《2018版高考化学二轮复习第9讲电解质溶液课后达标检测》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018版高考化学二轮复习第9讲电解质溶液课后达标检测（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第九讲电解质溶液 课后达标检测学生用书P141(单独成册)1(2016高考上海卷)能证明乙酸是弱酸的实验事实是()ACH3COOH溶液与Zn反应放出H2B0.1 molL1 CH3COONa溶液的pH大于7CCH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2D0.1 molL1 CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红解析：选B。A项，只能证明乙酸具有酸性，不能证明其酸性强弱，错误；B项，该盐水溶液显碱性，由于CH3COONa是强碱弱酸盐，故可以证明乙酸是弱酸，正确；C项，可以证明乙酸的酸性比碳酸强，但是不能证明其酸性强弱，错误；D项，可以证明乙酸具有酸性，但是不能证明其酸性强弱，错误。2常温下，浓度均
2、为1.0 molL1的NH3H2O和NH4Cl混合溶液10 mL，测得其pH为9.3。下列有关叙述正确的是()A加入适量的NaCl，可使c(NH)c(Cl)B滴加几滴浓氨水，c(NH)减小C滴加几滴浓盐酸，的值减小D1.0 molL1的NH4Cl溶液中c(NH)比该混合溶液中的大解析：选A。根据题意等浓度的两种溶液混合后，溶液呈碱性，说明NH3H2O的电离程度大于NH4Cl的水解程度，即c(NH)c(Cl)，加入适量的NaCl，可使c(NH)c(Cl)，A项正确；滴加几滴浓氨水，虽然电离程度减小，但c(NH)仍增大，B项错误；加入几滴浓盐酸后，c(OH)减小，由于电离常数不变，的值增大，C项错
3、误；由于NH3H2O的存在抑制了NH的水解，1.0 molL1的NH4Cl溶液中c(NH)比该混合溶液中的小，D项错误。3下列说法不正确的是()A常温下，在0.1 molL1的HNO3溶液中，由水电离出的c(H)c(CO)C25 时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同D冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小解析：选D。在0.1 molL1的HNO3溶液中，由水电离出的c(H)为1013 molL1c(CO)，B正确；温度不变，AgCl的溶度积不变，C正确；冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性先增大后减小；醋酸的电离程度增大，溶液的pH先减
4、小后增大，D错误。4在某温度时，将n molL1氨水滴入10 mL 1.0 molL1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是()An1.0B水的电离程度：bcadCc点：c(NH)c(Cl)1.0 molL1D25 时，NH4Cl的水解常数(Kh)计算式为解析：选D。A项，若n1.0，NH3H2O和HCl正好完全反应生成NH4Cl，此时pH7，所以n稍大于1.0；B项，b点溶液温度最高，说明两溶液恰好反应生成氯化铵，铵根离子水解促进水的电离，a、d两点抑制水的电离，d点混合溶液pH未知，无法判断a、d两点水的电离程度；C项，c(NH)c(Cl)0.5 mol
5、L1；D项，依据c点计算，NHH2ONH3H2OH，c(H)107 molL1，c(NH)0.5 molL1，c(NH3H2O)(0.5) molL1，所以Kh。5(2017潍坊三模)25 时，用0.100 0 molL1的NaOH溶液分别滴定20.00 mL均为0.100 0 molL1的三种酸HX、HY、HZ ，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是()AHZ是强酸，HX、HY是弱酸B根据滴定曲线，可得K(HY)105C将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X)c(Y)c(OH)c(H)D将上述HY与HZ溶液等体积混合达到平衡时：c(H)c(OH)c(Z
6、)c(Y)解析：选C。A.0.100 0 molL1的三种酸HX、HY、HZ中HZ的pH1，为强酸，其他两种pH大于1，说明不完全电离，为弱酸，选项A正确；B.当NaOH溶液滴到10 mL时，溶液中c(HY)c(Y)，即K(HY)c(H)10pH105，选项B正确；C.HX恰好完全反应时，HY早已经完全反应，所得溶液为NaX和NaY混合液，酸性HXHY，NaY水解程度小于HX，故溶液中c(X)c(Y)，选项C错误；D.HY与HZ混合，溶液中电荷守恒为c(H)c(Y)c(Z)c(OH)，选项D正确。6某温度下，在溶液中有浓度均为0.01 molL1的Fe3、Cr3、Zn2、Mg2等离子(已知：K
