《2018高考化学一轮复习专题二金属元素及其化合物第7讲铝及其化合物夯基提能作业》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018高考化学一轮复习专题二金属元素及其化合物第7讲铝及其化合物夯基提能作业（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第7讲铝及其化合物A组基础题组1.(2016甘肃白银月考)下列物质中既能跟稀硫酸反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是()NaHCO3(NH4)2SO3Al2O3Al(OH)3Al A.全部B.只有 C.只有 D.只有2.下列说法中错误的是()A.在水溶液中能大量共存:Na+、Al3+、Cl-、CB.硫酸铝溶液中加入过量的氨水:Al3+3NH3H2O Al(OH)3+3NC.偏铝酸钠与过量CO2反应:Al+CO2+2H2O Al(OH)3+HCD.Al(OH)3溶于盐酸中:Al(OH)3+3H+Al3+3H2O3.(2016福建厦门模拟)镁、铝性质相似,下表中对两者的对比不正确的是()选项反应铝镁A
2、与非金属反应能被Cl2、O2氧化能与N2、O2反应B与水反应能与沸水反应反应很困难C与碱反应能溶于强碱溶液不反应D与某些氧化物反应能与Fe2O3、MnO2、Cr2O3等金属氧化物发生铝热反应能在CO2中燃烧4.将NaOH溶液逐滴加入用盐酸酸化过的AlCl3溶液中,若用y轴表示Al(OH)3沉淀的量,x轴表示NaOH溶液的体积,下列图像正确的是()5.将5.4 g Al投入200.0 mL 2.0 molL-1的某溶液中有氢气产生,充分反应后有金属剩余,该溶液可能为()A.HNO3溶液 B.Ba(OH)2溶液 C.H2SO4溶液 D.HCl溶液 6.(2016吉林长春模拟)在某无色溶液中缓慢地滴
3、入NaOH溶液直至过量,产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示,由此确定,原溶液中含有的阳离子是()A.Mg2+、Al3+、Fe2+ B.H+、Mg2+、Al3+C.H+、Ba2+、Al3+ D.只有Mg2+、Al3+7.甲、乙、丙三种不同物质有如图所示转化关系,则甲不可能是()甲 乙 丙 甲A.Al2O3 B.SiO2 C.NH4Cl D.CO28.向明矾溶液里滴加Ba(OH)2溶液,当S恰好沉淀完全时,铝元素的存在形式是()A.一部分为Al(OH)3沉淀,一部分以Al3+形式存在于溶液中B.一部分为Al(OH)3沉淀,一部分以Al形式存在于溶液中C.全部为Al(OH)3沉淀D
4、.几乎全部以Al形式存在于溶液中9.(2016安徽淮北期中)将4 mol金属Al全部转化为Al(OH)3,消耗HCl a mol、NaOH b mol,则a+b的最小值为()A.4 B.6 C.8 D.1610.(2016河南安阳月考)铝土矿的主要成分中含有氧化铝、氧化铁和二氧化硅等,工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝。下列说法中错误的是()铝土矿 a b c d AlA.、中除加试剂外,还需要进行过滤操作B.a、b中铝元素的化合价相同C.中需要通入过量的氨气D.进行的操作是加热,而且d一定是氧化铝11.(2016河南安阳月考)氧化亚铁粉末和铝粉配成铝热剂,分成两等份。一份在高温下恰好完全反应后
5、,再与盐酸反应;另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应。两种情况下生成的气体的质量比是()A.11 B.23 C.32 D.28912.(2016海南单科,14)KAl(SO4)212H2O(明矾)是一种复盐,在造纸等方面应用广泛。实验室中,采用废易拉罐(主要成分为Al,含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如下图所示。易拉罐 滤液A 沉淀B 产物回答下列问题:(1)为尽量少引入杂质,试剂应选用(填标号)。 a.HCl溶液b.H2SO4溶液 c.氨水d.NaOH溶液(2)易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为。(3)沉淀B的化学式为;将少量明矾溶于水,溶液呈弱酸性,其原因是。 (4)已知:K
6、W=1.010-14,Al(OH)3 Al+H+H2OK=2.010-13。Al(OH)3溶于NaOH溶液反应的平衡常数等于。 B组提升题组13.(2016河北衡水模拟)有钠、镁、铝各n mol,分别与等体积、含x mol HCl的盐酸反应,下列说法中不正确的是()A.xn时,钠生成的氢气最多B.x=n时,钠、镁、铝生成的氢气一样多C.nx2n时,生成的氢气:钠镁=铝D.x2n时,生成的氢气:钠镁铝14.(2016河北衡水一调)将Na2O2逐渐加入含有H+、Mg2+、Al3+、N的混合液中并微热,产生沉淀和气体的物质的量(mol)与加入的Na2O2的物质的量(mol)的关系如图所示,则原溶液中
7、的Mg2+、Al3+、N的物质的量分别为() A.2 mol、3 mol、6 molB.3 mol、2 mol、6 molC.2 mol、3 mol、4 molD.3 mol、2 mol、2 mol15.(2016湖南邵阳模拟)无水AlCl3易升华,可用作有机合成的催化剂等。工业上以铝土矿(Al2O3、Fe2O3)为原料制备无水AlCl3的工艺流程如下。(1)氯化炉中Al2O3、Cl2和C反应的化学方程式为。(2)用Na2SO3溶液可除去冷却器排出的尾气中的Cl2,此反应的离子方程式为。(3)升华器中主要含有AlCl3和FeCl3,需加入少量Al,其作用是。(4)为测定制得的无水AlCl3产品
