《2019届高考化学一轮复习第五章物质结构元素周期律题组层级快练16元素周期律和元素周期表》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019届高考化学一轮复习第五章物质结构元素周期律题组层级快练16元素周期律和元素周期表（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、题组层级快练(十六)1元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法不正确的是()A同周期的主族元素中，A族元素的原子半径最小B元素周期表中从B族到B族十个纵列的元素都是金属元素CA族元素的原子，其半径越大，气态氢化物越稳定D室温下，0族元素的单质都是气体答案C解析C项，A族元素的原子，从上到下，原子半径逐渐增大，元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，故不正确。2(2017长春模拟)下列结论错误的是()微粒半径：KAl3S2Cl氢化物的稳定性：HFHClH2SPH3SiH4离子的还原性：S2ClBrI氧化性：Cl2SSeTe酸性：H2SO4H3PO4H2CO3HClO非金属
2、性：ONPSi金属性：BeMgCaClKAl3，中顺序应为S2IBrCl。3(2016江苏)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于A族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是()A元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物CW的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D原子半径：r(X)r(Y)r(Z)r(W)答案B解析短周期主族元素如下：AAAAAAA1H2LiBeBCNOF3NaMgAlSiPSCl由题意可判断，X、Y、Z、W分别为O、F、Na、S，O2和S2的电子层结构不同
3、，故A项错误；NaF是离子化合物，故B项正确；F是非金属性最强的元素，HF的热稳定性最强，故C项错误；同周期(稀有元素除外)元素，核电荷数越大，元素原子半径越小，r(Na)r(S)，故D项错误。4下列实验不能达到实验目的的是()选项实验操作实验目的ACl2、Br2分别与H2反应比较氯、溴的非金属性强弱B向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入氨比较镁、铝的金属性强弱C测定相同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4的溶液的pH比较碳、硫的非金属性强弱DFe、Cu分别与稀盐酸反应比较铁、铜的金属性强弱答案B解析A项，Cl2、Br2分别与H2反应，根据反应条件的难易，即可判断出氯、溴的非金属性强弱；
4、B项，向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入氨，MgCl2与NH3H2O反应生成Mg(OH)2，AlCl3与NH3H2O反应生成Al(OH)3，但无法比较二者的金属性强弱；C项，测定相同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH，根据pH可判断出Na2CO3与Na2SO4水解程度的大小，即判断出酸性H2CO3r(Y)r(X)BX、Y、W简单气态氢化物的稳定性：XH4YH3HWCY的简单气态氢化物与W的简单气态氢化物化合所得产物中只含有共价键DX、Y、Z、W四种元素的最高价氧化物对应的水化物均能与强碱反应答案D解析X、Y、Z、W都是短周期元素，根据其在元素周期表中的相对位置可知，X是C(
5、碳)、Y是N、Z是Al、W是Cl。同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，故原子半径：ZXY，A项错误；稳定性：HClNH3CH4，B项错误；NH3与HCl形成的化合物为氯化铵，属于离子化合物，含有离子键和共价键，C项错误；X、Y、Z、W四种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为碳酸、硝酸、氢氧化铝、高氯酸，它们都能与强碱反应，D项正确。6短周期元素R、Q、M、N、W的原子序数依次增大，它们在周期表中的相对位置如图所示。已知M的原子序数比Q的大3。下列有关说法不正确的是()AW、Q都能与M组成离子化合物B简单离子的半径：r(W)r(Q)r(M)r(N)C最高价氧化
6、物对应的水化物的碱性：MNDR2W的稳定性比R2Q的弱，R2W的沸点比R2Q的高答案D解析本题考查元素周期表和元素周期律，意在考查考生的推理能力和综合运用能力。由R、M在周期表中的相对位置可以推断，R为氢、M为钠。再根据M和Q的原子序数关系推知，Q为氧，W为硫，N为铝。A项，硫、氧分别与钠形成硫化钠、氧化钠等，都是离子化合物，说法正确。B项，简单离子的半径：r(S2)r(O2)r(Na)r(Al3)，说法正确。C项，氢氧化钠的碱性比氢氧化铝的强，说法正确。D项，常温下，H2O是液态，H2S是气态，则H2O的沸点高于H2S的，说法错误。7(2017白城模拟)根据元素周期律，对下列事实进行归纳推测
