《2019届高考化学一轮复习第三章金属及其化合物题组层级快练10用途广泛的金属材料》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019届高考化学一轮复习第三章金属及其化合物题组层级快练10用途广泛的金属材料（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、题组层级快练(十)1下列有关金属的说法中，不正确的是()A青铜、不锈钢、硬铝都是合金B铜表面易形成致密的氧化膜C工业上用电解熔融MgCl2的方法制取金属镁D铝是活泼金属，但在空气中耐腐蚀答案B解析通常情况下Cu表面生成铜绿(碱式碳酸铜)，该物质非常疏松；Al易氧化生成致密的Al2O3薄膜，防止内部Al继续氧化。2明代天工开物记载“火法”冶炼锌：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，冷淀，毁罐取出，即倭铅也”(注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，泥罐中掺有煤炭)。下列说法不正确的是()A倭铅是指金属锌和铅的混合物B煤炭中起作用的主要成分是CC冶炼Zn的化学方程式：Zn
2、CO32CZn3COD该冶炼锌的方法属于热还原法答案A3为了探究金属单质M与盐溶液的反应，某同学进行了下列实验，实验过程及现象如图所示，结合实验现象判断，该同学得出的下列结论中正确的是()A向滤液中滴加盐酸的实验现象是产生白色沉淀B滤渣可能是两种金属单质的混合物C滤渣在足量的稀硝酸中能完全溶解D加入的金属M可能是镁或钠答案C解析由于Ag或Cu均不能与稀盐酸反应，故由题意可知，滤渣中含有Ag、Cu和过量的金属M，B项错误；由于Na能够与冷水反应，故金属M不可能是Na，D项错误；滤液为(较)活泼金属M的硝酸盐溶液，向其中滴加盐酸不会产生白色沉淀，A项错误；Ag、Cu和金属M均能够溶解在足量的稀硝酸
3、中，C项正确。4铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。从物理性质和化学性质的角度分析，铜常用于制造货币的主要原因是()A铜来源广泛，易冶炼得到B铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀，铜的熔点比较低，容易冶炼铸造成型C铜的外观为紫红色，大方美观，易于被人们接受D铜的化学性质不稳定，在空气中易转化为铜绿，铜绿具有抗腐蚀能力，易于流通答案B解析注意从物理性质和化学性质方面来分析用铜制造货币的原因。A项和C项没有从这两方面分析，不符合题意；铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀，铜的熔点比较低，容易冶炼铸造成型，B项正确，D项不正确。5氢化亚铜(CuH)是一种不稳定的物质，能在氯气中燃烧，也能与酸反应。用CuS
4、O4溶液和“某物质”在4050 时反应可生成CuH。下列叙述中错误的是()A“某物质”具有还原性BCuH与盐酸反应可能产生H2CCuH与足量稀硝酸反应：CuH3HNO3=Cu2NO2H2ODCuH在氯气中燃烧：CuHCl2=CuClHCl答案D解析A项，用CuSO4溶液和“某物质”在4050 时反应可生成CuH，Cu元素由2价变为1价，则CuSO4作氧化剂，“某物质”为还原剂，表现出还原性；B项，CuH与盐酸发生氧化还原反应：2CuH4HCl=2CuCl23H2；C项，HNO3具有强氧化性，与CuH反应时，1价Cu、1价H均被氧化成最高价态；D项，Cl2具有强氧化性，CuH具有强还原性，二者反
5、应会生成CuCl2和HCl。6部分氧化的FeCu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.92 g，经如下处理：下列说法中正确的是()滤液A中的阳离子为Fe2、Fe3、H样品中氧元素的物质的量为0.03 mol溶解样品的过程中消耗H2SO4的总的物质的量为0.04 molV224 mLV336 mLABC D答案B解析由滤液A中不含Cu2可知，样品中加入足量稀硫酸发生的反应有FeH2SO4=FeSO4H2，Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O，CuOH2SO4=CuSO4H2O，FeCu2=Fe2Cu，Fe2Fe3=3Fe2。溶液中阳离子只有Fe2、H，无Fe3，错误；因滤液
6、A中不含Cu2，故3.2 g滤渣只是Cu(物质的量是0.05 mol)，滤液经处理最终得到的3.2 g固体是Fe2O3。由2FeFe2O3可知，该5.92 g样品中，铁元素的总质量为2.24 g(物质的量是0.04 mol)，故混合物中氧元素的质量为5.92 g2.24 g3.2 g0.48 g，即样品中氧元素的物质的量是0.03 mol，正确；消耗的H2SO4以FeSO4的形式存在，故消耗的H2SO4的物质的量为0.04 mol，正确；因5.92 g样品中含0.03 mol O、0.04 mol Fe、0.05 mol Cu，则样品可以看作Fe、FeO、Cu的形式，因氧元素的物质的量是0.0
