杂时除杂试剂需过量，且不能引入新
10、杂质，所以欲除去Ca2，选用饱和K2CO3溶液；欲除去Mg2，选用KOH溶液；欲除去SO42，选用BaCl2溶液。因此欲除去无色溶液中的Ca2、Mg2、SO42，只要满足BaCl2溶液在饱和K2CO3溶液之前加入即可。(4)由以上知，无色液体中还含有杂质离子CO32和OH，所以需用盐酸来除去剩余的OH及CO32，调节pH7的操作方法是滴加稀盐酸，无气体产生时，用pH试纸测定至pH7。(5)由于操作是蒸发结晶，所以该操作用到的瓷质仪器是蒸发皿。9(2017河北石家庄质检)硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2是分析化学中的重要试剂。查阅资料隔绝空气加热至500 时硫酸亚铁铵能完全分解，分解产物中
11、含有铁氧化物、硫氧化物、氨气和水蒸气等。实验探究某化学小组选用如图所示部分装置进行实验(夹持装置略)。实验验证分解产物中含有氨气和水蒸气，并探究残留固体成分。(1)所选用装置的正确连接顺序为_(填装置序号)。(2)证明有水蒸气生成的实验现象为_。(3)证明有氨气生成的实验现象为_。(4)A中固体完全分解后变为红棕色粉末，设计实验证明A中残留固体仅为Fe2O3，而不含FeO或Fe3O4： _。实验乙同学为探究分解产物中的硫氧化物，连接装置AEFB进行实验。(5)实验过程中观察到：E中没有明显现象，F中溶液褪色，据此得出的结论是_ _。(6)B的作用是_。(7)实验证明(NH4)2Fe(SO4)2
12、受热分解除上述产物外，还有N2生成，写出A中反应的化学方程式：_。答案(1)ACBD(2)C中无水硫酸铜变蓝(3)D中无色酚酞溶液变为红色(4)取少量A中残留固体，加入适量稀硫酸使其完全溶解，向溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，若高锰酸钾溶液不褪色，则残留固体是Fe2O3，而不含FeO或Fe3O4(5)分解产物中有SO2，没有SO3(6)吸收SO2，防止污染(7)2(NH4)2Fe(SO4)2Fe2O34SO22NH3N25H2O解析(1)实验的目的是验证(NH4)2Fe(SO4)2的分解产物中含有NH3和水蒸气，并探究残留固体成分，装置A用于分解(NH4)2Fe(SO4)2固体，装置C用于检验
13、水蒸气，装置B用于吸收SO2气体，装置D用于检验NH3，由于分解产生气体通过溶液时会混入水蒸气，故应先检验水蒸气，后检验NH3，所选装置的连接顺序为ACBD。(2)无水硫酸铜粉末遇水蒸气生成CuSO45H2O晶体，由白色粉末变成蓝色晶体。(3)NH3通过导管进入D，溶于水形成氨水，使溶液显碱性，酚酞溶液由无色变成红色。(4)FeO和Fe3O4溶于稀硫酸，都能产生还原性的Fe2，能使酸性KMnO4溶液褪色；Fe2O3溶于稀硫酸产生Fe3，不能使酸性KMnO4溶液褪色，故可将残留固体溶于稀硫酸，再利用酸性KMnO4溶液进行检验。(5)装置E用于检验是否生成SO3，装置F用于检验是否生成SO2，实验过程中观察到E中没有明显现象，F中溶液褪色，说明分解产物中有SO2，没有SO3。(6)SO2是有毒气体，具有酸性氧化物的性质，装置B中碱石灰用于吸收SO2尾气，防止污染环境。(7)由上述分析可知，(NH4)2Fe(SO4)2固体受热分解生成Fe2O3、NH3、SO2、H2O，又知还生成N2，结