7、，推测不合理的是()选项事实推测AMg与水反应缓慢，Ca与水反应较快Ba(A族)与水反应会更快BSi是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料A族的元素都是半导体材料CHCl在1 500 时分解，HI在230 时分解HBr的分解温度介于二者之间DSi与H2高温时反应，S与H2加热能反应P与H2在高温时能反应答案B解析同主族金属元素由上至下金属性增强，与水反应剧烈程度增强，A项正确；半导体材料通常位于元素周期表中金属元素和非金属元素的分界处，A族元素并不都是半导体材料，B项错误；同主族非金属元素由上至下非金属性减弱，气态氢化物的热稳定性减弱，C项正确；同周期非金属元素从左到右非金属性增强，与氢气化合
8、难度减小，D项正确。8四种元素的离子：aXm、bYn、cZn、dRm(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构。若mn，则下列说法正确的是()A元素的原子序数：abcdBabnmC元素的非金属性：RZD最高价氧化物对应的水化物的碱性：XY答案A解析第一步，画出两条线，代表相邻的两个周期。_第二步，找出元素在两个周期中的位置。X、Y形成阳离子，在下一周期；R、Z形成阴离子，在上一周期。由于mn，则四种元素在周期表中的位置关系如图所示：_R_ZY_X_第三步，确定元素的结构。根据位置关系，可知原子序数大小顺序为abcd，A项正确；再根据电子层结构相同可得ambn，故有abmn，B
9、项错误。第四步，推导元素的性质。根据元素周期律，同周期从左到右，元素的金属性依次减弱，非金属性依次增强，故非金属性ZR，金属性YX。最高价氧化物对应水化物的碱性YX，C、D项错误。故选A项。9(2017山西大学附中期末)元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是()A若X和Y2的核外电子层结构与Ne原子相同，则离子半径：XH2S，可推断出元素的非金属性强弱：ClSDCs和Ba分别位于第六周期第A族和第A族，则碱性强弱：CsOHBa(OH)2答案C解析根据“相同电子层结构，阴上阳下”可知，阳离子的原子序数大，核内质子数多，对外层电子吸引力强，其离子半径小，A项正
10、确；金属元素和非金属元素交界处的元素可用作半导体材料，B项正确；比较元素的非金属性的依据是最高价氧化物对应水化物的酸性，不是氢化物的酸性，C项错误；同一周期元素，随原子序数递增，金属性逐渐减弱，由金属性CsBa知最高价氧化物对应水化物的碱性：CsOHBa(OH)2，D项正确。10现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T。R原子最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T形成的Z2T化合物能破坏水的电离平衡。五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。下列推断不正确的是()AY、Z组成的化合物只含离子键B氢化物的沸点和稳定性排序：RRD由X、Y、Z、T四种元素组成的
11、化合物水溶液一定显酸性答案A解析Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，则Y、Z分别为O、Na；Na与T形成的Na2T化合物能破坏水的电离平衡，则T为S；R原子最外层电子数是电子层数的2倍，则R为C；由X的原子序数比C小，且原子半径也比C的小，则X为H。Na2O2中含有非极性共价键，A项错误；氢化物的沸点和稳定性排序为CH4H2CO3，C项正确；NaHSO3和NaHSO4的水溶液均呈酸性，D项正确。11(2017天津重点中学联考)已知X、Y、U、V、W、Z是六种常见元素，其中X、Y、U、V、W五种短周期元素在周期表中的位置如图所示：YUXVWU的最简单气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。Z
12、是人体血红蛋白中存在的金属元素。请填写下列空白：(1)Z元素在周期表中的位置：_，W的原子结构示意图：_。(2)X、U、V、W形成的简单离子半径由大到小的顺序为_(用离子符号表示)。(3)用电子式表示Y的最高价氧化物的形成过程：_ _。(4)X、W两元素的最高价氧化物对应水化物能相互反应，该反应的离子方程式为_。(5)Na2V的水溶液呈_性，用离子方程式解释其原因：_ _，其水溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。答案(1)第四周期族(2)S2ClN3Al3(3)(4)Al(OH)33H=Al33H2O(5)碱S2H2OHSOHc(Na)c(S2)c(OH)c(HS)c(H)解析(1)根据题意可推出Z为Fe，位于元素周期表第四周期族；U为N，则W为Cl，原子结构示意图为。(2)根据各元素在元素周期表中的位置可推知，X为Al，Y为C，U为N，V为S，W为Cl，对应简单离子的半径由大到小的顺序为S2C