7、3 mol，故FeO的物质的量为0.03 mol、Fe的物质的量为0.01 mol，与足量的稀硫酸反应可生成0.01 mol的H2，标准状况下H2的体积为224 mL，正确、错误。7工业上，用火法冶炼铜的流程如下：下列说法不正确的是()A铜矿灼烧产生的尾气可用氨水吸收制成化工产品B在氧化亚铜与CO反应时，CO被还原成CC电解法精炼粗铜的过程中，用硫酸铜溶液作电解质溶液D粗铜精炼时，贵重金属如金、银沉于阳极泥中答案B解析A项，高温下，Cu2S在空气中反应生成了SO2，用氨水吸收SO2可以制备亚硫酸铵、亚硫酸氢铵等化工产品，不符合题意；B项，氧化亚铜与CO反应时，CO被氧化成CO2，符合题意；C项
8、，电解法精炼粗铜，粗铜作阳极，纯铜作阴极，硫酸铜溶液作电解质溶液，不符合题意；D项，金和银的活动性比铜的弱，不参与电极反应，沉于阳极泥中，不符合题意。8下图是以橄榄岩(主要成分为硅酸镁，还有少量的Fe3、Fe2、Al3及少量不溶于酸的杂质)为原料，制备硫酸镁晶体的流程图：下列说法正确的是()A过滤1操作的主要目的是以硅酸盐的形式除去SiB加氨水调节pH78，目的是使Fe3、Al3转化为氢氧化物沉淀而除去C加H2O2溶液时发生的主要反应为H2O2Fe22H=Fe32H2OD粗硫酸镁晶体通过一系列操作后得到硫酸镁晶体，目的是使硫酸镁晶体结晶得更漂亮答案B解析硅酸不溶于水，过滤1所得固体是硅酸，A项
9、错误；C项电荷不守恒，故错误；从精硫酸镁晶体到硫酸镁晶体的一系列操作是为了提纯，D项错误。9某校化学研究性学习小组在学习了金属的知识后，探究Cu的常见化合物的性质。过程如下：提出问题：在周期表中，Cu、Al位置接近，Cu不如Al活泼，Al(OH)3具有两性，Cu(OH)2也具有两性吗？通常情况下，Fe2的稳定性小于Fe3的，Cu的稳定性也小于Cu2的吗？CuO有氧化性，能被H2、CO等还原，也能被NH3还原吗？实验方案：(1)解决问题需用到的药品有CuSO4溶液、_(填试剂名称)，同时进行相关实验。(2)解决问题的实验步骤和现象如下：取98 g Cu(OH)2固体，加热至80 100 时，得到
10、80 g黑色固体粉末，继续加热到1 000 以上，黑色粉末全部变成红色粉末A。冷却后称量，A的质量为72 g，A的化学式为_。向A中加入适量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在，则反应的离子方程式为_。(3)为解决问题，设计的实验装置如图所示(夹持及尾气处理装置未画出)：实验中观察到CuO变为红色物质。查资料可知，同时生成一种无污染的气体，该气体的化学式为_。实验结论：(4)Cu(OH)2具有两性。证明Cu(OH)2具有两性的实验现象是_。(5)根据实验方案(2)，得出的Cu和Cu2稳定性大小的结论：高温时_；在酸性溶液中_。(6)CuO能被NH3还原。问题讨论：有同学认为
11、NH3与CuO反应后生成的红色物质是Cu，也有同学认为NH3与CuO反应后生成的红色物质是Cu和A的混合物。请你设计一个简单的实验方案验证NH3与CuO反应后生成的红色物质中是否含有A：_。答案(1)稀H2SO4溶液(或稀盐酸)、NaOH溶液(2)Cu2OCu2O2H=CuCu2H2O(3)N2(4)Cu(OH)2既能溶于稀H2SO4溶液(或稀盐酸)，又能溶于NaOH溶液(5)Cu比Cu2稳定Cu2比Cu稳定(6)取NH3与CuO反应后生成的红色物质少许，加入稀H2SO4溶液中，若溶液变为蓝色，说明红色物质中含有A，反之则无A解析(1)要探究Cu(OH)2是否具有两性，则需用NaOH与CuSO
12、4反应生成Cu(OH)2，若Cu(OH)2能溶解在NaOH溶液中，说明Cu(OH)2具有酸性；若Cu(OH)2能溶解在稀硫酸(或稀盐酸)中，说明Cu(OH)2具有碱性，所以需要的试剂为NaOH溶液和稀H2SO4溶液(或稀盐酸)。(2)98 g Cu(OH)2即1 mol，根据Cu原子守恒，72 g A中含Cu的物质的量为1 mol即64 g，则含O原子为72 g64 g8 g，所以72 g A中n(Cu)n(O)21，所以A的化学式为Cu2O。Cu2O在稀H2SO4溶液中发生反应生成Cu、Cu2Cu2O2H=CuCu2H2O。(3)CuO与NH3在加热条件下发生反应生成Cu、N2、H2O，所以
13、无污染的气体为N2。(4)Cu(OH)2既能溶解在稀H2SO4溶液(或稀盐酸)中，也能溶解在NaOH溶液中，证明Cu(OH)2具有两性。(5)高温时，CuO能转化为Cu2O，说明高温时Cu2O比CuO稳定，则Cu比Cu2稳定。在酸性溶液中，Cu2O能转化为Cu2，说明Cu2比Cu稳定。(6)根据(2)中所述A与稀H2SO4溶液反应的相关现象，则可设计出检验A的实验方案。10某同学拟用粗氧化铜(含少量FeO及不溶于酸的杂质)制取无水氯化铜，流程如图：(1)步骤中氧化铜与盐酸反应的离子方程式：_ _。(2)步骤中加入H2O2的目的_，沉淀的化学式为_。(3)已知：氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pHFe31.93.2Cu24.76.7Fe279步骤中调节pH的最佳范围为_，调节溶液pH的试剂X可以是_。ANaOHBCuOCCu(OH)2 DNH3H2O(4)步骤的操作是_，过滤、洗涤、干燥。为得到无水CuCl2，步骤需在干燥的HCl气流中加热CuCl22H2O，原因是_。答案(1)CuO2H