8、(含杂质FeCl3)的纯度,称取16.25 g无水AlCl3样品,溶于过量的NaOH溶液中,过滤出沉淀物,沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重,得其质量为0.32 g。写出上述除杂过程中涉及反应的离子方程式:、。AlCl3产品的纯度为。(5)工业上另一种以铝灰为原料制备无水AlCl3的工艺中,最后一步是由AlCl36H2O脱水制备无水AlCl3,实现这一步的方法是 。16.一位同学在复习时遇到这样一道习题:某无色溶液中可能含有H+、OH-、Na+、N,加入铝粉后,只产生H2,问该无色溶液中能大量存在哪几种离子。(1)加入铝粉产生H2,说明铝具有(填“氧化性”或“还原性”)。(2)该同学分析:若H+大
9、量存在,则N就不能大量存在。设计实验证实如下:装置现象.实验初始,未见明显现象.过一会儿,出现气泡,液面上方呈浅红棕色.试管变热,溶液沸腾盐酸溶解Al2O3薄膜的离子方程式是。根据现象,推测溶液中产生了NO,为进一步确认,进行如下实验:实验内容现象实验1将湿润KI-淀粉试纸置于空气中未变蓝实验2用湿润KI-淀粉试纸检验浅红棕色气体试纸变蓝a.浅红棕色气体是。b.实验1的目的是。c.实验1、2说明反应生成了NO,将生成NO的离子方程式补充完整:Al+N+ Al3+NO+(3)再假设:若OH-大量存在,N也可能不能大量存在。重新设计实验证实如下:装置现象.实验初始,未见明显现象.过一会儿,出现气泡
10、,有刺激性气味为确认刺激性气味气体,进行如下实验:用湿润KI-淀粉试纸检验,未变蓝;用湿润红色石蕊试纸检验,试纸变蓝。刺激性气味的气体是。产生该气体的离子方程式是。(4)在NaOH溶液中加入铝粉,结果只检验出有H2生成,其化学方程式是。(5)实验结果证实:N在酸、碱性环境中都有一定的氧化性,能氧化铝单质,产生含氮化合物。习题中的无色溶液中一定能大量存在的是Na+和OH-。答案全解全析A组基础题组1.A弱酸的酸式盐、弱酸弱碱盐、Al、Al2O3、Al(OH)3等物质既可与强酸反应又可与强碱反应,故选A。2.AA项中Al3+与C发生双水解,因此不能大量共存,错误;B项中氢氧化铝不溶于过量的氨水,正
11、确;C项中偏铝酸钠与二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀,因为二氧化碳过量,因此生成碳酸氢根离子,正确;D项中氢氧化铝能溶于强酸中,正确。3.B镁的金属性强于铝,铝与水反应很困难,镁能与沸水反应。4.D当溶液中有H+、Al3+时,加入的OH-先与H+反应,后与Al3+反应:H+OH- H2O、Al3+3OH- Al(OH)3,故开始加入NaOH时,无沉淀产生;随着NaOH的量增加,沉淀的量逐渐增加,当NaOH加入一定量时,沉淀量达到最大值;再加入NaOH,沉淀开始溶解:NaOH+Al(OH)3 NaAlO2+2H2O,形成沉淀与溶解沉淀所需NaOH溶液的体积比为31。综上所述,D项的图像符合题意。5.
12、D5.4 g Al即0.2 mol,200.0 mL 2.0 molL-1的溶液中所含的溶质为0.4 mol。A选项中硝酸与Al反应没有H2生成。B选项中Al和Ba(OH)2反应的化学方程式为2Al+Ba(OH)2+2H2O Ba(AlO2)2+3H2,可以看出金属无剩余,Ba(OH)2过量。C选项中根据得失电子守恒原理,0.2 mol铝可提供0.6 mol电子,而0.4 mol H2SO4可提供0.8 mol H+,无Al剩余。D选项中0.4 mol HCl提供0.4 mol H+,而0.2 mol Al 需0.6 mol H+,Al有剩余。6.B开始滴加NaOH溶液时没有沉淀产生,说明溶液
13、中含有H+;继续滴加NaOH溶液时先有沉淀产生,后有部分沉淀溶解,说明溶液中可能含有Mg2+、Al3+。7.CA项,氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠,偏铝酸钠和盐酸反应生成氯化钠和氢氧化铝,加热氢氧化铝生成氧化铝,所以符合转化关系;B项,二氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠,硅酸钠和盐酸反应生成硅酸,加热硅酸生成二氧化硅,所以符合转化关系;C项,氯化铵和氢氧化钠溶液反应生成一水合氨,一水合氨和盐酸反应生成氯化铵,加热时氯化铵分解生成氨气和氯化氢,故不符合转化关系;D项,二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠或碳酸氢钠,碳酸钠或碳酸氢钠与盐酸反应生成碳酸,碳酸加热分解生成二氧化碳,所以符合转化关系。8.D向明矾溶液里滴加Ba(OH)2溶液,当S恰好沉淀完全时,KAl(SO4)2与Ba(OH)2按物质的量之比12反应,此时铝离子与氢氧根离子物质的量之比为14,铝元素几乎全部以Al形式存在于溶液中。故选D。9.B方案:2Al+6H+ 2Al3+3H2、Al3+3OH- Al(OH)3,即消耗4 mol Al时,消耗12 mol H+、12 mol OH-,则a+b=24;方案:2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2、Al+H2O+H+ Al(OH)3,即消耗