7、spFe(OH)32.61039；KspCr(OH)37.01031；KspZn(OH)21.01017；KspMg(OH)25.61012)，当其氢氧化物刚开始沉淀时，哪一种离子所需的pH最小()AFe3 B.Cr3CZn2 DMg2解析：选A。Fe(OH)3(s)Fe3(aq)3OH(aq)，KspFe(OH)3c(Fe3)c3(OH)，所以Fe3刚开始沉淀时的c(OH)1013(molL1)，同理计算出Cr3刚开始沉淀时的c(OH)1010 molL1，Zn2刚开始沉淀时的c(OH)108 molL1，Mg2刚开始沉淀时的c(OH)106 molL1，对应的c(OH)越小，刚开始沉淀时所
8、需的pH越小，选A。7(2017汕头三模)常温下，向20 mL 0.1 mol/L氨水溶液中滴加盐酸，溶液中水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积变化如图所示。则下列说法正确的是()Ab、d两点为恰好完全反应点Bc点溶液中c(NH)c(Cl)Ca、b之间的任意一点：c(Cl)c(NH)，c(H)c(OH)D常温下，0.1 mol/L氨水的电离常数K约为1105解析：选D。b、d点溶液中c水(H)107 mol/L，常温下c水(H)c水(OH)Kw1014，所以溶液呈中性，如果氨水和盐酸恰好完全反应生成氯化铵，氯化铵为强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，故A错误；根据图知，c点c水(H)最大，为恰好完全反应点，
9、生成NH4Cl，因NH水解，所以c(NH)c(Cl)，故B错误；a、b之间的任意一点，溶液都呈碱性，即c(H)c(OH)，结合电荷守恒得c(Cl)c(NH)，故C错误；常温下，0.1 mol/L的氨水溶液中c水(H)1011 mol/L，则c(OH) mol/L0.001 mol/L，K 1105，故D正确。8现代化学传感器技术是研究溶液中离子反应的重要手段，电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。如图是某同学用0.1 molL1 KOH溶液滴定体积均为20 mL、浓度均为0.1 molL1的HCl溶液和CH3COOH溶液过程中溶液电导率变化示意图。
10、(1)曲线代表0.1 molL1KOH溶液滴定_溶液的滴定曲线。(2)A点溶液的pH_(填“”“”或“”)C点溶液的pH。(3)B点的溶液中离子浓度大小顺序是_。(4)对照上述溶液电导率变化示意图，下列能正确表示用NH3H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是_(填字母)。解析：(1)溶液导电能力与离子浓度成正比，CH3COOH是弱电解质，溶液中离子浓度较小，加入KOH溶液后，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强。HCl是强电解质，随着KOH溶液加入，溶液体积增大，导致溶液中离子浓度减小，溶液导电能力减弱，当完全反应时离子浓度最小；继续加入KOH溶液，离子浓度又增大，溶液导电能
11、力增强。根据图知，曲线代表0.1 molL1KOH溶液滴定HCl溶液的滴定曲线，曲线代表0.1 molL1KOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲线。(2)A点溶液中溶质为CH3COOK，为强碱弱酸盐，水解显碱性，而C点溶液中溶质是KCl，为强碱强酸盐，溶液显中性。(3)B点时，混合溶液中含等物质的量浓度的KOH和CH3COOK，溶液呈碱性，CH3COO水解但程度较小，结合物料守恒得离子浓度大小顺序是c(K)c(OH)c(CH3COO)c(H)。(4)氯化氢是强电解质，CH3COOH是弱电解质，滴加的弱电解质先和氯化氢反应生成强电解质氯化铵，但溶液体积不断增大，溶液被稀释，所以电导率下降；当氯
12、化氢完全被中和后，一水合氨继续与弱电解质CH3COOH反应生成强电解质醋酸铵，所以电导率增大；CH3COOH完全反应后，继续滴加氨水，溶液被稀释，电导率有下降趋势。答案：(1)HCl(2)(3)c(K)c(OH)c(CH3COO)c(H)(4)D9常温下有浓度均为0.5 mol/L的四种溶液：Na2CO3、NaHCO3、HCl、NH3H2O。(1)上述溶液中，可发生水解的是_(填序号)。(2)上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能与硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。(3)向中加入少量氯化铵固体，此时c(NH)/c(OH)的值_(填“增大”“减小”或“不变”)。(4)若将和的溶液混合后溶
13、液恰好呈中性，则混合前的体积_的体积(填“大于”“小于”或“等于”)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。(5)取10 mL溶液，加水稀释到500 mL，则此时溶液中由水电离出的c(H)_。解析：(3)因中存在NH3H2ONHOH，加入NH4Cl固体后导致c(NH)增大，c(OH)减小，故c(NH)/c(OH)的值增大。(4)若盐酸与氨水等体积混合，恰好反应完全，溶液呈酸性，现在溶液呈中性，意味着酸的量不足，盐酸体积小于氨水体积，由电荷守恒原理知此时c(NH)c(Cl)，但比c(OH)大。(5)稀释后c(HCl)0.01 mol/L，则c(OH)1.01012 mol/L，故由水电离出的c(H)1.01012 mol/L。答案：(1)(2
