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1、第五讲物质结构与元素周期律最新考纲1了解元素、核素和同位素的含义。2了解原子的构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。3了解原子核外电子排布规律。4掌握元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。5以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。6以A和A族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。7了解金属、非金属元素在周期表中的位置及其性质递变规律。8了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。微粒结构及相互作用力学生用书P221(2017高考北京卷)2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中
2、文名“”，tin)，Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是()ATs是第七周期第A族元素BTs的同位素原子具有相同的电子数CTs在同族元素中非金属性最弱D中子数为176的Ts核素符号是 Ts解析：选D。0族元素从上往下，原子序数依次为2、10、18、36、54、86、118，则可推断117号元素位于第七周期第A族，A项正确；互为同位素的不同原子具有相同的质子数，质子数等于核外电子数，B项正确；同主族元素从上往下，非金属性逐渐减弱，C项正确；中子数为176的Ts核素符号是 Ts，D项错误。2(2016高考江苏卷)下列有关化学用语表示正确的是()A中子数为10的氧原子：OD甲酸甲酯的结
3、构简式：C2H4O2解析：选B。A项，中子数为10的氧原子，质量数为18，应表示为O，错误；B项，Mg2的核电荷数为12，最外层电子数为8，正确；C项，Na2S为离子化合物，电子式为，错误；D项，甲酸甲酯的结构简式为HCOOCH3，错误。3(2016高考上海卷)下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是()ACaO与CO2BNaCl与HClCSiC与SiO2 DCl2与I2解析：选C。A.CaO是离子化合物，熔化断裂离子键，而CO2在固态时是分子晶体，熔化破坏的是分子间作用力，与化学键无关，错误；B.NaCl是离子化合物，熔化断裂离子键，而HCl在固态时是分子晶体，熔化破坏的是分子间作用力
4、，与化学键无关，错误；C.SiC和SiO2都是原子晶体，熔化断裂的是共价键，与化学键有关，正确；D.Cl2和I2在固态时都是分子晶体，熔化破坏的是分子间作用力，与化学键无关，错误。感悟高考1题型：选择题2考向：原子结构、离子结构是物质结构的核心内容，同样也是高考的重要考点，主要题型为选择题。复习时，注意识记重要概念，掌握常用规律，提高解题能力；重视知识迁移、规范化学用语。1明确微粒间“三个”数量关系(1)中性原子：核电荷数核内质子数核外电子数原子序数。(2)阴离子：核外电子数质子数所带的电荷数。(3)阳离子：核外电子数质子数所带的电荷数。2“四同”的判断方法判断的关键是抓住描述的对象。(1)同
5、位素原子，如H、H、H。(2)同素异形体单质，如O2、O3。(3)同系物有机化合物，如CH3CH3、CH3CH2CH3。(4)同分异构体有机化合物，如正戊烷、新戊烷。3注意易混淆的问题(1)同种元素，可以有若干种不同的核素，即核素种类远大于元素种类。(2)元素有多少种核素，就有多少种原子。(3)同位素是同一元素不同原子的互相称谓，不指具体原子。(4)同一元素的不同同位素原子其质量数不同，核外电子层结构相同，其原子、单质及其构成的化合物的化学性质几乎完全相同，只是某些物理性质略有差异。4巧记10e、18e 微粒10e和18e微粒是元素推断题的重要突破口。以Ne为中心记忆10e微粒：以Ar为中心记
6、忆18e微粒：5化学键与物质类别的关系(1)只含非极性共价键的物质：非金属元素构成的单质(稀有气体除外)，如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。(2)只含有极性共价键的物质：一般是不同非金属元素构成的共价化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。(3)既有极性键又有非极性键的物质，如H2O2、C2H4、CH3CH3、C6H6等。(4)只含有离子键的物质：活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。(5)既有离子键又有非极性键的物质，如Na2O2、CaC2等。(6)既有离子键又有极性键的物质，如NaOH、NH4NO3等。(7)由强极性键构成但又不是强电解
7、质的物质，如HF等。微粒的组成与结构1(2015高考上海卷)中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为。关于Lv的叙述错误的是()A原子序数116 B中子数177C核外电子数116 D相对原子质量293答案：D2.已知A、B、C、D四种物质均是由短周期元素原子组成的，它们之间有如图所示的转化关系，且A是一种含有18电子的微粒，C是一种含有10电子的微粒。请完成下列各题：(1)若A、D均是气态单质分子，写出A与B反应的化学方程式：_。(2)若B、D属同主族元素的单质分子，写出C的电子式：_。(3)若A、B均是含2个原子核的微粒，其中B中含有10个电子，D中含有18个电子，则A、B
8、之间发生反应的离子方程式为_。(4)若D是一种含有22电子的分子，则符合如图关系的A的物质有_(写物质的化学式，如果是有机物则写相应的结构简式)。解析：(1)18电子的气态单质分子为F2，则C为HF、B为H2O、D为O2，反应的化学方程式为2F22H2O=4HFO2。(2)B、D为同主族元素的单质，且A含有18个电子，C含有10个电子时，则B为O2、A为H2S、C为H2O、D为S，即2H2SO2=2H2O2S。(3)含2个原子核的18电子的微粒为HS，10电子的微粒为OH，反应的离子方程式为HSOH=S2H2O。(4)含22电子的分子为CO2，则A为含18电子由C、H或C、H、O组成的化合物，
9、可能为CH3CH3和CH3OH。答案：(1)2F22H2O=4HFO2(3)HSOH=S2H2O(4)CH3CH3、CH3OH核外电子排布的规律及应用3(2017宁德第三次质检)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的原子核外只有6个电子，X和Y3的电子层结构相同，Z的电子数比Y3多8个，下列叙述正确的是()AW在自然界只有一种核素B半径大小：XY3ZCY与Z形成的化合物的水溶液呈弱酸性DX的最高价氧化物对应的水化物为弱碱解析：选C。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的原子核外只有6个电子，则W为C元素；X和Y3的电子层结构相同，则X为Na元素，Y为Al元素；Z
10、的电子数比Y3多8个，则Z为Cl元素。A.C在自然界有多种核素，如12C、14C等，故A错误；B.Na和Al3的电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，Cl比Na和Al3多一个电子层，离子半径最大，则离子半径大小：Al3NacbaB4种元素中b的金属性最强Cc的氧化物的水化物是强碱Dd单质的氧化性比a单质的氧化性强解析：选B。解答本题的关键是确定b原子次外层有2个电子还是8个电子。若b原子次外层有2个电子，则a为He，与a为主族元素不符，故b原子次外层应有8个电子，即a原子核外有8个电子，a为O；结合c所在周期数与族数相同，可确定c为Al；再结合b原子次外层有8个电子，可推出b可能为Na或Mg，d与a同族，则d为S。原子半径：Na(或Mg)AlSO，A项错误；同周期主族元素从左到右，金属性逐渐减弱，即金属性：Na(或Mg)Al，B项正确；Al2O3对应的水化物为Al(OH)3，Al(OH)3是两性氢氧化物，C项错误；同主族元素自上而下，非金属性逐渐减弱，则对应单质的氧化性逐渐减弱，即氧化性：O2S，D项错误。2(2017高考全国卷，12，6分)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是()WXYZA.氢化物沸点：WZB氧化物对
